普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合化学二解析版Word文件下载.docx

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【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉（CaMg3Si4O12），根据化合价用氧化物可表示为：

4SiO2，故A正确；

B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；

C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；

据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4·

nH2O，故C正确；

D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；

故选D。

【答案】D

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·

L－1的氨水

⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤

【解析】①等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故①错误；

②4gCH4的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含有4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含有1molC-H键，即NA个，故②正确；

③Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，即NA个，故③错误；

④将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol·

L－1，故④错误；

⑤25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故⑤正确；

⑥SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故⑥错误；

故选B。

【答案】B

9．以下有机物的说法正确的是

A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷

C．分子式为C4H8O2的酯有3种

D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

【解析】A．CH2=CH—COOH含有碳碳双键和羧基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生水解反应，故A错误；

B．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯，、乙烯与Br2发生加成可制得1，2—二溴乙烷，故B正确；

C．分子式为C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4种，故C错误；

D．淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D错误；

答案为B。

10．下列实验设计所得结论不可靠的是

A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3

C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成

【解析】A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；

B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为CO2或SO2，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3，故B正确；

C．乙醇也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则无法说明有乙烯生成，故C错误；

D．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故D错误；

11．一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是

A．苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

B．气体X在反应中通常体现还原性

C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

【解析】A．由苯转化为环己烷，断开的是碳与碳之间的键，是非极性共价键，故A错误；

B．E作阳极，在阳极上生成气体X应该具有氧化性，故B错误；

C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区OH-失电子被氧化，生成氧气，促进水的电离，H+增大，溶液的pH减小，故C错误；

D．该装置的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，在D电极上苯中的碳的电子生成环己烷，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12，故D正确；

12．短周期元素X、Y、Z、M 

的原子序数依次增大，元素X 

的一种同位素没有中子，元素Y 

的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M 

的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。

下列判断正确的是

A．X 

与Z 

形成的二元化合物是离子化合物

B．Z 

的单质在Y 

的单质中燃烧生成Z2Y3

C．原子半径：

M>

Z>

Y>

X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y<

M

【解析】短周期元素X、Y、Z、M 

的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，X为H元素，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z2+的电子层结构与氖相同，Z为Mg元素，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃，则M为P。

A．X为H，与Z为Mg形成的二元化合物是离子化合物，氢得电子形成H-，与Mg原子失电子形成的镁离子形成离子键，故A正确；

B．Z的单质在Y的单质中燃烧生成Z3Y2，故B错误；

C、同周期原子半径从左到右逐渐变小，原子半径：

M<

Z，故C错误；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3>

H3PO4，故Y<

M错误；

故选A。

【答案】A

13．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×

10-2、K2=6.4×

10-5）。

向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是

A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C．交点b处c（H+）=6.4×

10-5

D．pH=5时存在c（Na+）+c（H+）＝c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）

【解析】图中曲线①H2C2O4为、②为HC2O4-、③为C2O42-的浓度随pH的变化；

A．由图中曲线可知HC2O4—的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；

B．交点a处对应c（H2C2O4）=c（HC2O4-），而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4-水解，则溶液中c（H2C2O4）<

c（HC2O4-），故B错误；

C．交点b处c（C2O42-）=c（HC2O4-），此时溶液中只存在C2O42-的水解，则C2O42-+H2O

HC2O4-+OH-，c（HC2O4-）×

c（OH-）÷

c（C2O42-）=Kw÷

K2，则c（OH-）=Kw÷

c（H+）=Kw÷

K2，可知c（H+）=K2=6.4×

10-5mol/L，故C正确；

D．pH=5时溶液中存在的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），故D错误；

答案为C。

【答案】C

26．

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·

2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。

【查阅资料】

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：

____CuCl+_____O2+_____==3CuO·

CuCl2·

3H2O+______HCl

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

⑵装置A用于制取HCl：

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：

a____________（按气流方向，用小写字母表示）；

⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，________________；

②装入药品；

③打开分液漏斗活塞；

④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；

⑤停止通HCl，升温继续加热；

步骤④通HCl的目的是______________________；

⑸装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。

【实验分析与改进】

⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。

甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：

__________________________________

⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。

该实验方案为：

取少量固体放入小试管中，_________________________________。

【解析】

（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化，说明有水参加反应，结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式经配平后为4CuCl+O2+4H2O==3CuO·

3H2O+2HCl；

（2）实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发性的性质，通过反应NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑来制取HCl；

（3）由A装置制备的HCl通入C装置，经过D装置无水硫酸铜检验生成的水和B装置检验是否有氯气生成，最后用E装置进行尾气处理，减小环境污染，则装置的连接顺序为degfcbh或edgfcbh；

（4）装置连接后，首先要检验装置气密性，再进行后续实验；

因CuCl2在水溶液中易水解，可通入HCl抑制CuCl2水解；

（5）装置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和Cl2的尾气，发生反应的离子方程式是H++OH–=H2O和Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O；

（6）如果将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液，因HCl气体易溶解于水，容易产生倒吸现象，存在安全隐患；

（7）CuCl2能溶解于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到CuCl在潮湿环境中易氧化，则检验时需避免空气中氧气的干扰，具体操作是加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，若不显蓝色则不含CuCl2。

【答案】

（1）4，1，4H2O2

（2）难挥发性（3）degfcbh或edgfcbh

（4）检查装置气密性抑制CuCl2水解

（5）H++OH–=H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

（6）HCl易溶于水，易发生倒吸

（7）加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，若不显蓝色则不含CuCl2

27．

汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。

为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

用NaOH溶液吸收NO、NO2，

⑴当n（NO）﹕n（NO2）=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________。

⑵当只有NO2时，生成两种盐：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

___________。

一定条件将CO和NO转化为无污染产物：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H

⑶已知：

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；

△H1=－221.0kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）；

△H2=－393.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）；

△H3=＋180.5kJ/mol。

则△H=______。

⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①该条件下，2s内N2的平均反应速率v（N2）=_____________。

②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c（NO）=c1mol/L，则c1可能是_______。

a．1.10×

10﹣3b．1.25×

10﹣4c．1.00×

10﹣4d．9.00×

10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定：

该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。

⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：

I2O5+5CO＝I2+5CO2

抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c（CO）=___________。

（1）当n（NO）﹕n（NO2）=1时只生成一种盐，说明NO中N元素化合价升高，NO2中化合价降低，产物的化合价为+3，发生反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，则这种盐的化学式为NaNO2；

（2）若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，说明NO2-水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（NO3–）＞c（NO2-）＞c（OH–）＞c（H+）；

（3）已知①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；

△H1=－221.0kJ/mol、②C（s）+O2（g）＝CO2（g）；

△H2=－393.5kJ/mol、③N2（g）+O2（g）＝2NO（g）；

△H3=＋180.5kJ/mol；

根据盖斯定律可知②×

2-①-③可得2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g），则△H=（－393.5kJ/mol）×

2-（－221.0kJ/mol）-（＋180.5kJ/mol）=﹣746.5kJ/mol；

（4）①该条件下，2s内NO的平衡反应速率为[（10-2）×

10-4]/2s=4.00×

10-4mol·

L–1·

s-1，N2的平均反应速率v（N2）=1/2×

4.00×

s-1=2.00×

s-1；

②若往容器中加入一定量生石灰，CaO能和CO2反应生成CaCO3，降低CO2的浓度，促进平衡正向进行，CO平衡转化率增大；

③已知2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）正方向是放热反应，其它条件不变，只适当升高温度平衡逆向移动，c（NO）增大，c1可能是1.25×

10﹣4mol·

L–1，答案为b；

（5）CO在负极发生氧化反应和O2–结合生成CO2或CO32-，的电极反应式为CO+2O2–﹣2e﹣=CO32–或CO+O2–﹣2e–=CO2；

（6）已知5CO~~I2~~2Na2S2O3，滴定是消耗Na2S2O3的物质的量为0.0050mol/L×

0.02L=0.1×

10-3mol，则尾气中CO的物质的量为0.1×

10-3mol×

100/20×

5/2=1.25×

10–3mol，尾气中c（CO）=1.25×

10–3mol÷

10L=1.25×

10–4mol/L。

（1）NaNO2

（2）c（Na+）、c（NO3–）、c（NO2-）、c（OH–）、c（H+）

（3）﹣746.5kJ/mol（4）①2.00×

s-1②增大③b

（5）CO+2O2–﹣2e﹣=CO32–或CO+O2–﹣2e–=CO2（6）1.25×

10–4mol/L

28．

无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。

以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 

、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤

（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b 

的目的是使溶液酸化，试剂b 

可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸

（3）写出步骤

（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 

如下：

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 

的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38，向0.01mol·

L-1的FeCl3 

溶液中加入NaOH 

固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe（OH）3沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为__________mol·

L-1；

Fe3+沉淀完全时，溶液中c（OH-） 

最小为__________mol·

L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：

a.称取0.7500g 

样品，溶解，在250mL 

容量瓶中定容；

b．量取25.00mL 

待测液于锥形瓶中；

c．用0.05000mol·

L-1AgNO3 

溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。

计算上述样品中CaCl2 

的质量分数为________________________。

【解析】工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质），由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅，滤液I中含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加漂白粉将Fe2＋氧化成Fe3＋，用试剂调节pH，将铝和铁除去。

（1）为了提高步骤

（1）的反应速率，可以采取的措施是把矿石磨成粉等方法，

（2）只能加盐酸，加其它酸会引入杂质离子。

故选④；

（3）步骤

（2）的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保铝以氢氧化铝的形式存在，调节pH的范围为7.8＞pH≥5.3；

（6）Fe（OH）3开始沉淀时，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38=c3（OH-）c（Fe3＋），c（Fe3＋）=0.01mol·

L-1时，c3（OH-）=8.0×

10-38/0.01，得要生成Fe（OH）3沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为c（OH-）=2.0×

10-12mol·

Fe3+沉淀完全时，浓度最大为10-5mol·

L-1，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×

10-38=c3（OH-）c（Fe3＋），c（Fe3＋）=10-5mol·

10-38/10-5，Fe3+沉淀完全时，溶液中c（OH-） 

最小为2.0×

10-11mol·

（7）样品中n（Cl－）=0.05000mol·

L-1×

0.02500L×

10=0.0125mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2），则n（CaCl2）=0.006250mol，所以m（CaCl2）=0.06250mol×

111g·

mol－1=0.69375g，则有：

0.69375g/0.7500g×

100%=92.5%。

（1）把矿石磨成粉

（2）④（3）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O（4）冷却结晶、过滤（5）7.8＞pH≥5.3（6）2.0×

10-12（7）2.0×

10-11（8）0.9250（或92.50%）

35．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。

回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为____________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn（NH3）4]SO4溶液，[Zn（NH3）4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；

分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因___________________________________________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔点/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·

cm-3，其晶胞结构如图。

S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；

ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm（列出计算式）。

（1）Zn的核电荷数为30，基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，价电子排布式3d104s2，硫的核电荷数为16.电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p轨道上有2个未成对电子；

（2）ZnSO4中三种元素为Zn、S、O，非金属性的强弱顺序为O>

S，Zn为金属元素，则电负性由大到小的顺序为O>

S>

Zn，硫酸根中心原子的夹层电子对为：

孤对电子