福建省三明市清流县第一中学学年高一上学期第二阶段期中考试化学试题解析解析版Word文件下载.docx

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故选A。

考查了溶液和胶体的相关知识。

5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金

金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用，故选D。

考查了金属的回收与利用的相关知识。

6、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）

A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al（OH）3

C．KI→KIO3D．HNO3→NO

A、MnO2→MnSO4的反应中，锰元素化合价降低，需加入合适的还原剂才能实现，故A错误；

B、AlCl3→Al（OH）3的反应中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要加入氧化剂，故B错误；

C、KI→KIO3的反应中I元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故C正确；

D、HNO3→NO的反应中，N元素化合价降低，被还原，则需要加入合适的还原剂才能实现，如铜，故D错误；

考查了氧化还原反应的相关知识。

7、如果某元素由化合态变为游离态，则它（）

A、有可能被氧化，也有可能被还原B、被氧化

C、由高价变为零价D、被还原

元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故选A。

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

B．1L1mol·

L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．64g二氧化硫含有原子数为3NA

D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA

A、标准状况下，水不是气体，故11.2L 

水的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 

NA，故A错误；

B、1L 

1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×

1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl-的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH-等离子，故离子总数大于2NA，故B错误；

C、64g二氧化硫的物质的量n=

=

=1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•NA=1mol×

3×

NA=3NA，故C正确；

D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2NA个，故D错误；

考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

9、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）

　A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2

　B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2

　C．向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-

　D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+

【答案】B

A、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；

B、氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；

C、Cl-能够与AgNO3溶液反应生成氯化银成都，且不溶于稀硝酸，向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-，故C正确；

D、新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；

故选B。

考查了氯水的成分及氯水中各微粒的性质的相关知识。

10．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

NaCl（泥沙）

水

过滤、结晶

B

CO2（CO）

O2

点燃

C

Fe（Zn）

稀硫酸

结晶

D

CO2（HCl）

NaOH溶液

萃取

A、NaCl易溶于水，而泥沙不溶于水，可以采用过滤的方法除去泥沙，在蒸发结晶，故A正确；

B、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；

C、铁和锌都会与硫酸反应，除去杂质时也会除去主要物质，故C错误；

D、二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，除去杂质时也会除去主要物质，故D错误；

考查了物质的分离、除杂、提纯的相关知识。

11、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：

（）

A．酚酞试液　　B．氯化钡溶液　　C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D。

考查了氯离子的检验的相关知识。

12、下列离子方程式书写正确的是（）

A．金属钠投入到水中Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．CaCO3与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．Ca（OH）2与少量CO2反应Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应MnO2＋2H+＋2Cl-=Mn2+＋Cl2↑＋H2O

A、金属钠投入到水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH 

-+H2↑，故A错误；

B、CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；

C、Ca（OH）2溶液与CO2反应的离子反应为Ca2++2OH 

-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；

D、实验室用浓盐酸和二氧化锰反应的离子反应为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+4H2O，故D错误；

考查了离子反应方程式的书写的相关知识。

13、不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）

A．NaCl　　B．MgCl2　　　　C．CuCl2　　　　D．FeCl2

Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；

与Fe反应生成FeCl3，故D错；

故选D。

考查了氯气的性质的相关知识。

14、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。

在A处通入氯气，图中B为开关。

关闭B时，C中红色布条颜色无变化；

打开B时，C处红色布条颜色褪去。

由此做出的判断正确的是（）

A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水

C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水蒸气

A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气。

A、D中是水时，会使有色布条褪色，故A错误；

B、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故B错误；

C、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故C错误；

D、实验现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故D正确；

考查了氯气的化学性质、氯气的干燥、次氯酸的漂白作用的相关知识。

15、下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）

A、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应

B、Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2

C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

D、在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

A、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应，加热时能够反应，故A不选；

B、氯气具有强氧化性，Fe在氯气中燃烧，生成FeCl3，故B错误；

C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现，正确，故C不选；

D、在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，正确，故D不选；

16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A． 

Cl2+H2O

HCl+HClOB．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

C．2F2+2H2O=4HF+O2　　　D．CaO+H2O=Ca（OH）2

A、Cl2+H2O

HCl+HClO只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；

B、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水中元素的化合价没有变化，水不是还原剂，也不是氧化剂，故B错误；

C、2F2+2H2O=4HF+O2中水中的氧元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，故C正确；

D、CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；

17、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。

下列说法不正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子　　B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化　　　D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；

B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；

C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×

（5-4）=1mol电子转移，故D不正确；

18、有相同质子数的微粒一定是：

A．同种元素　　B．同种分子　C．同种原子　　D．不能确定

A、若微粒为原子和离子，如Na、Na+，显然属于同种元素，故A不选；

B、若微粒都是分子，如HF、Ne等，显然是不同分子，故B不选；

C、若微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C不选；

D、因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，则无法确定它们的关系，故D选；

考查了原子组成与结构的相关知识。

19、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·

cm-3）配制1mol·

L-1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是（）

A．②⑥③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④⑦③⑤⑥

98%的浓硫酸（密度1.84g•mL-1）的物质的量浓度为：

c=

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 

1mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

≈0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒；

配制100mL 

1mol•L-1的稀硫酸的步骤为：

计算、量取、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，分别使用到的仪器为：

②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选A。

考查了配制溶液的步骤及仪器的选用的相关知识。

20、氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（）

A、浓NaOH溶液B、饱和食盐水C、石灰乳D、浓硫酸

氯气的水溶液显酸性，可以用碱液来吸收氯碱工业的尾气——氯气，但氢氧化钠的价格比氢氧化钙高的多，为了降低成本，工业上常用石灰乳来吸收，得到副产品——漂白粉，故选C。

考查了氯气的性质、氯碱工业的相关知识。

21、下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）

A．

B．

C．

D．

A、纯净物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯净物，故A错误；

B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如HCl，故B错误；

C、置换反应一定属于氧化还原反应，则氧化还原反应包含置换反应，离子反应与氧化还原反应是交叉关系，离子反应与复分解反应也是交叉关系，故C正确；

D、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无化合价的变化，故D错误；

考查了物质的分类及氧化还原反应与常见反应类型的关系的相关知识。

22、黑火药的爆炸反应为：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）

A、NB、CC、N和SD、N和C

反应2KNO3+S+3C

K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。

23、实验室中需要配制2mol·

L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）

A．450mL，36g 

B．500mL，36gC．500mL，40g 

D．450mL，40g

实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=0.5L×

2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×

40g/mol=40g，故选C。

考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。

二、填空题（化学反应方程式2分其它每空1分共54分）

24、（9分）现有下列物质：

①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

（1）按组成分类，属于单质的是　　　　　　　，属于氧化物的是　　　　　　，属于酸的是　　　　　，属于碱的是　　　　　，属于盐的是　　　　　　。

（2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：

_______________________________、______________________________________

【答案】

（1）④⑤；

②③；

⑦；

⑥；

①；

（2）CO32-+Ca2+=CaCO3↓；

CO32-+2H+=CO2+H2O

（1）①碳酸钠是盐属于纯净物；

②氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，属于氧化物；

③SiO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是氧化物；

④铁，为单质属于纯净物；

⑤氧气属于单质是纯净物；

⑥氢氧化钙是碱属于纯净物

⑦硫酸属于酸是纯净物；

综上所述：

属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①；

故答案为：

④⑤；

（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓；

碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为：

CO32-+Ca2+=CaCO3↓；

考查了物质分类、离子方程式的书写的相关知识。

25、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中。

一小块金属钠投入水中的反应方程式是。

（2）Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是，有关反应的化学方程式为______________________________。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为　　　　　。

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到现象，原因是。

（1）小；

煤油；

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；

（2）淡黄；

做呼吸面具；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）生成白色沉淀；

氯水中有Cl-；

（1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中，一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：

小；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：

淡黄；

做呼吸面具的供氧剂；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到生成白色沉淀，原因是氯水中有Cl-，故答案为：

生成白色沉淀；

氯水中有Cl-。

考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用；

钠的化学性质；

钠的重要化合物的相关知识。

26、在H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有还原性的是________。

在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；

是还原剂；

电子转移的总数是。

H+、Mg2+；

S2-、I-；

K2Cr2O7；

HCl；

6e-

氢离子、镁离子中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；

硫离子、碘离子中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；

亚铁离子和硫原子中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×

（6-3）=6e-，故答案为：

6e-，

27、等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，在同温同压下的体积之比。

在100mlAL2（SO4）3溶液中，molAL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为。

1：

2；

1；

0.2；

2.408×

1023；

0.6mol/L

根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，

而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，

所以：

等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：

2，

V=nVm，在同温同压下Vm相同，则体积之比为：

V（CO）：

V（CO2）=nVm：

nVm=1：

含0.6molSO42-的Al2（SO4）3的物质的量为

=0.2mol，

Al3+离子物质的量为0.6mol×

=0.4mol，Al3+离子为0.4mol×

6.02×

1023mol-1=2.408×

1023，

从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，SO42-的物质的量为0.6mol×

=0.06mol，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为

=0.6mol•L-1，故答案为：

0.6mol•L-1

考查了物质的量、物质的量浓度的有关计算的相关知识。

28、某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

请回答下列问题：

①该项研究（实验）的主要目的是

②浓硫酸的作用是。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是。

则要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。

（1）氯气的漂白原理（其它合理答案）；

（2）吸收氯气中的水蒸气；

（3）环境污染；

D。

试题分析