天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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天津市普通高中学业水平考试模拟试题
（一）
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16S32Cl35．5Fe56
1.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是
A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物
2.常温下，不能与水反应的是
A．CO2B．SiO2C．CaOD．Na2O2
3.设N0为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A．11.2LCl2中所含氯原子数为N0
B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1N0
C．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—数为2N0
D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3N0
4.下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32—＝CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：
Fe+2H+＝H2↑+Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH—＝Al（OH）3↓
D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应：
OH—+H+＝H2O
5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
6.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
7.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为
A.1：
2B.2：
1C.1：
1D.3：
2
8.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是
A．钠保存在石蜡油或煤油中B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．氯水保存在棕色的试剂瓶中
9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。
下列说法正确的是
A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性
C．Br2是还原剂D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．BaCl2
11.下列物质属于电解质的是
A．蔗糖B．铁单质C．KCl固体D．NaOH溶液
12.下列有关Fe（OH）3胶体的叙述正确的是
A．是一种纯净物
B．能产生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在0.01—1nm之间
D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液
14.向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列有关叙述正确的是
A．溶液中一定含有Ag+B．溶液中可能含有SO42—
C．溶液中一定含有CO32—D．溶液中可能含有HCO3—
15.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的的是
水
止水夹
检查装置气密性
实验室制氨气
氯化铵
棉花
过氧化钠
带火星的木条
验证过氧化钠与水反
应既生成氧气又放热
水
检验K2CO3中的K+
A．B．C．D．
16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积
B．分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
17.盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42—、NO3—B．Na+、H+、Cl—、HCO3—
C．Na+、NH4+、OH—、Cl—D．H+、K+、SO42—、CO32—
19.下列有关SO2的叙述中，正确的是
A．SO2与水反应生成硫酸B．SO2是主要的大气污染物之一
C．溶有SO2的雨水pH大于5.6D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色
20.实验室配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是
A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
21.下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是
A．Al（OH）3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
23.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
24.下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
25.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al B.Al（OH）3C.AlCl3 D.Al2O3
26.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为
A.n（Na2O）＞n（Na2O2）B.n（Na2O）＜n（Na2O2）
C.n（Na2O）＝n（Na2O2）D．无法确定
27.下列说法中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al（OH）3沉淀
D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
28.下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
29.石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
30.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15mol
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为7∶2∶1
31.下列物质不属于盐类的是
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．灰锰氧
32.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（）
A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2
33.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
34.漂白粉的有效成分是A
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
35.在VLAl2（SO4）3溶液中通入过量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应。
再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为（）mol·L-1
A.B.C.D.
机密★启用前
天津市普通高中学业水平考试模拟试题
（二）
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1.以下是一些常用危险化
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