江苏省海安届高三月考化学试题 Word版含答案1Word格式文档下载.docx
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K↑+NaCl）
D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
A．NH3属于弱电解质
B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl－）
D．常温时，0.1mol·
L－1NH4Cl溶液加水稀释，
的值不变
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·
L﹣1AgNO3溶液：
H+、K+、SO42﹣、I﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
C．由水电离的c（H+）=1×
10﹣14mol·
L﹣1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．甲基橙呈红色的溶液中：
Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣
6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：
r（Z）＜r（R）
C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强
7．下列实验操作正确的是
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．FeS2
SO3
H2SO4
B．NaCl（aq）
Na
Na2O2
C．Fe
FeSO4（aq）
Fe（OH）2
Fe2O3
D．Fe2O3
FeCl3（aq）
Fe
9．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
A．图1中电解质溶液的pH增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO
＋7H2O
D．电解池中Cl－向x极移动
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：
BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：
HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n
B．ΔH＜0的反应在一定条件下一定可以自发进行
C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
12．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
A．X与Y互为同分异构体
B．1molX最多可以与5molH2发生加成反应
C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应
D．1molY最多能与2molNaOH发生反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性：
X＞Y
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生产，苯层呈紫色
Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
D
向浓度均为0.1mol·
L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol·
L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：
c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
B．0.lmol·
L﹣1NaHS溶液：
c（OH﹣）+c（S2﹣）=c（H+）+c（H2S）
C．0.lmol·
L﹣1CH3COOH溶液和0.lmol·
L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：
c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0.lmol·
L﹣lNH4HSO4溶液中滴加0.lmol·
L﹣1NaOH溶液至中性：
C（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示：
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO（g）
CO（g）
甲
T1
0.20
乙
0.30
丙
T2
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆）
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（12分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
已知：
ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；
CuS不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用▲。
（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。
①写出第二次浸出（有单质生成）的化学方程式▲。
②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反，会造成▲。
③滤渣2的主要成分是▲。
CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是▲。
（4）该同学在实验完成之后，得到1.50gCuSO4·
5H2O，则铜的回收率为▲。
17．（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。
化合物G的一种合成路线如下：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为▲和▲。
（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为▲；
由F→G的反应类型为▲。
（3）一定条件下F可转化为H（
），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式▲。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能与盐酸反应；
③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
（4）已知：
①
②
。
请写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·
L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为▲。
（2）若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+）应为▲mol·
L﹣1。
（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10﹣38）
（3）实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是▲。
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）∶n（SO42﹣）。
（写出计算过程）
19．（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·
7Al2O3）。
已知AlCl3易水解，易升华。
（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为▲；
C装置的作用▲。
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是▲（写出一点）。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为▲。
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞▲。
（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：
将一定量的白云石煅烧，▲。
（实验中需用到的试剂有：
硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；
需要用到的仪器：
pH计。
镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；
pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。
20.（14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I．CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH=+75.0kJ·
mol-1
II．CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.0kJ·
III．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH=－131.0kJ·
（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=▲kJ·
mol-1。
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下CO2的平衡转化率▲（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是▲。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是▲。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为▲。
（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
下列说法正确的是▲。
（填序号）
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：
2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为▲。
21．（12分）
【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。
（1）基态钛原子的核外电子排布式是▲。
（2）金红石（TiO2）的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是▲晶体。
（3）TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物（NH4）2[TiCl6]。
①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有▲。
（填元素符号）
②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为▲。
（填化学式）
（4）TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO（H2O2）]2+离子，可用于钛的定性检验。
下列关于H2O2的说法正确的是▲。
A．空间构型为直线形
B．含非极性键的极性分子
C．O原子轨道杂化类型为sp3
D．化学性质不稳定是因为氢键的键能较小
（5）最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为▲。
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