解析上海市复旦大学附属中学届高三上学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx
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故选D。
考点：
本题考查的是物质结构内容。
3．下列物质间关系判断正确的是（）
A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体
C．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH——同系物
4、工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）
A．溴苯（溴）：
加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：
加MgO固体，过滤
C．乙酸（水）：
加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：
催化加氢
5、能说明氯的非金属性比溴强的事实是（）
①共用电子对偏移程度：
H－Cl>
H－Br②酸性HClO4>
HBrO4
③热稳定性：
HCl>
HBr④酸性：
HCl<
HBr
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③
【答案】A
非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的，所以共用电子对偏移程度：
H－Br，说明Cl的电子能力强，非金属强；
所以①②③均正确，选A。
本题考查的是元素周期律。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋
B．常温常压下，46gNO2含有的原子数小于3NA
C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA
7、下列有关说法正确的是（）
A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯
B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
C．将（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
本题考查的是有机实验、化学平衡、离子检验、晶体等基础知识。
8、已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+42kJ。
1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则上述表格中的a值为（）
A、404B、344C、230D、200
9、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）
A．B．C．D．
10、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与浓硫酸反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥
11、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法错误的是（）
A．Mg电极是该电池的负极
B．溶液中Cl－向石墨电极移动
C．该装置中电子从Mg电极流向石墨电极
D．H2O2在石墨电极上发生还原反应
12、某可逆反应aA+bB
cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（）
A．写成2aA+2bB
2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA+2bB
2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC
aA+bB，Q值、K值变为原的相反数
D．写成cC
aA+bB，Q值变为原的相反数，K值变为倒数
13、在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。
右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2
D．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2
14、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子组是（）
A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－
15、下列离子方程式正确的是（）
A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－
B、FeSO4溶液在空气中变质：
4Fe2+＋O2＋2H2O
4Fe3+＋4OH－
C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：
Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
16、在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀
质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）
A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2
B、b→c时发生的离子反应为：
H++OH—→H2O
C、c→d时离子的物质的量：
Ba2+可能大于Cl—
D、d→e时离子的物质的量：
Ba2+一定大于OH—
17、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为（）
A、5154B、5124C、15308D、条件不足，无法计算
始时Cl一、Br一、I一的物质的量分别为1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物质的量之比为5154。
故选A。
本题考查的是
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、下列物质久置于空气中因被氧化而变质且有明显颜色改变的是（）
A．KMnO4B．CuSO4C．FeSO4•7H2OD．C6H5OH
19、测定Cu（NO3）2∙nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（）
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
20、已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述正确的是（）
A．
B．
A的结构简式为
，其一氯代物有2种
B．
A中有两种不同类型的碳碳键
C．
B与A互为同系物，通式为CnH4n+2（n为苯环数）
D．
与B互为同类别物质的同分异构体共有2种
21、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
B．Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）
D．pH=4的NaHA溶液：
c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
22、为了测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。
则关于该合金的测定过程的描述正确的是（）
A、合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<
100%
B、该合金中含有铝的质量至少为5.4g
C、在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2molNaAlO2
D、在产生沉淀后的溶液中有1.5molNa2SO4
第II卷（共84分）
四．（本题共8分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
J
R
M的气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
I1
I2
I3
I4
……
电离能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
23、M的电子排布式为________；
元素T在周期表中的位置为________。
24、J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
25、M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
26、由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
27、能材料已成为当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
27、C60、Si60、N60都是单质，a选项错误；
C60、Si60、N60组成的元素不同，不属于同分异构体，b项错误；
由于N-N键能小于N≡N，N60结构与C60相似，则形成的分子中都是单键，故N60的稳定性弱于N2，c正确；
d项中虽然金刚石中C－C键长要长于C60中C－C键长，但是金刚石是空间网状结构非常稳定，而C60分子则是足球模型结构不够稳定，所以金刚石熔点高于C60熔点，d错误，故选c。
本题考查的是元素周期表和周期律的知识。
五．（本题共8分）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
根据题意完成下列填空：
28、若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。
为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；
向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。
写出该反应的离子方程式。
29、向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
呈红色的物质是（写化学式）。
已知：
11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。
30、由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱（按从强到弱顺序排列）。
31、向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：
K2FeO4）。
写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向
30、根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe3+可以氧化S2—，而不能氧化SCN—，还原性S2—>
SCN—
六．（本题共8分）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）+Q
32、能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断该反应Q________（填“>
”、“＝”或“<
”）0；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温 b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
35．寻找合适的催化剂改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。
现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×
105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×
106倍；
T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：
___________________________________________________。
35．因为T1＞T2＞T3，所以温度越低平衡常数越大，反应物转化率越大，又催化剂同等程度加快反应速率，所以既能在低温下作用又能加快反应速率的催化剂最好选用Z。
本题考查的是化学反应原理知识。
七.（本题共12分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：
盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
36、在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
37、在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
38、粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
39、为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳
40、如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
八.（本题共12分）
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40mLHCl
40mLNH3
产生白烟
2
40mLCl2
10mL水
剩余气体为20mL
3
30mLNO
15mLO2
4
20mLAlCl3溶液
10mLNaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
41．如果实验1甲针筒内改装30mLCl2，乙针筒内仍为40mLNH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。
写出有关反应的化学方程式。
42．由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为。
43．实验3反应后甲针筒内气体的体积为。
44．实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为mol/L。
45．将上述装置做以下改进：
在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。
在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。
将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原的一半。
A处的物质是，甲针筒内的气体为。
46．有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。
乙针筒内装有50mL空气。
实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
（1）A处的物质是（选填编号）。
a．碳粉b．二氧化锰c．铜粉d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为。
（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，氯气氧化氨气为氮气，氯气被还原为氯化氢气体，依据定量关系可知氨气过量一部分，氯化氢和氨气反应生成氯化铵是固体颗粒，冒白烟；
反应的化学方程式为：
3Cl2＋4NH3=N2＋2NH4Cl＋4HCl；
（2）40mLCl2在10mL水溶解，最后剩余气体为20mL，则依据气体体积比表示的溶解度为1：
2；
（5）在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原的一半．A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知，为Na2O2；
乙中气体为二氧化碳，和过氧化钠反应后生成气体为氧气，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（6）
（1）测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应，其他气体不反应；
a．碳粉和氧气反应生成二氧化碳，不能测定气体体积变化后氧气的体积，故a不符合；
b．二氧化锰不能和空气中氧气反应，不能测定，故B不符合；
c．铜粉和氧气反应生成氧化铜，可以测定气体减小，计算氧气的条件分数，故C符合；
d．氧化铜不能和空气中氧气反应，不能测定体积分数，故d不符合；
故选c．
（2）乙针筒内装有50mL空气。
实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml，氧气体积分数=9.5ml/50ml×
100%=0.19，所以相对误差=（0.2-0.19）÷
0.2×
100%=5%，故答案为：
-5%
本题考查的是氨气、氯气、氮的化合物过氧化钠等物质的性质应用，实验现象分析和定量计算是考查重点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
九、（本题共9分）
某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。
已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。
F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。
请回答下列问题：
47、F的电子式为，A的结构简式
48、B转化为C的条件是
A．水解、酸化、氧化、还原 B．氧化、水解、酸化、还原
C．水解、酸化、还原、氧化 D．氧化、酸化、水解、还原
49、以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
50、H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
51、H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式。
（写一种即可）
①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2
51、（任写1种1分）
、
，C可形成的六元环状化合物为六元环状酯，所以整个过程为“水解、酸化、氧化、还原”，选A。
51、①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种考虑对位取代物
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2则应该有2个-COOH结构，所以满足的化合物结构有
本题考查的是有机化合物的推断。
十.（本题共13分）
有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。
有关物质之间的转化关系如下：
（[O]表示氧化反应）
52、反应①属于反应，反应②属于反应
53、写出A2和X两种物质的结构简式：
A2X
54、书写化学方程式：
③
④
55、化合物E有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：
（1）通过以上分析知，反应①属于消去反应，反应②属于加成反应；
十一、（本题14分）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。
ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。
计算回答下列问题（保留2位小数）
56、取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），
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