学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版

福建省莆田市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

1．本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108Pb207

第I卷（选择题共48分）

一、单项选择题：

包括24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法中错误的是（　　）

A.氢能属于二次能源B.太阳能、风能、氢能都属于新能源

C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.图中能量转化的方式至少有6种

『答案』C

『解析』

【详解】A.氢能是利用太阳能分解水等产生的，故属于二次能源，则A正确；

B.太阳能、风能、氢能都属于新能源，则B正确；

C.太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；

D.图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化6种等，故D正确；

题目要求选错误的，故选C。

2.下列说法正确的是（　　）

A.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

『答案』A

『解析』

【详解】A.反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故A正确；

B.固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故B错误；

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；

D.物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，这是化学变化的特征之一，故D错误；

正确『答案』是A。

3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol·L-1⑤该化合物在熔融时不导电

A.①②③B.③④C.①②④⑤D.①④

『答案』D

『解析』

【详解】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故①能说明；②中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；③能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准；④若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c（H+）=0.1mol/L，而实际上c（H+）=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故④也能说明；⑤亚硝酸在熔融时不导电，但是在水溶液中导电，可以说明亚硝酸是电解质，但不能说明亚硝酸是弱电解质，故⑤不能说明，『答案』为D。

4.下列不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度

B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率

D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

『答案』B

『解析』

【详解】A.氯水中存在：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3与H＋反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，能用平衡移动原理解释，A项错误；

B.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B项正确；

C.空气过量，促进平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用平衡移动原理解释，C项错误；

D.加压后，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，然后平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，所以又变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；

题目要求选不能解释的，故选B。

5.某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（　　）

A.使甲同学装置中的正极变为负极B.设计一个新的原电池

C.在石墨电极上镀锌D.使锌电极受到保护

『答案』C

『解析』

【详解】A.装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选；

B.可将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；

C.因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；

D.将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选；

正确『答案』选C。

6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（　　）

A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定数值偏高

『答案』D

『解析』

【详解】A.与反应吸热、铝与盐酸反应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热，故A错误；

B.等质量的铝片换成铝粉能量相同，将实验（a）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量不变，故B错误；

C.中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故C错误；

D.NaOH固体溶解放热，若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高，故D正确；

『答案』选D。

7.一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.418×1020个，并测得该溶液的c（H＋）=10-3mol/L。

在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度为（　）

A.9%B.10%C.3%D.11%

『答案』B

『解析』

【详解】分子的物质的量n===0.9×10-3mol，溶液中H+物质的量为10-3mol/L×0.1L=10-4mol，因为是一元酸，一个分子电离生成一个H+，所以原来分子总量为0.9×10-3+10-4=10-3mol，所以电离程度==×100%=10%，故选B。

8.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：

Fe（s）＋5CO（g）Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。

下列说法一定正确的（　　）

A.反应进行到5min时，b容器中v（正）＝v（逆）

B.正反应为吸热反应

C.b中v（正）大于a中v（逆）

D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a

『答案』C

『解析』

【详解】A.5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故A错误；

B.温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；

C.根据图像，a点温度比b点温度低，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），故C正确；

D.根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，故D错误；

故选C。

9.将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列说法不正确的是（）

A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

『答案』D

『解析』

【详解】A．氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向氯化铁溶液中迁移，正确；

B．反应开始时，因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，B正确；

C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正确；

D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误，

故选D。

10.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（）

A.B.C.D.

『答案』C

『解析』试题分析：

根据“三段式法”进行计算

第一种情况：

NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

起始（mol）：

1100

变化（mol）：

0.50.50.50.5

平衡（mol）：

0.50.50.50.5

故此反应的平衡常数；

在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则两种情况下平衡常数不发生改变。

第一种情况：

NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

起始（mol）：

2100

变化（mol）：

xxxx

平衡（mol）：

（2-x）（1-x）xx

平衡常数，解得

因此，平衡时混合气体中的体积分数：

，故『答案』选A。

11.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：

H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（25℃时Ka＝5.0×10－3），下列有关说法中正确的是（　　）

A.H2A是弱酸

B.稀释0.1mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H＋）增大

C.若0.1mol·L－1NaHA溶液中c（H＋）＝0.02mol·L－1，则0.1mol·L－1的H2A中c（H＋）＜0.12mol·L－1

D.在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c（H＋）＝0.12mol·L－1

『答案』C

『解析』

【详解】A.二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，H2A＝H＋＋HA－，则H2A不是弱酸，故A错误；

B.加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；

C.若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故C正确；

D.根据C中分析可知在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c（H＋）＜0.12mol·L－1，故D错误；

正确『答案』是C。

12.下列对反应热的描述中，正确的是（）

A.甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－2akJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（