非金属单质.docx
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非金属单质
非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1.氧化性:
F2+H2===2HF
2F2+2H2O===4HF+O2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl(2004北京高考)
2.还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3.(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1.还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2.酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===(不反应)
3.碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4.不稳定性:
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1.低价态的还原性:
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2.氧化性:
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3.与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O(冷)===2HPO3
P2O5+3H2O(热)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4.与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1.低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。
氧化性:
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3.与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4.与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1.氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3?
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3?
H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2
离子方程式
1、氢氧化铁溶于硝酸
2、氢氧化钾与硫酸中和
3、金属铁溶于稀硫酸
4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸
5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合
6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合
7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合
8、用盐酸除铁锈
9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合
10、金属铝溶于硫酸
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
OH-+H+==H2O
Fe+2H+==Fe2++H2
CO32-+2H+===H2O+CO2
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
Mg2++2OH-===Mg(OH)2
Ba2++SO42-==BaSO4
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3++3OH-===Fe(OH)3
2Al+6H+==2Al3++3H2