D．a、b、c点表示的溶液中c（CH3COO－）/[c（CH3COOH）·c（OH－）]均相等
20．如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
下列说法错误的是
A．从A口加入精制的浓食盐水
B．从E口放出的气体是H2
C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D．B口NaOH的浓度小于D口
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（3分）现有下列物质①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH）⑦NH3·H2O ⑧铝
请用以上物质回答下列问题。
（填序号）
（1）属于强电解质的是_____________。
（2）属于弱电解质的是_____________。
（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。
22．（4分）某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：
（1）加催化剂的图象是___________。
（2）升高温度的图象是___________。
（3）增大容器体积的图象是_______。
（4）增大O2的浓度的图象是______。
23．（10分）根据所学知识填写下列空白。
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。
（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_____________
_____________________________________。
（3）某温度下纯水中的c（H+）=1×10－6.5mol/L。
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10－5mol/L，则由水电离出的c（H+）=__________mol/L。
（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。
若酸碱按体积比1:
10混合后溶液显中性，则a+b=_________。
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）小于0.11mol/L的原因是____________________________________。
24．（15分）某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题。
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积
均为20.00mL。
第2、3、4次滴定数据如下表
所示。
通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度
是___________mol/L。
（保留四位有效数字）
实验
编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的
体积读数（mL）
滴定后盐酸的
体积读数（mL）
2
20.00
1.20
21.20
3
20.00
2.24
22.26
4
20.00
1.50
21.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？
_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。
（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测
得的中和热数值偏小。
其原因是___________________。
（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，
则中和热的表达式为ΔH=___________。
（中和后溶液的比热容c=4.18J/（g.℃））
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是________________
______________________________________。
25．（15分）下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。
（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A．HCO3－+H2O
H2CO3+OH－B．HClO+H2O
ClO－+H3O+
C．HCO3－+H2O
CO32－-+H3O+D．CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为（用编号填写）________________________。
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c（ClO－）/c（HClO）=____________________。
（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH=－akJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH=－bkJ/mol。
则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c（HClO）=___________mol/L。
（精确表达）
26．（13分）根据有关知识回答下列问题。
（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。
（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液）,写出该电池的正极反应式_____________________________________。
（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。
某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：
Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反应条件）。
回答下列问题。
（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________（填名称）。
（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。
（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。
（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为
___________________________________。
2017～2018学年度第一学期期末六校联考
高二化学参考答案
选择题共40分，每题2分
1-5CBDDA6-10DCBAB11-15ACDCB16-20DBDAC
21．（3分）
（1）①④（1分）；
（2）③⑦（1分）；（3）②⑤（1分）；（有错即0分）
22．（4分）
（1）C（1分）；
（2）A（1分）；（3）D（1分）；（4）B（1分）；
23．（10分）
（1）ΔH＝－46kJ/mol（2分，无单位扣1分）；
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol（2分）；
（3）2×10－9（2分）；（4）12（2分）；
（5）H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离（2分）；
24．（15分）
（1）酸式滴定管（1分）；
（2）22.00（1分）；（3）0.5000（1分）；
（4）BDCEAF（2分）；（5）滴入最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红（2分）；
（6）偏高（1分）；偏低（1分）；
（7）缺少环形玻璃搅拌棒（1分）；（8）温度过低热量损失多（1分）；
（9）-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol（2分）；
（10）酸或碱必须有一个过量，否则无法保证完全中和（2分）；
25．（15分）
（1）A（1分）；
（2）②<③<①（2分）；（3）ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－（2分）；
（4）新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强（2分）；
（5）c（HCO3－）>c（ClO－）>c（OH－）>c（CO32－）（2分）；（6）3（2分）；
（7）+（b-a）kJ/mol（2分）；（8）10-2-10-12（2分）；
26．（13分）
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝－27kJ/mol（2分）；
（2）O2 +4H+ +4e－＝2H2O（2分）；（3）铜（1分）；（4）通入O2（1分）；
（5）2H++2e－＝H2↑（1分）；
（6）2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分），13（2分）；
（7）N处（1分）；（8）牺牲阳极的阴极保护法（1分）；
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