高二下学期期末考试 化学试题Word文档格式.docx

1、 C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O4下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别5下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A将充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明HCl气体易溶于水 B向溶液中滴加酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- CCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 DFe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，

2、说明Fe与两种酸均发生置换反应6下列说法中正确的是 A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B需要480mL 0.1 molL-1以的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶 CAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，证明Ksp（AgI）Ksp（AgCI） D在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸仅表现氧化性7下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 CSiO2具有两性，可用于腐蚀玻璃 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D9一定条件下

3、，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（s），H0，经60s达到平衡，生成03molZ，下列正确的是 A60s里以X浓度变化表示的反应速率为0001 mol/（Ls） B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2 C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，则平衡常数K=增大10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性11下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌

4、原电池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极12有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液13下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同14已知25、101 kPa条件下：4A

5、l（s）+3O2（g）=2A12O3（s） H=-2834.9 kJ/mol 4A1（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） H=-3119.1 kJ/mol，由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应15有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-11 mol/L B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的C（SO42-）相等 D分

6、别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同16含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO，下列式子成立的是A2a+b=m-3n B +2b=cCc=2a+b+m+n Dc=2m+2n第卷（非选择题，共52分） 1答卷前考生务必在答题纸密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2第卷为选做部分（考生只能选择一个模块作答），请你将选做模块的答案用蓝黑色圆珠笔直接写在答题纸上。【选修2化学与技术】17（14分）合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空

7、气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢纯合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式 ， ；（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ，其中发生的化学方程式为 ；（3）设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或 “n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ；（4）设备C的作用是 。18（14分）煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。I下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为 和 。（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱

8、硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第二步反应的离子方程式为 。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。（4）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。（5）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。（1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。（3）常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。（4）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业

9、工作服及防火服等。（5）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯稀聚氯乙烯的说法正确的是 。 A将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味 B大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收 C聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用 D鉴别二者可将它们分别数入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯19（共l4分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有 、 。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填一种物质的名称），其净 水作用的原理是 。（3）水

10、的净化与软化的区别是 。（4）硬度为l的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.lmgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1210-3mol/L，c（Mg2+）=610-4mol/L，则此水的硬度为 。（5）若（4）中的天然水逐含有c（HCO3-）=810-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 g，后加入Na2CO3 g。（6）海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、 三部分。（7）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法 、 。20（共l4分）金属材料对促进经济和社会发展起了重要的作用 I、钢铁工

11、业亦称黑色冶金工业，是重要的基础工业部门。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。II、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：（1）冰晶石（Na3AlF5）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所清耗的电极是 （填

12、“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a冰晶石 b氧化铝 c铝锭 d硫酸铝 【选修3物质结构与性质】17（14分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）单质a、f对应的元素以原子个数比2：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为l4）中含 个键和 个键。（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配位化合物离子的化学式为 ，其中X与Ag+之间以 键结合，其实质属于 （填化学

13、键类型）。（3）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 （填高或低），其原因是 。（5）等电子原理是掌握某类物质性质的重要手段，写出与CO2互为等电子体的b的氧化物的分子空间构型 。（6）向d的+2价的硫酸盐溶液中加入过量NaOH溶液可生成d（OH）42-。不考虑空间构型，d（OH）42-的结构可用示意图表示为 。18（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol-1I1I2I3I45781817

14、274511578B7381451773310540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。防晒霜可使人体皮肤免受太阳灼伤的原因是 。共价键C-CC-NC-S键能/kJmol-1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），4种晶体的熔融态只有TiN不导电且能作为高速钢刀的涂层材料，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能

15、/kJmol-17867153401则该4种晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。19（12分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素25Mn26Fe7177591509156132482957（1）Mn元素原子核外的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（2）Fe原子或离子外围有

16、较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。若晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则微观结构为体心立方的金属铁的密度表达式为 。20（14分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景

17、照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。（1）火焰利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化，其实质是 。（2）如右图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强 的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2。根据以上信息回答下列问题：D的化学式是

18、 ，晶体内微粒间的作用是 。C、D中均含有的一种元素为 （填元素名称），硅原子有 个能层，分别为 （用相应的符号表示），有 个能级。E电子式为 。NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测l个N60分子的结构中含有 个NN。【选修5有机化学基础】17（8分）（1）下列实验操作或叙述正确的是 （填序号） A乙醇中含有

19、少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇 B将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140制取乙烯 C蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解 D在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质 E油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来 F植物油和裂化汽油可用溴水鉴别（2）今有相对分子质量为58的几种有机物：若该有机物为烃（它可由炔烃加成而得），则该烃的结构简式是 ，它的最简单同系物的结构简式是 。若该有机物l mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则该有机物的结构简式为：18（10分）有机物A易溶于水，且lmolA能跟Na反应生成0

20、5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，相对分子质量增加28；B是一种烃。 （1）写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式 。（2）写出、的化学方程式，并在括号中注明反应类型。 （ ） （ ） （ ）19（12分）已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l037C、785、384。某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：（1）热水的温度不高于 ；用水浴加热的优点是 ；装置中长导管的作用是 。（2）设计实验1的目的是 。（3）实验2中当观察到 现象

21、时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（4）将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法是 ；为检验反应后另一产物中存在，应再向试管中先后滴加的试剂是 。（5）该同学利用右图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是 ；再通过高锰酸钾性溶液的现象 。为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法：20（22分）A是芳香族化合物。其分子中C、H、O原子个数能为9：6：它的质谱图表明其相对分子质量为l46，苯环侧链核磁共振氢谱有两种类型氢原子的吸收峰，其峰面积之比为l：1。B遇FeCl3溶液呈紫色。A在一定条件下发生的反应如下：（1）A的分子式为 ；C的结构简式为 。（2）B所含官能团（除苯环外）名称有 ；1molB与mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全反应。（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种。（4）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。（5）写出下列反应的化学方程式：反应AB ；水杨酸E 。（6）现由合成芳香族化合物；，请在下面的合成路线图的方框中填写有关物质的结构简式，并在箭头上注明反应条件：