学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx

1、学年福建省莆田市第二中学高二上学期期中考试化学试题解析版福建省莆田市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题1本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 第I卷（选择题 共48分）一、单项选择题：包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是( )A. 氢能属于二次能源 B. 太阳能、风能、氢能都属于新能源C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D.

2、 图中能量转化的方式至少有6种答案C解析【详解】A. 氢能是利用太阳能分解水等产生的，故属于二次能源，则A正确；B. 太阳能、风能、氢能都属于新能源，则B正确；C. 太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；D. 图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化6种等，故D正确；题目要求选错误的，故选C。2.下列说法正确的是( )A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C

3、. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化答案A解析【详解】A. 反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的H相同，故A正确；B. 固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故B错误；C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；D. 物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，这是化学变化的特征之一，故D错误；正确答案是A。3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )亚硝酸溶液中存

4、在HNO2分子，呈酸性 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1 该化合物在熔融时不导电A. B. C. D. 答案D解析【详解】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故能说明；中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准；若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c（H+）=0.1mol/L，而实际上c（H+）=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故也能说明

5、；亚硝酸在熔融时不导电，但是在水溶液中导电，可以说明亚硝酸是电解质，但不能说明亚硝酸是弱电解质，故不能说明，答案为D。4.下列不能用平衡移动原理解释的是( )A. 新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度B. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C. 通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅答案B解析【详解】A. 氯水中存在：Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3与H反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，能用平衡移动原理解释，A项错误；B. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B项正确；

6、C. 空气过量，促进平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用平衡移动原理解释，C项错误；D. 加压后，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，然后平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，所以又变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；题目要求选不能解释的，故选B。5.某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是( )A. 使甲同学装置中的正极变为负极 B. 设计一个新的原电池C. 在石墨电极上镀锌 D. 使锌电极受到保护答案C解析【详解】A. 装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选

7、；B. 可将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；C. 因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；D. 将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选；正确答案选C。6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是( )A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定数值偏高答案D解析【详解】A. 与反应吸热、铝与盐酸反

8、应放热、盐酸与氢氧化钠反应放热，故A错误；B. 等质量的铝片换成铝粉能量相同，将实验(a) 中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量不变，故B错误；C. 中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁质搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故C错误；D. NaOH固体溶解放热，若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高，故D正确；答案选D。7.一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.4181020个，并测得该溶液的c(H)=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度为( )A. 9% B. 10% C. 3%

9、D. 11%答案B解析【详解】分子的物质的量n= =0.910-3mol，溶液中H+物质的量为10-3mol/L0.1L=10-4mol，因为是一元酸，一个分子电离生成一个H+，所以原来分子总量为0.910-3+10-4=10-3mol，所以电离程度= =100%=10%，故选B。8.在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的( )A. 反应进行到5 min时，b容器中v(正)v(逆)B. 正反应为吸热反应C. b

10、中v(正)大于a中v(逆)D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca答案C解析【详解】A. 5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误；B. 温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C. 根据图像，a点温度比b点温度低，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正确；D. 根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为abc，故D错误；故选C。9.将反应2Fe3+2I-2Fe2+

11、I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是( )A. 盐桥中的K+移向FeCl3溶液B. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案D解析【详解】A氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向氯化铁溶液中迁移，正确；B反应开始时，因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，B正确；C当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正确；D当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误

12、，故选D。10.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（ ）A. B. C. D. 答案C解析试题分析：根据“三段式法”进行计算第一种情况： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）起始（mol）： 1 1 0 0变化（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5 故此反应的平衡常数；在其它条

13、件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则两种情况下平衡常数不发生改变。第一种情况： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）起始（mol）： 2 1 0 0变化（mol）： x x x x平衡（mol）： （2-x）(1-x) x x 平衡常数，解得因此，平衡时混合气体中的体积分数：，故答案选A。11.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2AHHA，HAHA2(25 时Ka5.0103)，下列有关说法中正确的是( )A. H2A是弱酸B. 稀释0.1 molL1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C. 若0.1 molL1 NaHA溶液中

14、c(H)0.02 molL1，则0.1 molL1的H2A中c(H)0.12 molL1D. 在0.1 molL1的H2A溶液中，c(H)0.12 molL1答案C解析【详解】A. 二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，H2AHHA，则H2A不是弱酸，故A错误；B. 加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2AH+HA-，HA-H+A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）0.1

15、2mol/L，故C正确；D.根据C中分析可知在0.1 molL1的H2A溶液中，c(H)0.12 molL1，故D错误；正确答案是C。12.下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol-1B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =2a kJmol-1C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(