福建省厦门市杏南中学1011学年高二月考理科化学试题 docWord文件下载.docx
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2C来说，下列反应速率最快的是：
（）
A．v（A）=0．3mol／（L·
min）B．v（B）=0．6mol／（L·
min）
C．v（C）=0．5mol／（L·
min）D．v（A）=0．01mol／（L·
s）
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有关说法正确的是（）。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
6．已知在1×
105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是（）
A、H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；
H=+242kJ·
mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
H=-484kJ·
C、H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；
H=+484kJ·
7．已知热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=―196.64kJ／mol
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）。
A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<
196.64kJD.>
196.64kJ
8．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1kJ/mol；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7kJ/mol。
由此可知Zn（s）+HgO（s）===ZnO（s）+Hg（l）△H3。
其中△H3的值是（）
A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol
9．用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
10．下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（ ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
11．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tmin后测得c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.8mol•L-1，生成的c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（）。
A．X2+2Y2
2XY2
B．2X2+Y2
2X2Y
C．3X2+Y2
2X3Y
D．X2+3Y2
2XY3
12．下列叙述中不正确的是（）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
13下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）。
14．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·
mol-1，
则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）
A．+184.6kJ·
mol-1B.―92.3kJ·
mol-1C.―369.2kJ·
mol-1D.+92.3kJ·
15．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=―393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=―890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=―2800kJ/mol
厦门市杏南中学高二理科化学月考试题
［选择题答案填写处］
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题
16．（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），理由是____________
___________________________________；
所求中和热的数值会________（填“相等”
或“不相等”），理由是__________________________________________________。
17．完成下列表格的填写
电解对象
阳极反应式
阴极反应式
总反应式
氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
盐酸
融熔氧化铝
硫酸钠溶液
18．某化学反应2A（g）≒B（g）+D（g）在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
浓度
时间
温度
20
30
40
50
60
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.60
C3
0.92
0.75
0.63
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是min，C31.0mol•L-1（填“<
”、“>
”或“=”）。
（2）实验4比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是。
（3）如果2A（g）≒B（g）+D（g）是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。
20电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用溶液为电解液，
21．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：
H—H键能为436kJ·
mol—1，
键能为945kJ·
mol—1，N—H键能为391kJ·
mol—1。
写出合成氨反应的热化学方程式：
22．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_________；
。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。
厦门市杏南中学高二理科化学月考答案
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<
196.64kJD.>
A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol
11．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tmin后测得c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.8mol•L-1，生成的c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示
为（）。
D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
13下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（A）。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__搅拌器___，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是___保温_。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_偏小’（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
与上述实验相比，所放出的热量不相等_（填“相等”或“不相等”），理由是_反应的量不同；
所求中和热的数值会_相等_（填“相等”
或“不相等”），理由是__都是指生成1摩尔水放出的热_____________。
2Cl-—2e-=Cl2
Cu2+=2e-=Cu
CuCl2===Cu+Cl2
4OH—4e-=2H2O+O2
2H++2e-=H2
2H2O==2H2+O2
2HCl====H2+Cl2
2O2-—4e-=O2
Al3++3e-=Al
2Al2O3==4Al+3O2
2H2O==2H2+O2
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min，C3>
1.0mol•L-1（填“<
（2）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是温度较高。
（3）如果2A（g）≒B（g）+D（g）是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，4放出的热量多，理由是反应的量较多。
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2。
在X极附近观察到的实验现象是产生气体，溶液变红。
②Y电极上的电极反应式为2Cl-—2e-=Cl2
检验该电极反应产物的方法是湿润的淀粉粉碘化钾溶液。
①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu2+=2e-=Cu。
②Y电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用硝酸银溶液为电解液，
①X电极的材料是铁，电极反应式为Ag++e-=Ag。
②Y电极的材料是银，电极反应式为Ag-e-=Ag+。
3H2（g）+2N2（g）====2NH3（g）⊿H=-93KJ/mol
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式2P（S）+3Cl2（g）==2PCl3（g）⊿H=-612KJ/mol。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）⊿H=93KJ/mol，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____0.25_；
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝⊿H=-399KJ/mol__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__等于____△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
PCl5+4H2O===5HCl+H3PO4____________。
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