学年河南省安阳市安阳县辛村二中学抗疫化学消毒专题汇编.docx

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学年河南省安阳市安阳县辛村二中学抗疫化学消毒专题汇编

2019-2020学年度安阳县辛村二中学专题

抗疫专题

一、单选题

1．（1分）消毒酒精中酒精的体积分数为70%～75%，则消毒酒精中的溶剂是（）

A．水B．酒精C．酒D．说不定

2．（1分）为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后医务人员使用了大量消毒液，其中一种消毒液叫次氯酸钠（化学式为NaClO），有关次氯酸钠说法正确的是（　　）

A．次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成

B．次氯酸钠中氯元素化合价为+1价

C．次氯酸钠是一种酸

D．次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐

3．（1分）常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。

次氯酸钠中氯元素的化合价为

A．-1B．+1C．-2D．+2

4．（1分）“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。

制备次氯酸钠的原理可表示为：

，则X的化学式是（　　）

A．Na2OB．NaClC．NaHD．NaClO2

二、填空题

5．（2分）体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂。

（1）75%的酒精溶液中的溶质是______。

（2）将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。

6．（2分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

（1）75％的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是_______。

（2）医疗上常用3％的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_____________（用化学方程式表示）。

8．（3分）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂．主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：

（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为；

（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为．

（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须保存．

9．（3分）

（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

现配制500g溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是_______g

（2）双酚A（化学式C15H16O2）是白色针状晶体，可在消费小票（热敏纸）上充当显影剂和无色染料，请计算：

①双酚A分子中碳、氢、氧原子个数比_____；

②双酚A中碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）．

10．（4分）化学与我们的生产、生活息息相关

（1）向酸性土壤里撒_____（填俗称）；

（2）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于宾馆、医院、家庭等，主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），发生的反应为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，则X是_____（填化学式），写出次氯酸钠（NaClO）的化学式并标出氯元素的化合价为_____。

84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性有毒气体，因此84消毒液必须_____保存。

11．（3分）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。

请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为__________。

（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为__________________。

（3）欲用烧碱配制200g2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：

药匙、胶头滴管、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是__________（填名称）。

12．（1分）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。

次氯酸钙可发生如下反应：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程式_________。

三、简答题

13．（3分）阅读材料，回答下列问题：

84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分次氯酸钠（NaClO）.无色或淡黄色液体。

被广泛用于宾馆、医院和家庭等的卫生消毒。

工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水。

空气中的CO2可以和次氯酸钠反应，得到次氯酸（HClO）和碳酸氢钠。

次氯酸能起到消毒的作用。

（1）洁厕灵与84消毒液（呈碱性）不能混合使用，其中一个原因________

（2）次氯酸钠的物理性质________

（3）工业制备次氯酸钠的化学方程式为________

14．（2分）据报道，一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为_____。

（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。

请你写出此反应的化学反应方程式_____。

15．（3分）2018年2月1日17时许，蚌埠市公安局淮上分局沫河口派出所接到报警称沫河口镇某浴池内发生一起意外剧毒物中毒死亡事故，造成一老人当场死亡，一男子和两名孩童中毒，送医接受治疗。

经查，当日下午，该浴池老板的两个儿子在屋里玩耍，将清洁卫生用的洁厕灵和84消毒液倒在了盆中，被搓背的小王（化名）发现后制止，然后3人均产生不适，被送往医院治疗。

李老汉（化名）过来清理盆中的混合水，在泼洒的过程中，冒出一股刺鼻烟雾被吸入体内，当时感觉嗓子不舒服没在意，过了一会则昏迷倒地，发现已死亡。

医院诊断证明李老汉死于氯气中毒，而罪魁祸首就是洁厕灵和84消毒液，两者混合后会产生氯气，而李老汉由于吸入氯气过多，导致死亡。

洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合，产生氯气，氯化钠和水。

⑴请你写出反应的化学方程式：

____________。

⑵标出次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价_________

⑶下列物质可以鉴别洁厕灵和84消毒液的选项为____________

A.紫色石蕊B.FeC.Fe2O3D.Na2CO3溶液

16．（4分）

（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是

。

“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是______。

（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为______。

（3）若配制“84消毒液”需要

质量分数为

的

溶液，实验室配制该

溶液，需要用到图中的玻璃仪器为______（填字母编号）。

在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

17．（2分）

（1）洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”[有效成分为NaClO（次氯酸钠）]不能混用。

二者若混合易产生一种有毒气体、氯化钠及最常用的一种溶剂，写出反应的化学方程式_____，

（2）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2一定不含AgNO3、以上说法中正确的是_____。

18．（4分）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。

如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。

请阅读信息后回答：

（1）次氯酸具有的性质为_____；

（2）NaClO中氯元素的化合价是_____；

（3）写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式_____；

（4）在运输和贮存NaClO消毒剂时，通常的保存方法为_____。

四、实验题

19．（4分）在化学实验室里，酒精是最常用到的一种燃料，其化学式是C2H6O。

小明为了证明酒精中含有碳、氢元素，设计并完成如下实验方案。

请你帮他完成下面的实验报告。

【实验目的】：

证明酒精中含有碳、氢元素。

【实验用品】：

酒精灯、火柴、洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水

【实验过程及结论】

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：

点燃酒精灯，将洁净干燥的小烧杯罩在火焰上方

烧杯内壁

有生成；

证明酒精中含有元素

步骤二：

迅速取下烧杯，并加入少量，振荡；

证明酒精中含有碳元素

20．（8分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。

某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。

（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有那些？

（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。

NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。

NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。

HClO不稳定，受热或光照会发生分解。

（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

（实验过程）Ⅰ：

向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

Ⅱ：

另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为

。

（得出结论）实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含。

实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为。

综上所述，该消毒液试样中的溶质为。

（交流反思）生活中，“84”消毒液储藏时应注意；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是。

（拓展延伸）

（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为。

（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。

21．（5分）

（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：

．据图回答下列问题：

（查阅资料）

I：

氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水

Ⅱ：

氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水

①图1中A处为制备氯气的装置应该选图2中的装置_____（填字母序号）；

②装置B的作用为_____；

③根据装置D判断，氯气的密度比空气_____（填“大”或“小”）；

④装置E的作用为_____，发生反应的化学方程式为_____。

22．（10分）请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：

①______，②_______。

（2）高锰酸钾制O2的化学方程式___，选择___装置收集可得到纯净O2。

（3）实验室制取CO2的化学方程式____，选择C相对于B装置的优点是___，可用D装置收集CO2，理由是___。

（4）实验室可用次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒。

据此你认为实验室制取氯气时，最好选用的发生装置是_____，如果用甲装置收集氯气，气体应从____（填“a”或“b”）口进,用乙装置收集氯气，由图可知氯气具有____的性质。

（只要求答一点）。

23．（9分）请依据下列信息回答有关问题：

Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气的密度大．能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等．在实验室里常用下述反应制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

______；生成物中氯元素的化合价分别为______．

（2）实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？

______

（3）如图，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是______（填字母）；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是______．

（4）如图，若选用B、E组合在实验室可制取气体，反应方程式为______．

（5）12.5g大理石与稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体4.4g，请计算大理石中杂质的质量分数______．

五、综合题

24．（4分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高放消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味。

被广泛用于宾馆、医院、家庭等许多场所的消毒。

次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸

，次氯酸具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而起到消毒的作用。

“84消毒液”在使用过程中的注意事项：

应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，释时应戴手套。

漂白作用较强，对织物有漂白作用，但对彩色衣物要慎用。

要避光保存，宣现用现配，一次性使用，勿用热水稀释配制。

不能和洁厨灵一起使用。

（知识链换）：

洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成氯气

，同时生成氯化钠和水

氯气是黄绿色的刺激性气体，人体吸入会引起呼吸道的损伤，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性。

依据上文回答问题：

消毒液能消毒的原因是______；

消毒液的热稳定性______

填“好”或“差”

；

消毒液与洁厕灵不能一起使用的原因是______，有关的化学反应方程式为______。

25．（10分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O．

实验装置如图1所示．

（查阅资料）

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．

②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．

③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

（回答问题）

（1）装置B的作用为___．

（2）根据装置C判断：

氯气的密度比空气___（填“大”或“小”）

（3）装置D的作用为___（用化学方程式表示）．

（发现问题）

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___（填“可行”或“不可行”）的，原因是___；

（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；

③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？

（反思讨论）

（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：

倾斜Y形管，___（填标号）

A将残余溶液转移到锌粒中B将锌粒转移到残余溶液中

（7）Y形管内空气对气体体积的测量___（填“有”或“没有”）影响．

六、科学探究题

26．探究白酒燃烧的奥秘

在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。

老中医告诉她：

只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃。

好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）

代替白酒进行了系列探究。

（提出问题）能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？

（查阅资料）

①酒精（C2H5OH）是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比倒与水互溶。

②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，

忽略不计。

（实验探究）

实验用品：

75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒（20mL、10mL）、蒸发皿、玻璃棒、火柴。

（1）实验时，用75%酒精溶液配制IOmL60%的酒精溶液。

①最好选用____________mL量简，使周量筒量取液体读数时应注意_______。

②配制该溶液的操作方法是________。

（2）在室温（20℃）时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。

实验结果如下表

酒精体积分数

50%

40%

30%

20%

观察到的现象

可燃

可燃

不可燃

不可燃

酒精完全燃烧的化学方程式为________________________。

（3）室温（20℃），在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案_______________________________。

（4）拓展应用

①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。

其原因是___________。

②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是___________。

27．为探究酒精燃烧的现象和产物，请完成有关内容：

实验操作

实验现象

实验结论

（1）干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰的上方

观察到烧杯内壁有小水珠

说明酒精燃烧时生成______

（2）手触摸此烧杯的底部

感觉________

说明酒精燃烧时有________放出

（3此烧杯迅速翻转，并倒入澄清石灰水震荡

发现澄清石灰水_________

说明燃烧时有二氧化碳生成

28．小明在学习化学后，对生活中常见的“84消毒液”有关性质和兴趣小组同学进行了以下探究。

【查阅资料】①“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂。

②次氯酸钠溶液中存在的ClO—（次氯酸根离子）、HClO（次氯酸）和Cl2都具有氧化性。

③取少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，在不断滴加“84消毒液”后，溶液红色褪去。

【提出问题】“84消毒液”漂白含有酚酞的氢氧化钠溶液的实质是什么？

【提出猜想】①可能是消毒液中的HClO、Cl2与氢氧化钠发生反应；

②可能是具有氧化性的物质将酚酞氧化；

③________________________________。

【设计实验】

实验步骤

实验现象

1.取30mL，pH＝13.0的氢氧化钠溶液并滴加无色酚酞溶液

酚酞变红色

2.向溶液中不断滴加“84消毒液”

红色逐渐褪去

3.采用pH传感器测量漂白过程中pH的变化情况

pH没有变化

【得出结论】

（1）根据上述实验，得出上述猜想________不正确，原因是__________________________。

【反思交流】

（2）消毒液中的HClO属于酸，写出其与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_______________。

（3）根据消毒液的使用注意事项（如图），小组同学探究影响“84消毒液”的漂白性的因素。

请你帮助他们设计实验完成。

【你的猜想】______________________________________________________________。

【设计实验】______________________________________________________________。

29．通过对常见的酸和碱性质的学习,我们知道了酸能与某些金属单质发生反应,但并未提及碱溶液与单质的反应,实际上碱溶液也能与某些非金属单质反应,如氢氧化钠溶液能与氯气发生如下反应:

①

②

某化学兴趣小组的同学在实验室的实验台上发现上一组的同学做完氯气与氢氧化钠溶液的反应后残液未倒掉,遂对该残液的成分进行猜想和实验验证。

请你与他们一起完成探究过程。

（猜想）除水外

（1）可能含NaClO和NaCl

（2）可能含NaClO、NaCl和NaOH

（3）可能含NaClO3、NaCl

你认为还可能是______________________.

（查阅资料）

（1）次氯酸钠（NaClO）溶液呈碱性;有强氧化性,可使淀粉碘化钾试纸变蓝;不稳定,在光照或加热条件下均能分解：

2NaClO

2NaCl+O2↑;3NaClO

NaClO3+2NaCl

（2）氯酸钠溶液呈中性。

（实验验证）

实验步骤

现象

结论

（1）取残液滴在淀粉碘化钾试纸上

试纸变蓝

_______________

（2）取残液于试管中,加热一段时间,冷却后___________

试纸不再变蓝

________________

（3）________________

_____________

猜想2正确

（反思交流）对反应后溶液中溶质的确定,除考虑生成物外还应考虑_____________

30．“84”消毒液在日常生活中广泛使用，具有漂白、杀菌、消毒的功效，同时具有一定的腐蚀性。

某化学兴趣小组对一瓶长期敞放在空气中的“84”消毒液含有的溶质进行探究。

（提出问题）该长期敞放在空气中的“84”消毒液含有的溶质有哪些？

（查阅资料）①84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl）。

NaClO为有效成分，具有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应，反应方程式为：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

②NaClO和HClO都能使有色布条褪色，具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO特别不稳定，见光或受热极易分解成氯化氢和氧气,从而失去其功效。

（分析讨论）小组同学经过分析讨论，认为敞放在空气中的“84”消毒液中的溶质一定含有_____，可能还有HClO、Na2CO3和NaClO中的一种或多种。

（实验过程）

Ⅰ向装有有色布条的试管中加入适量的敞放在空气中的消毒液，布条长时间不褪色。

Ⅱ另取适量的敞放在空气中的消毒液于试管中,加入足量氢氧化钙溶液,观察到的现象为_____。

（得出结论）

（1）实验Ⅰ中有色布条不褪色，说明该敞放在空气中的消毒液中的溶质不含____，实验Ⅱ中的反应方程式为：

_____；

（2）通过上述实验，该敞放在空气中的消毒液中的溶质是_________。

（交流与反思）

日常生活中，“84”消毒液储藏时应注意____；因其有腐蚀性，一般不用“84”消毒液对蔬菜和水果进行消毒。

31．

（1）实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种组成。

（实验设计）所选仪器的连接顺序为：

混合气体→D→B1→A→B2→C→E（B1、B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶）。

（实验及数据）样品充分反应（假设每步均反应完全），并测定部分装置反应前后的质量变化，数据如下：

装置编号

D

B1

B2

C

试剂

硝酸银溶液

浓硫酸

浓硫酸

氢氧化钠溶液

现象或质量变化

无明显现象

增重1.0g

无增重

增重6.6g

请回答下列问题：

①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________；

②装置D的作用是_________________________________；

③根据表格中的现象和数据判断，混合气体中一定不存在的气体是___________；无法确定是否存在的气体是___________，要验证该气体是否存在，应如何改进实验设计_