B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大
C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体
D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀
7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：
2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）Cr2O72﹣（aq）+H2O
（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
二、非选择题（本大题共4小题。
共58分）
8．（14分）尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为_______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______________。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______________（填名称），其水解的最终产物为______________。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式：
______________________________________________________________________。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。
①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．______________。
②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。
9．（15分）某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。
将回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是_______（填化学式），C中CCl4的作用是______________。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。
写出A中可
能发生反应的化学方程式：
_____________________、_____________________。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：
______________：
②白色沉淀为：
______________；
⑨产生白色沉淀的原因可能是__________________________________________。
10．（15分）药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。
在普仑司特的合
成中需要用到关键中间体M（1﹣溴﹣4﹣苯丁烷）。
中间体M的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团为______________：
反应④属于______________反应（填反应类型）；
B的结构简式为_________________________________________________。
（2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
_____________________。
a．能发生银镜反应和水解反应：
b．不存在顺反异构体
（3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1％）为起始原料也可制得中间体M：
则E的结构简式为____________________________
F→M的化学方程式为_________________________________________________。
（4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。
①用系统命名法给化合物G命名：
______________；
②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
11．（14分）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。
工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生
ClO2气体，离子方程式为_________________________________________________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。
产生气体速率迅速加快的原因是
__________________________________________。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。
用H2O2作还原剂制备的ClO2
更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。
题11图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为_______极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：
____________________________、
____________________________；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。
若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为______________。
重庆南开中学高2017级二诊模拟考试题
物理（共110分）
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．每年11月14日至21日，尤其11月17日左右，都有一些流星从狮子座方向迸发出来，
以每秒几十公里的速度闯入地球大气层，其上面的物质由于与地球大气发生剧烈摩擦，巨大
的动能转化为热能，引起物质电离发出耀眼的光芒，这就是狮子座流星雨。
对小行星闯入地
球大气层“燃烧”的过程中（忽略除地球外其它天体对它的引力），下面说法正确的是
A．小行星刚闯入大气层时的速度大于第一宇宙速度
B．小行星受到地球的引力大小不变
C．小行星的机械能保持不变
D．小行星的机械能不断变大
2．我国自行研制了可控热核反应实验装置“超导托卡马克”（英名称：
EASRT，俗称“人造太阳”）。
设可控热核实验反应前氘核（）的质量为m1，氚核（）的质量为m2，反应后氦核（）的质量为m3，以及另外一种产物的质量为m4，光速为c．下列说法中正确的是
A．核反应前后的质量满足：
m1+m2=m3+m4
B．这种装置与我国大亚湾核电站所使用核装置的核反应原理相同
C．核反应放出的能量为（m3+m4）c2
D．这种装置中发生的核反应方程式是：
+→+
3．如题3图，一均匀带电+Q细棍，在过中点c垂直于细棍的直线上有
a、b、d三点，a和b、b和c、c和d间的距离均为R，在a点处有一
电荷量为q（q>0）的固定点电荷．已知b点处的场强为零，则d点处场强
的大小为（k为静电力常量）
A．B．C．D．
4．某投掷游戏可简化为如题4图所示的物理模型，投掷
者从斜面底端A正上方的某处将一小球以速度v0水平抛
出，小球飞行一段时间后撞在斜面上的P点，该过程水
平射程为x，飞行时间为t，有关该小球运动过程中两个
物理量之间的图像关系如a、b、c所示，不计空气阻力
的影响，下面叙述正确的是
A．直线a是小球的竖直分速度随离地高度变化的关系
B．曲线b可能是小球的竖直分速度随下落高度变化的关系
C．直线c是飞行时间t随初速度v0变化的关系
D．直线c也可以是水平射程x随初速度v0变化的关系[]
5．兴趣课堂上，某同学将完全相同的甲、乙两个条形磁铁水平放在粗糙的水平木板上（N极正对），如题5图所示，并缓慢抬高木板的右端至倾角为θ，这一过程中两物块均保持静止状态。
请对该同学提出的说法进行分析，其中正确的是
A．甲受到的摩擦力相对木板的方向可能发生变化
B．乙受到的摩擦力相对木板的方向可能发生变化
C．继续增大倾角，甲、乙将会同时发生滑动
D．若减小甲乙间距，重复上述过程，增大倾角时乙会先发生向上滑动
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
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