初三化学总复习考纲文档格式.docx
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C的可变价：
+2+4Fe的可变价：
+2+3
原子团的化合价：
-1-1-2-2+1
氢氧根OH、硝酸根NO3、硫酸根SO4、碳酸根CO3、铵根NH4
3、化学式：
书写化学式：
单质中元素的化合价为零价；
化合物中各元素的化合价的代数和为零。
推断化合价：
例如推断锰元素的化合价：
高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、锰
化学符号意义：
N氮元素；
1个氮原子；
2N2个氮原子；
2N22个氮分子；
2HNO32个硝酸分子；
+3
Al铝元素的化合价为+3价；
2molH2摩尔氢原子；
2molNO32摩尔硝酸根；
2molHNO32摩尔硝酸。
4、化学方程式：
书写注意：
化学式、条件、生成物状态、配平。
5、化学反应的基本类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
三、物质的性质和变化、质量守恒定律
1、物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性。
化学性质：
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
金属活动性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、可燃性、助燃性。
2、物理变化：
没有新物质生成的变化。
物质三态变化、吸附、挥发、潮解、蒸馏、蒸发、过滤、电灯通电发光。
化学变化：
有新物质生成的变化。
生锈、腐烂、光合作用、呼吸作用、干馏、风化、燃烧、石灰浆刷墙变白变硬等。
3、氧化还原反应的分析判断：
方法1、得氧——还原剂；
失氧——氧化剂。
方法2、化合价升高——作还原剂——发生氧化反应——具有还原性。
化合价降低——作氧化剂——发生还原反应——具有氧化性。
4、质量守恒定律的含义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（元素的种类不变、物质的质量总和不变、原子的种类不变、原子个数不变、物质种类变、分子种类变、分子的数目可能变）
练习：
1、在物理变化过程中下列现象不可能产生的是（C）
A．溶液变色B．发光发热C．物种减少D．体积膨胀
2、氧气的用途与物理性质相关的是（D）
A.氧炔焰用于切割金属B.富氧炼钢C.液氧用于火箭发射D.给鱼塘通氧气增氧
3、人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙、铁、锌、硒”是指（B）
A．原子B．元素C．分子D．单质
4、下列符号中，既能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（B）
A、HB、MgC、OD、Cl
5、分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（D）
A．分子是运动的，原子是静止的B.化学变化中分子和原子种类都发生变化
C.分子可分为原子，原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不改变
6、下列关于分子、原子的叙述错误的是（C）
A、分子是不断运动的B、分子和原子都可以构成物质
C、分子是化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
7、若用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。
能用下图示意的化学反应是（A）
A．2H2O2
2H2O＋O2↑
B．2HgO
2Hg+O2↑
C．2CO+O2
2CO2
D．2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
8、右下图是某化学反应的微观微粒示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：
每个分子都由2个相同的原子构成。
该反应的基本类型属于化合反应，用化学式写一个符合这一反应类型
的化学反应表达式2H2+O2
2H2O。
（2）根据化学反应中元素种类和原子个数不变的特点，生成物方框内还应补充的微粒及数目是（C）
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
9、抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7HI0O5）制取。
有关莽草酸的正确说法是（B）
A．莽草酸是氧化物B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸各元素的质量比为7:
10:
5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
10、化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（C）
A．2KClO3
2KCl+3O2↑B．NaCl+H2O
NaOH+HCl
C．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D．2NaOH+SO2
Na2SO4+H2O
11、近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是（D）
A、二氧化碳转化成金刚石是化学变化B、金刚石是碳的一种同素异形体
C、金属钠在反应中由游离态转变为化合态D、该反应不是氧化还原反应
12、实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为
其中X的化学式为（B）
A、H2O2B、H2OC、CH4D、H2
第二部分、常见的化学物质
一、物质的分类：
氧化物的分类和性质：
分类：
金属氧化物和非金属氧化物；
碱性氧化物和酸性氧化物；
可溶性氧化物和难溶性氧化物。
性质：
可溶性氧化物能和水反应；
碱性氧化物能和酸反应；
酸性氧化物能和碱反应。
1.CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
2.C+CO2
2CO
3.H2O+CO2→H2CO3
4.2Mg＋CO2
2MgO＋C
5.2CO+O2
6.2C+O2
7.C+2CuO
2Cu+CO2↑
8.CO+CuO
Cu+CO2
9.C+O2
CO2
10.H2CO3
H2O+CO2↑
11.H2CO3
12.CaO+2HCl→CaCl2+H2O
13.CaO＋H2O→Ca（OH）2
14.Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O
15.Ca（OH）2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaOH
16.CaCO3
CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
空气中氧气的测定：
科学家拉瓦锡；
空气成分：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%。
方法原理：
4P＋5O2
2P2O5，磷燃烧消耗氧气，气压减小。
现象：
磷燃烧，产生大量白烟，水倒流入瓶内约占瓶内空气体积的1/5。
可能会引起误差的原因：
装置气密性不好；
红磷量不足；
未冷却到室温。
1、通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不生成其他气体，可选用的物质是（A）
A、白磷B、蜡烛C、木炭D、硫
2、测定空气中氧气的含量装置如右图所示，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中错误的是 （D）
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白烟，熄灭后立刻打开弹簧夹
3、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如下图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约
10
mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使氧气充分反应。
写出该反应的化学方程式4P＋5O2
2P2O5。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是
（写出其中一种）装置气密性不好；
红磷量不足。
二、常见的单质：
1.氧气：
物理性质：
无色、无味的气体、不易溶于水、密度比空气略大。
化学性质：
助燃性。
镁、铜、铁、碳、磷、硫、H2、CO、CH4、酒精等在氧气中燃烧的化学方程式、现象。
1.2H2O2
2.2KClO3
2KCl+3O2↑
3.2Mg+O2
2MgO
4.2Cu+O2
2CuO
5.3Fe＋2O2
Fe3O4
7.C+O2
8.4P＋5O2
2P2O5
9.S+O2
SO2
2H2+O2
2H2O
2.氢气：
无色、无味、密度比空气小、极难溶于水。
可燃性、还原性。
氢气还原氧化铜：
原理、现象、装置、操作注意事项。
装置：
①开放式的、没有密闭；
②试管口略向下倾斜；
③导管伸入试管底部药品上方；
操作注意：
①检验氢气纯度；
②实验时，先通H2，再加热；
③实验结束时，先停止加热，继续通氢气直至试管冷却。
用途：
做燃料、还原剂、冶炼金属。
3.氮气：
无色、无味、密度比空气略小、难溶于水。
一般情况下化学性质很稳定。
做保护气、食物保鲜等。
4.稀有气体：
无色、无味气体，在通电时发出各种有色光。
化学性质很稳定。
做保护气、霓虹灯等。
5.碳：
各不相同，是因为碳原子排列不同。
金刚石石墨足球烯（C60）
性质和用途：
金刚石：
硬：
钻探机钻头；
无色、晶莹：
钻石等装饰品。
石墨：
深灰色、细鳞片状态、软而滑、导电性、熔点高、不易被氧化。
铅笔芯、润滑剂、电极、坩埚
无定形碳：
包括木炭、活性炭、炭黑、焦炭。
木炭和活性炭有很强的吸附性。
常温下化学性质稳定、可燃性、还原性。
1.
C+O2
2.2C+O2
3.2CO+O2
4.CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
5.C+CO2
6.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
或CaCO3
7.H2CO3
H2O+CO2→H2CO3
●木炭还原氧化铜：
①密闭；
③单孔橡皮塞上，导管伸入试管不能太长；
①检验装置的气密性；
②实验结束时，先把导管移出石灰水，再停止加热。
●碳和二氧化碳反应：
C+CO2
2CO工业制煤气。
6.金属：
金属活动性顺序：
判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性：
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；
排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液置换出来（注意：
Fe在置换反应中生成的是+2价亚铁）。
铁及其化合物的相互关系：
1.3NaOH＋FeCl3→Fe（OH）3↓＋3NaCl
2.Fe（OH）3＋3HCl→FeCl3＋3H2O
3.Fe2O3＋6HCl→2FeCl3＋3H2O
4.3Fe＋2O2
5.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
6.Fe＋2HCl→FeCl2＋H2↑
7.Fe2（SO4）3＋6NaOH→2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4
8.2Fe（OH）3＋3H2SO4→Fe2（SO4）3＋6H2O
9.Fe2O3＋3H2SO4→Fe2（SO4）3＋3H2O
Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑
或Fe＋CuSO4→FeSO4＋Cu
铜及其化合物的相互关系：
1.Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
2.2Cu+O2
3.H2＋CuO
Cu＋H2O
4.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
5.2NaOH＋CuSO4→Cu（OH）2↓＋Na2SO4
6.CuSO4＋BaCl2→BaSO4↓＋CuCl2
7.Cu（OH）2+2HCl→CuCl2+2H2O
2NaOH＋CuCl2→Cu（OH）2↓＋2NaCl
三、氧化物
1、水水的组成：
水是由氢、氧元素两种元素组成。
水分子的构成：
一个水分子是由两个2个氢原子和一个氧原子构成。
水的性质：
无色、无味、液体，密度=1.0g/cm3，沸点：
标准气压下100℃（4℃时密度最大），反常膨胀现象、水的比热容大。
电解水：
2H2↑+O2↑
正极：
O2负极：
H2V氢气：
V氧气=2：
1
m氢气：
m氧气=1：
8物质的量之比2：
1
检验气体的方法：
带火星或燃着的木条，复燃或燃烧更旺；
负极：
带燃着的木条，该气体被点燃。
水和二氧化碳反应：
水和生石灰反应：
CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
水的污染：
工业排放废渣、废液、废气；
农药和化肥使用；
城市生活污水。
自来水生产中的净化方法：
吸附、过滤、消毒。
明矾——凝聚剂；
氯气——消毒剂。
2、二氧化碳
无色无味气体，能溶于水，密度比空气大（可引起温室效应）。
CO2与水反应：
CO2+H2O→H2CO3
CO2与氢氧化钙反应：
CO2与灼热的碳反应：
与镁带反应：
2Mg＋CO2
2MgO＋C。
结论：
不燃烧也不助燃，镁带特殊。
制汽水、植物光合作用、干冰做制冷剂。
3、一氧化碳
无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。
毒性（与血液中血红蛋白结合）。
可燃性、还原性。
一氧化碳还原氧化铜：
②玻璃管无需倾斜；
③石灰水的试管上双孔橡皮塞，长导管伸入石灰水，短导管排出尾气。
①检验CO纯度；
②检查装置气密性；
③实验时，先通CO，再加热；
（在尾气处收集气体，验纯后再加热。
）
④实验结束时，先停止加热，继续通CO直至试管冷却。
⑤点燃尾气。
做燃料、做还原剂、冶炼金属等
四、酸
1、浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）
怎样区分浓盐酸、稀盐酸：
打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口上方有白雾的是浓盐酸。
2、浓硫酸
有吸水性（可作干燥剂）、脱水性、强氧化性、与水以任意比互溶，浓硫酸稀释时放热。
Zn＋2HCl→ZnCl2＋H2↑
2.CuO+2HCl→CuCl2+H2O
3.Fe＋2HCl→FeCl2＋H2↑
4.Fe2O3＋6HCl→2FeCl3＋3H2O
5.NaOH+HCl→NaCl+H2O
6.Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O
7.AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
8.
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑
9.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
10.Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑
11.Fe2O3＋3H2SO4→Fe2（SO4）3＋3H2O
12.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
13.Ca（OH）2+H2SO4→CaSO4+2H2O
14.BaCl2＋H2SO4→BaSO4↓＋2HCl
SO3＋H2O→H2SO4
3、酸的通性：
①酸的水溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红色；
②酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐；
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水；
④酸能与碱反应，生成盐和水。
酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
4、检验盐酸：
硝酸银溶液和稀硝酸；
检验硫酸：
硝酸钡溶液和稀硝酸；
鉴别盐酸与硫酸：
硝酸钡或氯化钡或氢氧化钡溶液；
盐酸中除掉硫酸：
氯化钡溶液；
硝酸中除掉硫酸：
硝酸钡溶液；
5、酸的用途：
除铁锈、盐酸助消化。
6、应用：
酸碱中和理论
中和土壤酸性：
氢氧化钙
中和胃酸过多：
Al（OH）3＋3HCl→AlCl3＋3H2O；
Mg（OH）2＋2HCl→MgCl3＋2H2O
废液处理至中性：
酸废液用碱中和，碱溶液用酸中和等
五、碱
1、氢氧化钠：
俗名：
火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：
极易溶于水的白色固体（溶于水时放热），易潮解、有很强的腐蚀性。
保存：
氢氧化钠必须密封保存（吸水潮解，吸收二氧化碳变质）
做肥皂、纺织业、做化工原料。
2、氢氧化钙：
熟石灰、消石灰。
微溶于水的白色粉末。
做建筑材料、改良酸性土壤、制取农药波尔多液。
制取氢氧化钙的方法：
生石灰与水反应生成熟石灰。
1.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2.CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
3.Ca（OH）2＋CuSO4→Cu（OH）2↓＋CaSO4
4.2NaOH＋CuSO4→Cu（OH）2↓＋Na2SO4
5.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
6.Na2CO3＋Ca（OH）2→CaCO3↓＋2NaOH
7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
8.CaCl2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaCl
9.Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O
10.3Ca（OH）2＋2FeCl3→2Fe（OH）3↓＋3CaCl2
11.3NaOH＋FeCl3→Fe（OH）3↓＋3NaCl
NaOH+HCl→NaCl+H2
3、碱的通性：
①碱的水溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
②碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水；
③碱能与酸反应，生成盐和水；
④碱能与某些盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。
4、区分：
①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液：
二氧化碳、碳酸钠溶液
②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：
盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液
③氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液：
盐酸、CO2、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液
5、怎样证明氢氧化钠与二氧化碳已经发生了反应。
装置，产生气压差；
用盐酸、硫酸、硝酸；
用氢氧化钙溶液；
用氯化钡、氯化钙等溶液。
6、除杂质：
氢氧化钠中除掉氢氧化钙：
滴加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
1、兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验。
请回答问题：
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。
②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为CaCO3；
该实验能否证明样品中有NaOH，理由是不能，应为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，不能说明样品中有氢氧化钠。
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀，现象b为无明显现象，证明氢氧化钠固体全部变质。
④若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为：
（Ｉ）取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水；
（Ⅱ）在溶液中滴加氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀不再产生时，停止滴加该溶液；
（Ⅲ）对步骤（Ⅱ）所得溶液进行过滤操作，然后对溶液加热蒸发、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用。
六、盐
1、碳酸钙：
石灰石、大理石、石笋、钟乳石等主要成分。
化学式：
CaCO3；
难溶于水的白色粉末。
高温下能分解：
CaCO3
CaO+CO2↑。
能跟酸反应：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
做建筑材料，制取生石灰、二氧化碳、水泥等。
2、氯化钠：
俗称：
食盐。
NaCl；
白色晶体。
能与硝酸银反应：
NaCl＋AgNO3→AgCl↓＋NaNO3。
做调味品、融雪剂、杀菌消毒、选种、重要的化工原料、。
3、硫酸铜晶体：
胆矾、蓝矾；
CuSO4•5H2O；
蓝色晶体、能溶于水形成蓝色溶液。
加热可以分解：
装置、操作注意：
试管口略向下倾斜。
化学方程式：
CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O
蓝色晶体变为白色粉末，试管口有水滴。
无水硫酸铜：
白色粉末，化学式：
可用来检验水；
化学方程式CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O；
现象白色粉末变蓝色。
4、碳酸钠：
纯碱、苏打。
易溶于水的白色固体，其水溶液呈碱性。
能与酸反应：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
能与碱溶液反应：
Na2CO3＋Ca（OH）2→CaCO3↓＋2NaOH
能与某些盐溶液反应：
Na2CO3＋BaCl2→BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2→CaCO3↓＋2NaCl
5、碳酸钠晶体：
石碱；
Na2CO3•10H2O；
白色结晶水合物。
易风化。
6、碳酸氢钠：
小苏打；
NaHCO3。
1.AgNO3
＋HCl→AgCl↓＋HNO3
2.BaCl2＋2AgNO3→2AgCl↓＋Ba（NO3）2
3.BaCl2＋Na2SO4→BaSO4↓＋2NaCl
4.NaCl＋AgNO3→AgCl↓＋NaNO3
5.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
6.Na2CO3＋Ca（OH）2→CaCO3↓＋2NaOH；
Ca（NO3）2＋Na2CO3→
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