苏教版化学《必修一》化学导学案校对稿.docx
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苏教版化学《必修一》化学导学案校对稿
【化学】
物质的分类及转化
【学习目标】
1．认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；
2．掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
3．学会从不同角度对常见物质进行分类。
【重点难点】化学物质的分类方法
【学习过程】
【自主学习】
一、物质的分类
[问题]说明生活中遇到的物质分类？
（A级）
[交流讨论]2.在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
（B）
空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论.
[归纳]
【自主学习】二、物质间的转化
[交流讨论]
KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。
请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
（B级）
[小结]什么是酸性氧化物？
什么是碱性氧化物？
你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？
酸性氧化物如：
碱性氧化物如：
[总结归纳]物质的转化类型（B级）
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
金属氧化物——→氢氧化物
酸——→盐
[交流与讨论]不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaOCa（OH）2
CaCaCl2
写出上述反应的化学方程式
[讨论]：
上述反应属于哪种基本反应类型？
[复习与回忆]四种基本类型的化学反应及发生条件
⑴四种基本类型的化学反应
反应类型
实例
A+B==AB
AB==A+B
AB+C==A+CB
AB+CD==AD+CB
⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件
①复分解反应的条件
②置换反应的条件
[问题]什么是氧化还原反应？
氧化还原反应
【当堂训练】
1．（C级）下列物质属于纯净物的是……………………………（）
A.冰水混合物B.爆鸣气
2．（C级）填表
名称
生石灰
硫酸
硫酸铜
氖气
氯化铁
碳酸氢铵
氢氧化钠
化学式
类别
3．（C级）下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O
（6）铜、金、汞、钠
4．（C级）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？
（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
列举两例，并写出化学方程式
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？
为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
列举一例。
【总结反思】
物质的量
（1）
【学习目标】
1.认识物理量：
物质的量及其单位；
2.了解物质的量与微观粒子之间的关系；
3．理解摩尔质量的概念。
【重点难点】
物质的量及其单位、摩尔质量
【学习过程】
【自主学习】一、物质的量
[问题]（A级）1.你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？
如何称？
物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？
[问题]（A级）2.什么是物质的量？
物质的量单位是什么？
什么是阿伏加德罗常数？
[资料]国际单位制中七个基本物理量及其单位
质量——g、Kg长度——m、Km时间——s、min、h温度——K
电流强度——A光强度——Cd物质的量——mol
[问题]摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？
请你算一算：
100粒大米约2g，若中国人均每天耗大米，那么“1mol米”能使12亿国人享用多长时间？
[思考]我们在使用摩尔时注意什么？
（B级）
[课堂练习1]A级
（1）1mol碳原子含有个碳原子
（2）1mol氧气含有个氧分子
（3）1mol硫酸含有个硫酸分子
（4）1mol氢气含有个氢原子
（5）1molSO42-可表示为NASO42-，所含电荷数为NA、个。
[课堂练习2]说出下列符号的含义（B级）
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋（4）2molH2
[问题解决]1、计算下列物质的微粒数或物质的量（B级）
⑴2中的氢分子数；
⑵1molNaCl中的氯离子数；
⑶1molH2SO4中的氧原子数；
⑷×1024个水分子的物质的量。
[总结归纳]物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系
【当堂训练】
[课堂练习3]（C级）
（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？
则其氢气的物质的量是多少？
（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？
[课堂练习4]（C级）
（1）0．5mol水中含有个水分子
（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子
（3）1个水分子中有个电子，1mol的水分子中有个电子
（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是
【总结反思】
物质的量
（2）
【学习目标】
1.进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；
2.训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。
【重点难点】
微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系
【学习过程】
【自主学习】一、摩尔质量
[问题]1你知道1mol微粒（分子、原子或离子）质量与微粒式量的关系吗？
（A级）
【课堂练习1】（B级）
（1）1molH2O的质量是
（2）1molNaCl的质量是
（3）1molNa+的质量是
（4）1molS的质量是
[问题]2什么是摩尔质量？
摩尔质量单位是什么？
（A级）
（1）摩尔质量定义
符号：
；表示：
，单位：
[问题]3你知道摩尔质量与物质式量的关系吗？
（B级）
（2）摩尔质量与物质式量的关系：
【课堂练习2】（B级）
（1）Na的摩尔质量
（2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为
【课堂练习3】（B级）
mol的氧气的质量是mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为
[问题]4摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？
（B）
【课堂练习4】
2、填表
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
×1022
H2O
H+
NaCl
1
【自主学习】二、物质的量在化学方程式中的意义
2H2＋O2═2H2O
分子数：
扩大NA倍：
物质的量：
规律：
【问题解决】（C级）写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
【当堂训练】
1.填表（C级）
物质的量
含有的微粒
质量
+
×1022个OH-
45gH2O
2、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是,硫原子个数比是。
3、⑴1个N2分子的质量约为；
⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为。
4、（D）含相同氧（O）原子的CO和CO2，其质量之比为，物质的量之比为，碳（C）原子数之比为，分子数之比为。
【总结反思】
物质的聚集状态
【学习目标】
1．了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2．理解影响物质体积大小的因素；
3．理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
【重点难点】
气体摩尔体积的概念
【学习过程】
【自主学习】
一、物质的聚集状态、结构和性质
[问题]1.固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？
为什么气体容易被压缩？
固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固体
液体
气体
[问题]2.通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？
。
通过计算填表1-4：
物质
摩尔质量/g·mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
·cm-3
Fe
7.86g·cm-3
H2O
00.998g·cm-3
C2H5OH
0.789g·cm-3
H2
0.0899g·cm-3
N2
1.25g·cm-3
CO
1.25g·cm-3
【自主学习】二、影响物质体积大小的因素：
1．因素：
①微粒数目多少；；②微粒本身大小；③微粒间的距离等。
2．在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）
（1）1moL气体体积；
而气体，所以。
[问题]3.
（1）什么是气体摩尔体积？
单位是什么？
（2）你知道气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系吗？
1、定义：
将气体所占的体积称为气体摩尔体积。
2、注意点：
①研究对象为气体；
②符号，单位；
③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
【课堂练习1】
使用L·mol—l应注意哪些问题？
请判断下列说法是否正确？
如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是L。
（2）1molCO2的体积约为L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的体积约为L。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于L。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是L。
（7）当某气体的体积为L时，它一定处于标准状况下。
【例1】13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
【课堂练习2】
计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
【当堂训练】
1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
2、2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？
【总结反思】
普通高中课程标准实验教材 化学（必修）
化学1 （苏教版）
集体备课教案
高一化学备课组
组长：
刘凤文
组员：
杨 帆 王秋霞 方惠霞
丽水学院附属中学
课题：
第一单元丰富多彩的化学物质
第1周 星期一 ～ 星期六 总 课时
主备教师：
刘凤文（06年9月3－9日）
第一课时 绪言：
化学――人类进步的关键
教学目标：
1．了解化学的发展简史
2．了解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
3．了解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法
教学方法：
讲演法
教学用具：
CAI课件
教学过程：
［导入新课］由中国四大发明引入
［讲述］一、化学发展简史
简要介绍化学发展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。
1．远古的工艺化学时期：
制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。
2．炼丹术和医药化学时期。
（公元前1500年到公元1650年）。
炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。
3．燃素化学时期（1650年到1775年）。
认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。
4．定量化学时期，即近代化学时期（1775年前后）。
拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。
这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。
5．科学相互渗透时期，即现代化学时期。
二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到了逐步的解决。
［讲述］二、化学与人类进步
1．化学的历史功绩
以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。
（1）四大发明与改变了人类的生活方式
化学加速了人类文明人传播
东汉永元五年的木简 毕生的活字印刷
化学改变了战争方式，拓展了生存空间
古代战争原始的投石机 古代用于战争的火药箭
2合成氨为人类的生存提供了保障
介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大提高了粮食产量，对人类生存有着十分重要的意义。
合成氨工业及发明人哈伯
2．现代化学与人类现代文明
教师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。
（1）化学与人类的衣食住行
（2）化学材料与通讯
（3）合成化学与健康
营养补品的制取、合成药物、癌症的攻克等。
（4）化学是生物科学、物理科学的基础
［讲述］三、新课程高中化学的学习方法。
分别介绍新课程背景下高中化学的学习方式，鼓励学生要善于思考、勤于动手、自主学习。
1．树立自主学习的意识,转变学习方式.
（1）自我制定计划自我监督管理
（2）积极思考动手动脑
（3）学会合作善于交流讨论
2掌握科学的学习方法,提高学习能力
（1）重视认知策略问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯
（2）学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。
（3）学会正确的利用各种资源，正确向老师和同学求助
3做好化学实验，培养实验能力，巩固知识，解决问题。
［课堂小结］：
略
［教学反思］：
1．本节课我们仍采用原教材的绪言课标题，因为我们认为这样更能展示化学的魅力，激发学生的化学兴趣。
新课程十分重视学生化学情感的培养和体验的丰富，所以我们在备课时十分注意这方面内容的充实。
2．很多教师都认为绪言课好上，没有什么知识目标，随意扯，讲到什么地方就是什么地方。
我们在备课时感到要真正备好一节绪言课，上好一节绪言课并不轻松。
要上的生动，就搜集很多的资料，这节课上下来我们才感到自己知识的匮乏。
我们原来对化学的应用了解得太少，对化学前沿的最新成果了解的也太少。
第二课时物质的分类及转化
教学目标：
4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明
教学重点：
1．根据物质的组成对物质进行分类。
2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。
3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。
教学难点：
引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。
学法指导：
预习、讨论交流，实验操作。
教学用具：
CAI课件
教学过程：
［导入新课］：
我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。
请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？
学生讨论回答：
水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、
铁、铜……
［板书］：
物质的分类及转化
一、物质的分类
［交流与讨论］：
请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：
空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）
［小结］：
从存在状态分：
固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；
液态----食盐水、乙醇、碘酒；
气态----空气、氢气。
从组成和性质分：
混合物----空气、食盐水、碘酒；
有机物----乙醇；
单质----铜（金属）、氢气、石墨（非金属）；盐----硫酸铵。
［交流与讨论］：
根据物质组成的分类方法
1．怎样判断单质和化合物
2．有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？
3．KClO3是不是氧化物？
学生：
思考讨论
教师：
在学生完成讨论后。
找学生回答，说明以下几点
1．单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类
2．组成与构成的区别
3．氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素
［归纳小结］：
请同学们阅读教材第3页图1—2，熟悉按组成分类的概念关系图。
向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。
［问题解决1］：
把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。
经过交流和讨论，得出结果。
让学生归纳总结。
在学生回答的同时，教师多媒体呈现正确答案。
混合物----氯化铁溶液；
有机物----葡萄糖；
单质----钠（金属）、氯气（非金属）；
氧化物----氧化钙
酸----硫酸；
碱----氢氧化钠；
盐----碳酸钙。
［问题解决2］：
学生完成P4页“问题解决”，为了防止学生把 K2SO3误写成 K2SO4 （因为学生对K2SO4 比较熟悉）。
可要求学生同时写SO3与KOH的反应。
学生：
思考、书写方程式。
教师：
指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。
要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。
在学生完成后进行评讲、校正。
2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O
迁移
2KOH + SO2 ＝ K2SO3 + H2O
迁移
2KOH + SO3 ＝ K2SO4 + H2O
根据练习说明分类研究物质的意义。
［课堂小结］：
结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。
［板书设计］：
一、物质的分类
物质按组成分类的概念图（略）
［教学反思］：
1．本节课虽然是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。
3.化学教学中要注意前科学概念的影响。
如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物；冰水混合物，学生受生活经验的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。
其它如石墨等，学生也易认为是混合物。
4．作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多数学生误认为是混合物。
CCl4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。
第三课时 物质的分类转化
［复习检查］：
找学生复述按组成分类的概念图。
教师以手势引导学生按图的结构来回忆。
［过渡］：
对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。
不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？
下面我们就来研究物质之间的相互转化。
［板书］：
二、物质的转化
教师：
在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。
［交流讨论1］：
请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。
物质的转化类型
化学方程式
单质→化合物
C+O2H2+O2H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+H2O
酸→盐
HCl+NaOHH2SO4+NaOH
碱→盐
NaOH+HNO3
金属氧化物→盐
CuO+H2SO4（稀）
非金属氧化物→盐
CO2+KOHSO2+KOH
学生：
完成表1－1，并与其它同学交流。
教师：
引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。
［学法指导］：
对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：
金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
无机物（即单质、氧化物和碱、酸、盐）的相互关系如下图。
［交流讨论2］：
请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.
展示学生自己完成的化学方程式：
1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3
5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca（OH）2+HCl
9、Ca（OH）2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….
［归纳整理］：
请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。
\
反应类型
实例
A+B+…==AB
化合
Ca+H2O===Ca（OH）2
AB==A+B+……
分解
CaCO3
CaO+CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
［举例］：
请同学们分析下面的反应：
CuO+CO
Cu+CO2，这个反应属于上面四类
反应中的哪一类？
学生讨论，都不是。
教师解释：
有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。
从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。
［归纳整理］：
从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［交流讨论］：
部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。
［课堂小结］：
有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。
［课后作业］：
教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。
［板书设计］：
物质的分类及转化
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