中考真题精品解析+化学福建三明市编辑版Word文档格式.docx
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C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
6．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2．据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（ ）
A．吸附剂B．絮凝剂C．消毒剂D．催化剂
7．下列说法正确的是（ ）
A．单质是由单原子构成的分子
B．只有单质与化合物才能形成混合物
C．一种元素只能形成一种化合物
D．原子可以相互结合形成分子
8．下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．液面不要低于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
9．如图变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿成酒B．铁矿石冶炼成钢铁C．海水晒盐D．石油合成塑料和橡胶
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．硫燃烧后生成有剌激性气味的气体
C．炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧
D．红磷在空气中不能自燃
二．填空题．（本大题共47分）
11．完成下列化学方程式：
（1）用木炭还原氧化铜的化学方程式；
（2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式．
12．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）净水时，通常用的方法，除去水中难溶性杂质，常用做吸附剂除去水中的色素和异味。
（2）许莹同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示。
与A电极相连的试管中收集到的气体是；
电解水的化学方程式为：
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。
Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为。
13．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。
（1）A装置图中，仪器①的名称是
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是（选填下列装置图编号）．
14．有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是。
小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是，所得溶液的pH7（选填“＜”、“=”或“＞”）．
15．）请按要求写出化学方程式
（1）反应中伴有发光放热现象；
（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少；
（3）反应有沉淀生成．
16．化学就在我们身边．请你按要求回答下列问题：
（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL．试从微观的角度解释这一宏观现象：
。
（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。
请写出沼气充分燃烧的化学方程式：
；
（3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：
17．我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划．由煤制取乙二醇的流程示意图如图．
（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）资源；
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填序号）．
a．乙醇（C2H5OH）b．甲醇（CH3OH）c．尿素[CO（NH2）2]
18．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填“降温”或“蒸发”）。
19．2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：
过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。
请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质有：
（写出两条即可）。
（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是（填离子符号）。
20．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。
三、实验探究题．（本大题共23分）
21．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：
B装置还可以用来制取，该反应的化学方程式是：
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是。
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）．
（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：
反应物的状态和反应条件 ．甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）
22．规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：
（1）A操作存在的错误是；
（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是；
（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液（填”偏大“或”偏小“）；
（4）D操作可能造成的不良后果是（写出一条即可）。
23．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素。
24．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是：
五、计算题．（本大题共10分）
25．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．
【答案】B
考点：
纯净物和混合物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A中氮气不支持燃烧，而空气中的氧气能够支持燃烧，所以可以用燃着的木条进行鉴别，但是不能用带有火星的木条进行鉴别，错误；
B中硬水中含有较多的钙镁离子，而软水不含或含有较少的钙镁离子，所以加入肥皂水后会产生不同的现象，正确；
C中双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，错误；
D中汽油和酒精的气味不同，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，正确。
故选A。
物质的鉴别
【答案】D
常见化学实验
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质。
紫红色固体，描述的是物质的物理性质，A错误；
硬度大描述的是物质的物理性质，B错误；
常温下是气体，描述的是物质的物理性质，C错误；
会生锈，有新物质生成，描述的是物质的化学性质。
故选D。
物质的性质
催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，但本身化学性质及质量不会改变．并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。
催化剂
根据描述：
在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2。
而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂。
催化剂的特点
分子、原子、离子，物质的分类
过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；
滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；
烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。
故选B。
过滤
【答案】C
化学变化和物理变化的判别
木炭燃烧生成的是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；
硫燃烧后生成有剌激性气味的气体，B正确；
炽热铁丝伸入氧气瓶中能够剧烈燃烧，C正确；
由于红磷的着火点很高，故红磷在空气中不能自燃，D正确。
常见燃烧现象
【答案】 C+2CuO
2Cu+CO2↑C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
化学方程式的书写
Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为
【答案】
（1）过滤；
活性炭
（2）氧气（或O2）；
2H2O
2H2↑+O2↑
（3）Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑+H2O
（1）过滤可以除去不溶于水的物质；
因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以它常常用来去除水中的色素异味等杂质；
（2）电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少是氧气，负极生成的是氢气；
（3）依据题干中的信息可知该反应的反应物是Ca（HCO3）2，生成物是碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑+H2O。
电解水实验，水的净化，化学方程式的书写
（1） 酒精灯
（2） AC或AE
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【答案】氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜
气体的性质，溶液的酸碱度
（1）2Mg+O2
2MgO
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：
一写二配三标四查。
（1）镁在空气中燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，反应的俄化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体后固体质量减少，反应的化学方程式是：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（1）分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小
（2）CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
（2）沼气的主要成分是甲烷，燃烧的产物是二氧化碳和水．反应的化学方程式为：
CH4+2O2
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应方程式是：
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O。
分子的性质，化学方程式的书写
（1）不可再生
（2）2H2+O2
2H2O（3）c
（1）煤炭、石油、天然气是化石能源，属于不可再生．常见的可再生能源有很多，比如：
太阳能，水能、风能、潮汐能等；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：
2H2+O2
2H2O；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素[CO（NH2）2]不可能产生，故选：
c。
化学与能源，质量守恒定律的应用
（2）增大；
（3）蒸发
（3）由图二是氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。
物质的分离，溶解度曲线
（1） 无色液体，易溶于水
（2） H+
（1）根据题给的信息可以知道过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质；
（2）酸中都含有的阳离子是氢离子，根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢离子表示为H+。
物质的性质，离子符号的书写
（1）减小
（2）放热（3）NaCl
（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水。
中和反应
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；
CO2；
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）便于控制反应速率；
（3）D；
（4）反应物的状态和反应条件；
A
（2）根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；
而C优于B之处是C中注射器可控制液体的加入，进而控制反应的进行，其优点是便于控制反应速率；
（3）由资料可知，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法；
反应物的状态和反应条件。
实验室用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得，属固固加热型，选A装置。
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的原理，实验室制取二氧化碳的原理
（1）试管口没有略向下倾斜
（2）集气瓶炸裂
（3）偏大（4）导管断裂或试管破裂
（1）给试管内的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，目的是加热生成的水滴倒流回试管底部炸裂试管；
（2）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，目的是防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶；
（3）量取液体读
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