高中化学 22 钠镁及其化合物教案 苏教版必修1.docx

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高中化学22钠镁及其化合物教案苏教版必修1

2019-2020年高中化学2.2钠、镁及其化合物教案苏教版必修1

教学目标：

1．能够说出金属钠的物理性质

2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。

3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。

4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。

5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点：

钠化学的性质。

教学难点：

钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。

教学用具：

学生实验用品（四人一组）：

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：

除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。

教学过程：

［情境问题］:

　　　若干神秘“水雷”惊现珠江。

•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。

突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”一位妇女惊讶地说。

还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

问题：

1.金属桶内装的是什么？

•　　2.为什么会发生爆炸？

［板书］:

金属钠的性质与应用

［活动与探究］：

　　学生：

分组实验，认真记录实验现象，填入下表。

　　教师：

提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。

实验

注意事项

观察与思考

实验1：

钠与氧气反应

1.手切勿与钠接触

2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质

3.钠块取黄豆大小

4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中

金属表面的颜色变化_______

为什么会变暗？

实验2：

钠在氧气中燃烧

钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________

生成物是什么？

实验4：

钠与水反应

钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________

思考：

说明钠的哪些性质？

［交流与讨论］：

学生：

分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5

教师：

组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。

实验

实验现象

实验1：

钠与氧气反应

由银白色变暗

4Na+O2　　＝　　2Na2O

实验2：

钠在氧气中燃烧

熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体

　　　　点燃

2Na+O2＝＝　Na2O2

实验4：

钠与水反应

浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红

2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑

［观察与思考］：

老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：

观察：

火焰的颜色、烟的颜色

思考：

烟是什么物质？

实验内容

实验现象

结论或化学方程式

钠与氯气的反应

产生白色固体（白烟）。

　　　　点燃

2Na+Cl2＝＝2NaCl

教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。

［交流讨论］：

钠的用途

　　让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。

在此基础上补充如下用途。

1．制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）

2．原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。

3.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。

4.制高压钠灯。

（广场、汽车前灯）TiCl4（熔融）+4Na==4NaCl+Ti（强还原性）

［目标再现］：

1.能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1）

（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）

A.很软，具有银白色光泽　　　　　B.是电和热的良导体

C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃　D.钠可以保存在四氯化碳中

2.能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。

（链接目标检测2）

（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是（）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

3.能够正确书写有关钠反应的化学方程式

4.能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）

［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。

2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。

突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

问题：

1金属桶内装的是什么？

说出你的推断依据。

2．为什么会爆炸？

写出有关的化学方程式。

　　教师：

待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。

［作业］：

市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第一课时（第10题不做）

［板书设计］：

金属钠的性质与应用

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质　（强还原性）

结构：

Na　→Na+

二、钠的用途

Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；

制高压钠灯；制过氧化物。

三、钠的工业制法

[教学反思]：

这节课是参加市新苗大赛的老师上的，其中有很多值得学习的东西，尤其是教学设计和实验改进方面。

在教学设计方面，有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式，有的是用水取火的趣味实验引入，效果都很好。

在实验改进方面，有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上，有的将钠用大头针在固定在试管塞上，用试管来制取氯气，生成的氯气与钠反应。

第二课时碳酸钠的性质与应用

教学目标：

1.识记Na２CO３与CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水反应的现象，能够正确写出反应的方程式。

2.知道Na２CO３溶液的酸碱性及用途。

3.对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

4．能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。

5．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。

教学重点：

碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

教学难点：

碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。

教学用具：

试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、铜片。

教学过程：

［引言］:

三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。

［板书］：

碳酸钠的性质与应用

一、碳酸钠的性质

［教师］：

日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?

（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。

下面，我们就来学习它们的性质。

请大家阅读教材50页，完成有关活动与探究内容。

［活动与探究1］：

在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。

［活动与探究2］：

按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。

［活动与探究3］：

用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。

［活动与探究4］：

在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。

将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。

用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。

比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

填写好实验报告：

实验内容

实验现象

结论或方程式

在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。

均有白色沉淀产生

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓

+2NaOH

NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3↓

+NaOH　+　H2O

在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。

碳酸钠溶液有白色沉淀

碳酸氢钠没有

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓

+2NaCl

按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。

加入盐酸，碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+

H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===2NaCl+

H2O+CO2↑

用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。

PH>7

水溶液显碱性

在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。

将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。

用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。

比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

铜片上的油污去掉，变得光亮

水溶液显碱性，能除去油污

[讨论与思考]：

碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。

请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。

（让学生到黑板前写出化学方程式。

）

Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

△

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板书]：

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

[活动与探究]：

请同学们根据表2---6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。

性质

Na2CO3

NaHCO3

性质比较

水溶性

易溶

易溶

相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

溶液的酸碱性

碱性

碱性

物质的量浓度相同时溶液的PH：

Na2CO3＞NaHCO3

热稳定性

稳定

不稳定

NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2

与酸反应

反应

反应

都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3

［学生］：

讲述自己设计的实验方案，同学和教师共同评价。

［方案］：

利用Na２CO３与NaHCO３的热稳定性差别，加热固体，根据现象不同，鉴别二者......（演示实验）

［归纳总结］：

学生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。

［补充实验］：

在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，观察实验现象。

［信息提示］：

碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。

［板书］：

三、侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材52页内容，自己总结。

）

NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

△

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

［讲解］：

简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。

［小结］：

本节课我们重点讲了Na２CO３和NaHCO３的性质及差异和，了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。

［作业］：

市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第二课时

［板书设计］：

碳酸钠的性质与应用

一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

性质

Na2CO3

NaHCO3

性质比较