人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx

人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx

《人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题

2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题

第一章：

从实验学化学

第I卷（选择题）

一、选择题

1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA

D．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）

A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L

3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）

A．原子数B．体积C．分子数D．质量

4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）

A．28B．28g/molC．14D．14g/mol

7.根据阿伏加德罗理论：

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　　）

A．ABB．AB3C．A3BD．A2B3

8.容量瓶上没有标记的是（　　）

A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容量

9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

A．O2B．CH4C．CO2D．SO2

10.下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

11.下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①它们所含的分子数目之比为1：

1

②它们所含的氧原子数目之比为1：

2

③它们所含的原子总数目之比为2：

3

④它们所含的碳原子数目之比为1：

1．

A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④

第II卷（非选择题）

二：

计算题

16.将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：

1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：

25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）

（1）求此盐酸的质量分数？

（2）求此盐酸的物质的量浓度？

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

17.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1CuSO4和2mol•L﹣1H2SO4的混合溶液，试求：

（1）所得溶液的体积是多少毫升？

（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？

18.常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：

（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．

（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？

三：

实验题

19.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格　　　　　　（mL）应量取浓盐酸体积　　　　　　（mL）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．

C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是　　　　　　．

A．称量时NaOH固体已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．

20.如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．

可供选择的试剂有：

浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是　　　　　　，分液漏斗中盛放的试剂是　　　　　　；

（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是　　　　　　．

（3）打开活塞a时，分离出来的气体是　　　　　　；要得到另一种气体时，正确的操作是　　　　　　．

21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式　　　　　　．

（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是　　　　　　（填编号）．

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为　　　　　　．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为　　　　　　mol．

（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

　　　　　　FeO42﹣+　　　　　　H2O=　　　　　　Fe（OH）3（胶体）+　　　　　　O2↑+　　　　　　OH﹣．

22.实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　　（填序号）．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　0.1mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度　　　　　　0.1mol•L﹣1．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为　　　　　　mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　．

试卷答案

1.D

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A、HCl溶于水后完全电离；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2O2中氧元素为﹣1价；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答：

解：

A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2NA个，故B错误；

C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4NA个，H2O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

2.D

考点：

物质的量浓度．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．

解答：

解：

设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，

根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，

则0.01mol•L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，

解得x=0.005mol/L，

取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，

则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．

3.C

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；

B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；

C．由N=nNA可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；

D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．

解答：

解：

A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子