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4.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;

△H＝－571.6KJ/mol

B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）;

△H＝－184.6KJ/mol

C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;

△H＝－285.8KJ/mol

D.H2的燃烧热为285.8KJ

5.下列叙述中，正确的是（B）

A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；

硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类

B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂

C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体

D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。

下列有关说法不正确的是（AB）

A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4F

B．M是极性分子，其还原性比NH3强

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．N中既含有离子键，又含有共价键

7.下列物质酸性的强弱顺序为：

据此判断下列有机物中碱性最强的是（A）

A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH2

8.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）

A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－

C．Fe3+、H＋、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－

9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg

。

已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是（D）

A．Na+、AlO2－、K+、NO3－B．MnO4－、K+、SO42－、Na+

C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－

10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC）

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

11.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（D）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>

7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>

7

12．下列离子方程式书写正确的是（B）

A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：

Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

B.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：

CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋HCO3－

C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O

D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（A）

A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．过量的铁与浓硝酸反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

14．下列离子方程式正确的是

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好到中性（AD）

2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体,

OH-+H2SHS-+H2O

C.电解饱和氯化镁溶液2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2

D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O

15．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（C）

A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：

2H2O

2H2↑＋O2↑

B．乙醛银镜反应：

CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]+＋2OH－水浴CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

D.碳酸氢钡溶液中加人过量的氨水；

Ba2+＋HCO3－＋NH3·

H2O＝BaCO3↓＋NH4+＋H2O

16．下列离子方程式正确的是（A）

A．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2·

12H2O溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3＋+3H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：

Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

17．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（D）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O　　　

B．用Pt电极电解MgCl2溶液2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag＋＋2NH3·

H2O＝[Ag（NH3）2]＋＋2H2O

18．在一定条件下化学反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

△H＝－197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）

甲

2

1

Q1

乙

0.5

Q2

丙

Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是（A）

A．Q1=2Q2=2Q3=197

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ

C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

D．2Q2=2Q3<

Q1<

197kJ

19．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和

1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O2

2SO3；

△H＝－QkJ/mol，（Q>

0）

一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。

再往A内迅速充入2molSO2

和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在此过

程中，下列说法正确的是（A）

A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V>

V0

B、活塞先下移，后上移到原静止位置，V=V0

C、活塞先下移，后上移到原静止位置，V>

D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V=V0

20.由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）。

回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式：

_____________________________________

（2）产物中硝酸铜的物质的量为__________mol。

（3）如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为_______mol；

CuO的物质的量为_______mol。

（4）如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量（用含x的代数式表示）及x的取值范围。

答案：

（1）3Cu2O＋14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

（2）0.025（3）0.005，0.005（4）n（Cu2O）＝（0.015-x）mol，n（CuO）＝（x－0.005）mol，0.005mol＜x＜0.015mol

21.向盛有VLNaHSO4和Na2SO4混合溶液的烧杯中不断加入Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为2VL。

溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH变化如图。

求原溶液中NaHSO4、Na2SO4及所加Ba（OH）2三者的物质的量浓度。

0.010mol/L、0.005mol/L、0.015mol/L

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）

1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：

1。

加成反应：

____________-;

2.氧化反应：

____________

3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：

（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____

（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；

满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种

4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：

1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____

5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应

7.制酒精的方法有三种：

1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；

乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%

8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；

它的二氯代物有_种；

乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；

1mol乙最多能与________molF2发生取代反应

（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________

9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________；

0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；

实验表明1不发生银镜反应2.1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

A分子中有4个氢原子完全相同，则A的结构简式为___________在浓硫酸催化和适宜的条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：

1，该反应的化学方程式为_______________

10.对于可逆反应2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时A的物质的量的方法有______或_______

11.为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：

a加过量稀硫酸得到沉淀（m2g）和溶液b加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为（m3g）c在溶液中加入一种氧化剂得到溶液d溶液经过处理得到晶体e晶体脱水得到固体（m4g）试回答下列问题：

1.以上步骤的正确顺序为_____________2.c步中加的氧化剂分子为________分子3.氧化铜的质量分数表达式中设计以上哪几个量：

_________

12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：

__________（填名称）

13.次氯酸的结构式___________;

向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至=C（OH-）对应的离子方程式______________;

硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为___________（填离子符号）

14.下列说法正确的是（）A水的沸点高于硫化氢，因为水分子内有氢键B（CH3）3CH是CH3（CH2）2CH3的同系物C水分子模型为直线型D证明S8、S6、S4、S2互为同素异形体的方法为：

都能燃烧，且气体产物能使品红溶液褪色。

15.将500ml2mol/L明矾溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在10-9-10-7之间，填写下列空白：

甲_________（填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为___________，如果改滴加过量的HI溶液的现象依次为___________，若给甲分散系通直流电，_______极周围颜色加深。

15.下列说法正确的是（）A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定为金属氧化物C化学式C6H5-CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。

16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式________________;

完成碳酸氢钠电离的离子方程式：

______+HCO3-________H3O++________；

1000ml0.5mol/L稀硫酸与1000ml1.0mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ热量，对应的热化学方程式_____________________（水的系数为2）

17.室温下0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的某一元碱AOH等体积混合后，则溶液中C（A+）与C（Cl-）的关系为_________（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：

A（S）→B+C；

2C→D+E（其余都为气体），平衡时容器中气体共为5mol，其中C为1.5mol，则平衡时B的物质的量浓度为______________.若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时D的浓度范围为____________

19已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离子方程式_____________；

从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式____________________.

20.芳香族化合物A（分子式为C9H10O3）有如下转化关系：

A在浓硫酸加热条件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1molA与钠完全反应生成1molH2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生1molCO2,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，写出A的结构中最多有________个碳原子可以在同一平面；

D的结构简式为___________，已知E与A互为同分异构体，其性质如下：

1molE可与3mol氢氧化钠恰好完全反应，E遇到氯化铁溶液呈紫色，E中苯环的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能发生银镜反应，则满足的E有__________种。

21.工业合成氨是由哈伯于1905年发明的，现有希腊化学家提出：

在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到一个加热到570摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：

（1）哈伯合成氨方法现在工艺条件为___________

（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二：

_______________;

______________（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反应式为_____________（4）新法的有点在于________________。

氨是一种重要的化工原料，A.在一定条件下可与其他物质反应生成化肥---尿素CO（NH2）2,尿素在水中形成碳酸铵，写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_____________;

NA个尿素分子在高温高压下分解可得到1.7克氨气、1.12L标况下的二氧化碳和一定量的相对分子质量为126的三聚氰胺分子，则三聚氰胺的实验式为________，该反应的化学方程式为__________（不写条件）；

三聚氰胺可由D：

分子三聚而成，写出D的结构式：

__________.B.写出氨与其他物质制NO2的化学方程式：

____________;

_____________________

22.已知同一碳上连接2个羟基不稳定易失去水得到C=O，烃A（C9H8）发生下列反应流程：

A（+足量溴水）→B（+氢氧化钠溶液，加热）→C（+氢氧化铜浊液，加热）→D（+H2部分还原）→E（+浓硫酸，加热）→G（加聚）→-[-CH（C6H5）-CH（COOH）]n-写出下列物质的结构简式D______________；

E________________；

G________________；

写出整个流程涉及到的反应类型：

______________；

a消去反应b加成反应c氧化反应d还原反应e加聚反应f取代反应g中和反应；

假设每步反应完全，若生成C的质量为ag，则质量>

ag的物质有__________（用字母表示），等于ag的物质有__________（用字母表示）

23.自编：

下列说法不正确的是（）A“地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的温室效应B白磷隔绝空气加热到260摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应C1mol铁与一定量的浓硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA或2NAD常温下1molN2H4含有的共用电子对的数目小于等物质的量的C2H4

24.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（）A滴有石蕊的稀盐酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品红溶液D滴有酚酞的亚硫酸

25.某酸（H3RO3）只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（）A中H3RO3中R的化合价为+3价，可能为P元素B两种钠盐可表示为Na2HRO3和NaH2RO3CH3RO3只可能有还原性DR的氯化物可能为PCl3或PCl5

26.某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：

利用制氢装置1制得氢气后通入到放入氧化铜的玻璃管（装置2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的U型管（装置3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为___________-;

_______________，若实验结果m（H）：

m（O）>

1：

8，导致的可能原因为（）A装置1、2间缺少干燥装置B装置3后得到缺少干燥装置C装置2内有水冷凝D氧化铜没有全部被还原

27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A硫酸铵、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠B氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙C硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠D硫酸铝、碳酸钠、硝酸钡、硫酸

28.同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的2种气体：

①NO和NO2②O2和NO2③N2和NH3现倒置于水槽中充分反应后，溶质的物质的量浓度与试管体积________（填无关或有关），对应的浓度分别为__________,_______,__________29.相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）；

最小的是（）A高锰酸钾（H+）B碳酸钠C溴D氢氧化钡30.为了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸气，可以依次通过的试剂为_____________（可供选择的实际有a碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液c酸性高锰酸钾溶液d浓硫酸e灼热的铜网f品红溶液g无水氯化钙h氢氧化钠溶液j固体五氧化二磷）31.下列化学方程式书写错误的是（）A氢氧化钠熔融态电解的方程式：

4NaOH（熔融态）=4Na+O2↑+2H2OB氢化钠与盐酸：

NaH+HCl=NaCl+H2↑C氢化钙与水：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑D受热得到水银的反应：

2Ag2O=4Ag+O2↑32.1molK35ClO3与足量浓H37Cl生成氯气的质量为_________;

用电子式表示氯分子的形成过程：

用电子式表示氢化钠的形成过程：

_______________________。

33.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为________；

在酸性溶液中，下列物质（离子）还原性关系为：

Cl-<

Fe2+<

H2O2<

I-<

SO2则相关微粒氧化性由大到小的顺序为_________________

34.下列说法错误的是（）A在反应XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe中CH3CH=CH2为还原剂B某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，则溴离子一定被氧化C某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，亚铁离子一定被氧化D某溶液的溶质为溴化亚铁和碘化亚铁，若通入一定量的氯气，再滴加硫氰化钾溶液，变成血红色，不能确定通氯气后溶液是否含亚铁离子F为证明原溶液的三种还原性离子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳静置，向上层清液中加入足量的硝酸银溶液，只有白色沉淀即可。

35.已知酸性条件下有如下关系：

能把I-氧化成IO3-或；

I-能把IO3-还原成I2；

IO3-能把Br-氧化成Br2；

在反应中BrO3-、IO3-分别转化成Br2和I2则题中涉及的四种物质（离子）氧化性由强到弱的顺序为