高二下学期期末考试 化学试题Word文档格式.docx
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C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
4．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．将充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明HCl气体易溶于水
B．向溶液中滴加酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
6．下列说法中正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．需要480mL0.1mol·
L-1以的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶
C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，证明Ksp（AgI）>
Ksp（AgCI）
D．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸仅表现氧化性
7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SiO2具有两性，可用于腐蚀玻璃
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）=Z（s），△H>
0，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列正确的是
A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/（L·
s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，则平衡常数K=
增大
10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
W
C．原子半径：
T>
Q>
R
D．含T的盐溶液一定显酸性
11．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
12．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
14．已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）==2A12O3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4A1（s）+2O3（g）==2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
15．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×
10-11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的C（SO42-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
16．含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有mmolNO2和nmolNO，下列式子成立的是
A．2a+b=m-3nB．
+2b=c
C．c=2a+b+m+nD．c=2m+2n
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
1．答Ⅱ卷前考生务必在答题纸密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2．第Ⅱ卷为选做部分（考生只能选择一个模块作答），请你将选做模块的答案用蓝黑色圆珠笔直接写在答题纸上。
【选修2化学与技术】
17．（14分）合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；
氢气的来源是水和碳氢纯合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式，；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学方程式为；
（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因是；
（4）设备C的作用是。
18．（14分）煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
I．下图是煤化工产业链的一部分。
试用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。
煤的液化技术又分为和。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。
（4）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是。
（5）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
Ⅱ
（1）石油分馏时，在不断向（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、和加氢裂化，裂化的目的是提高的产量。
（3）常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是。
（4）聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。
（5）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯稀聚氯乙烯的说法正确的是。
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别数入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
19．（共l4分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有、。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是。
（3）水的净化与软化的区别是。
（4）硬度为l°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.lmgMgO）。
若某天然水中c（Ca2+）=1．2×
10-3mol/L，c（Mg2+）=6×
10-4mol/L，则此水的硬度为。
（5）若（4）中的天然水逐含有c（HCO3-）=8×
10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g。
（6）海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、三部分。
（7）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法、。
20．（共l4分）金属材料对促进经济和社会发展起了重要的作用
I、钢铁工业亦称黑色冶金工业，是重要的基础工业部门。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；
加入硅、锰和铝的目的是。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。
II、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
（1）冰晶石（Na3AlF5）的作用是。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由材料做成；
电解时所清耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。
在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。
a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝
【选修3物质结构与性质】
17．（14分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比2：
1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为l4）中含
个键和
个键。
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；
将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配位化合物离子的化学式为，其中X与Ag+之间以键结合，其实质属于（填化学键类型）。
（3）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的两个原因。
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
的沸点（填高或低），其原因是。
（5）等电子原理是掌握某类物质性质的重要手段，写出与CO2互为等电子体的b的氧化物的分子空间构型。
（6）向d的+2价的硫酸盐溶液中加入过量NaOH溶液可生成[d（OH）4]2-。
不考虑空间构型，[d（OH）4]2-的结构可用示意图表示为。
18．（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1
I1
I2
I3
I4
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价，A的电负性B的电负性（填“>
”、“<
”或“=”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·
mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
。
防晒霜可使人体皮肤免受太阳灼伤的原因是。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/kJ•mol-1
347
305
259
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），4种晶体的熔融态只有TiN不导电且能作为高速钢刀的涂层材料，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ•mol-1
786
715
3401
则该4种晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
19．（12分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元素
25Mn
26Fe
717
759
1509
1561
3248
2957
（1）Mn元素原子核外的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
对此，你的解释是。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。
若晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则微观结构为体心立方的金属铁的密度表达式为。
20．（14分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。
璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。
鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化，其实质是。
（2）如右图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：
4，电子总数之比为3：
2。
根据以上信息回答下列问题：
①D的化学式是，晶体内微粒间的作用是。
②C、D中均含有的一种元素为（填元素名称），硅原子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有个能级。
③E电子式为。
④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：
NH3+HCl=NH4Cl。
试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。
已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。
试推测l个N60分子的结构中含有个N—N。
【选修5有机化学基础】
17．（8分）
（1）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：
1混合，加热至140℃制取乙烯
C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
（2）今有相对分子质量为58的几种有机物：
①若该有机物为烃（它可由炔烃加成而得），则该烃的结构简式是，它的最简单同系物的结构简式是。
②若该有机物lmol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则该有机物的结构简式为：
18．（10分）有机物A易溶于水，且lmolA能跟Na反应生成0．5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28；
B是一种烃。
（1）写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式。
（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型。
①（）
②（）
③（）
19．（12分）已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。
某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：
（1）热水的温度不高于℃；
用水浴加热的优点是；
装置中长导管的作用是
。
（2）设计实验1的目的是。
（3）实验2中当观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（4）将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法是；
为检验反应后另一产物中存在，应再向试管中先后滴加的试剂是。
（5）该同学利用右图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。
气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是；
再通过高锰酸钾性溶液的现象。
为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法：
20．（22分）A是芳香族化合物。
其分子中C、H、O原子个数能为9：
6：
它的质谱图表明其相对分子质量为l46，苯环侧链核磁共振氢谱有两种类型氢原子的吸收峰，其峰面积之比为l：
1。
B遇FeCl3溶液呈紫色。
A在一定条件下发生的反应如下：
（1）A的分子式为；
C的结构简式为。
（2）B所含官能团（除苯环外）名称有；
1molB与mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。
（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有种。
（4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应A→B；
水杨酸→E。
（6）现由
合成芳香族化合物；
，请在下面的合成路线图的方框中填写有关物质的结构简式，并在箭头上注明反应条件：
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