化学甘肃省嘉峪关市一中学年高一下学期期中考试试题解析版Word格式文档下载.docx
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6．有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是（）
7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（）
A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
8．下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CS2
9．关于卤素的下列叙述正确的是（ ）
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
10．下列有关电池叙述正确的是（ ）
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池是一种常用的二次电池
11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
12．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝
13．下列说法正确的是（）
A．非金属元素之间只能形成共价化合物
B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键
14．下列排列顺序不正确的是（ ）
A．原子半径：
Si>
Na>
OB．热稳定性：
HF>
HCl>
H2S
C．碱性：
CsOH>
KOH>
NaOHD．失电子能力：
K>
Mg
15．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
16．已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
17．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
18．116号元素已被命名为“鉝”；
2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus；
若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）
A．属于非金属元素B．属于卤族元素
C．属于第17族元素D．有放射性
19．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
A．原子半径:
Z>
Y
B．简单离子的半径:
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
20．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
负极
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
21．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
22．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：
Cl－<
S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧⑨
C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
23．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为（ ）
A．
molB．
mol
C．
molD．
24．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D>
C>
A>
BB．D>
B>
CC．D>
CD．B>
D>
25．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；
为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高
26．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
第Ⅱ卷非选择题
27．在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_____，电子式是_______
（2）D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。
28．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：
试管、胶头滴管
药品：
新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈____________色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
（4）实验结论：
_________________________________________________________________。
（5）上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。
29．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）元素名称:
A___、B___、C___、D___
（2）D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式）__________，A、B两元素形成化合物属_______（选填“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
____________________。
30．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判断能否设计成原电池A__________，B__________（填“能”或“不能”）。
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲__________乙（填“>
”、“<
”或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：
____________。
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·
L－1（设反应前后溶液体积不变）。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。
【参考答案与解析】
1．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A项正确；
B、有些食品添加剂对人体无害，B项错误；
C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，C项正确；
D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，D项正确；
答案选B。
考点：
考查环境保护
2．
【答案】D
【解析】A．H2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；
B．同种非金属原子间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；
C．16gCH4中原子的物质的量为
×
5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为
4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；
D．32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确；
故选D。
3．
4．
【答案】C
第一周期，2种；
第二、第三周期各8种；
第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；
第七周期没有排满。
所以元素种类最多的是第六周期。
元素周期表的结构及其应用
5．
【答案】A
某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。
则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。
考查原子结构及元素在周期表中的位置关系
6．
【解析】A．二氧化氮密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故A正确；
B．氨气密度比空气的小，不能使用向上排空气法收集，故B错误；
C．一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能采用排空气法收集，应该使用排水法收集；
一氧化氮也不与水反应，不能使用水吸收尾气，故C错误；
D．二氧化硫不与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸吸收二氧化硫，故D错误；
故选A。
7．
该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；
电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．
解：
A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；
故选：
8．
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．
A、HCl为共价化合物，只含共价键；
MgCl2为离子化合物，只含离子键；
NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；
B、H2O为共价化合物，只含共价键；
Na2O为离子化合物，只含离子键；
CO2为共价化合物，只含共价键；
所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；
C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；
NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；
H2O为共价化合物，只含共价键；
所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；
D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；
故选D．
化学键．
9．
A．卤素是典型的非金属元素，能与其它非金属性较弱的非金属元素化合，例如氢气与氯气在光照条件下生成HCl，A项错误；
B．卤素单质均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，从上到下，非金属性减弱，单质的活性减弱，但相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，B项错误；
C．卤素各单质与水反应的剧烈程度，与其非金属性有关，从氟到碘越来越弱，只有F2与水能剧烈反应，C项错误；
D．卤素的非金属性越强，单质的氧化性越强，生成气态氢化物的稳定性越强，D项正确；
答案选D。
考查卤素的性质。
10．
【解析】A．水果电池对环境无污染，所以是环保电池，但水果价格较贵，且水果的利用率不高，所以水果电池不是高效的家用电池，故A错误；
B．锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，故B正确；
C．锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故C错误；
D．锌锰干电池是一种常用的一次电池，故D错误；
故选B。
11．
A选项，同素异形体是对于单质而言，B选项氨分子中的化学键为极性共价键。
极性共价键一般存在于两种不同的非金属元素之间。
非极性共价键一般存在于两种相同的非金属元素之间。
所以B选项是错误的。
C选项，氯元素的电子没有表示出来，所以C选项是错误的
考查常见化学用语的相关知识点。
12．
A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；
B原子M层只有7个电子，B是氯原子，故C正确。
本题考查原子结构。
13．
【解析】A．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；
C．含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；
D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；
【点睛】①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；
②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；
③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；
共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；
只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；
⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。
14．
考查元素周期律的应用
15．
A．HCl为共价化合物，H与Cl间以共用电子对结合，所以电子式表达错误，故A错误；
B．NaBr为离子化合物，应画出阴、阳离子的电子式，阴离子用中括号标出，故B错误；
C．Mg最外层两个电子应平均分布，不应写在一侧，MgF2中，F-应写在Mg2+两侧，故C错误；
D．Na2S属于离子化合物，阴阳离子表示正确，故D正确；
考查化学键，离子化合物、共价化合物的形成过程
16．
2SO2＋O2
2SO3为放热反应，说明反应物SO2和O2的总能量比生成物SO3具有的总能量高。
多余的能量以热能的形式释放出来。
故答案是B。
考查反应热与反应物、生成物的能量的高低比较的知识。
17．
【解析】A．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；
B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；
D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；
故选C。
18．
117号元素Uus：
由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。
故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。
故C错误。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
点评：
本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。
19．
【解析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；
Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素；
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z（Cl）＜Y（S），故A错误；
B．离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小，则离子的半径：
S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B错误；
C．X的阴离子为O2-，核外电子数为10、Y的阴离子为S2-，核外电子数为18，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：
（1）同周期元素的微粒：
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：
电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
20．
【解析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液；
A．应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
B．应该是Cu作负极、Ag作正极，电解质溶液为硫酸，无法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；
C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D．电解质溶液不是硫酸铜，用的是FeCl3，形成的原电池不吻合，故D错误；
21．
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g），此反应属于放热反应，设断裂1molH－H时吸收能量为xkJ，断键吸收总能量为（2x＋496）kJ，生成键放出的能量为4×
463kJ，则有4×
463－（2x＋496）=484，x=436，故选项C正确。
考查热效应和化学键的关系等知识。
22．
①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①错误；
②氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②错误；
③HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素的非金属性强，③正确；
④阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：
Cl-＜S2-，则Cl元素的非金属性强，④正确；
⑤HClO４的酸性比H2SO4强，能比较Cl、S元素的非金属性，次氯酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，⑤错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，Fe为+3，而S与铁反应生成FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属
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