武汉六中届高三第11次理科综合Word格式.docx
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若要通过对杂交子一代表现型的分析来确定该基因是否发生突变，则最佳的杂交组合是：
A.♂无芒×
♀有芒（♂AA×
♀aa）B.♂无芒×
♀有芒（♂Aa×
♀aa）
C.♂无芒×
♀无芒（♂Aa×
♀Aa）D.♂无芒×
♀无芒（♂AA×
♀Aa）
7．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是：
①阴极2H＋+2e-=H2↑，使c（OH-）>
c（H＋）
②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝
A．①②B．①③C．①④D．③④
8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的”解释或结论”正确的是：
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>
Cl－
9．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）：
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
10．下列说法正确的是：
①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨
C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥
11．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g）；
ΔH=－48．25kJ/mol。
反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1．6mol/L，下列结论正确的是：
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80％
12．下列选用的相关仪器符合实验要求的是:
13．第三周期元素，最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·
L-1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是：
A．气态氢化物的稳定性：
N>
R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料
D．R的单质没有同素异形体
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全者得3分，有选错的得0分）
14．伽利略曾利用对接斜面研究“力与运动”的关系。
如图，固定在水平地面上的倾角均为θ的两斜面，以光滑小圆弧相连接。
左侧斜面顶端的小球与两斜面的动摩擦因数均为μ。
小球从左侧顶端滑到最低点的时间为t1，滑到右最高点的时间为t2。
规定斜面连接处为参考平面，则小球在这个运动过程中速度的大小v、加速度的大小a、动能Ek及机械能E随时间t变化的关系图线正确的是：
15．如图所示，在投球游戏中，某人将小球从P点以速度v水平抛向固定在水平地面上的塑料筐，小球恰好沿着筐的上沿人筐并打在筐的底角．若要让小球进人筐中并直接击中筐底正中间，下列做法可行的是：
A.在P点将小球以小于v的速度水平抛出
B.在P点将小球以大于v的速度水平抛出
C.在P点正上方某位置将小球以小于v的速度水平抛出
D.在P点正下方某位置将小球以小于v的速度水平抛出
16．竖直放置的一对平行金属板的左极板上用绝缘线悬挂了一个带正电的小球，将平行金属板按如上图所示的电路图连接，绝缘线与左极板的夹角为θ；
当滑动变阻器R的滑片在a位置时，电流
表的读数为I1，夹角为θ1；
当滑片在b位置时，电流表的读数为I2，夹角为θ2，则：
A.θ1＜θ2,I1=I2
B.θ1＞θ2,I1＞I2
C.θ1=θ2,I1=I2
D.θ1＜θ2，I1＜I2
17．某失事飞机的黑匣子处于海底深处，探测到该处的重力加速度为
，则黑匣子处的深度为（已知地球是一个半径为R=6400km的质量分布均匀的球体，质量分布均匀的球壳对内部物体的引力为0，地球表面重力加速度为g0）：
A.6400mB.3200mC.1600mD.800m
18.如图所示，一正弦交流电瞬时值为
，通过一个理想电流表，接在一个理想变压器两端，变压器起到降压作用。
开关闭合前后，AB两端电功率相等，以下说法正确的是：
A.流过r的电流方向每秒钟变化50次
B.开关接通和断开后AB两端的电压保持不变
C.开关从断开到闭合时，电流表示数变小
D.
19.假
设地球可视为质量均匀分布的球体．已知地球表面两极处的重力加速度大小为g0、地球的半径为R，地球自转的周期为T，引力常量为G.则可知：
A.地球的质量为
B.地球表面赤道处的重力加速度大小为
C.近地卫星在轨运行的加速度大小为
D.地球同步卫星在轨运行的加速度大小为
20.如图所示，在内壁光滑的圆筒内有一根原长为L、劲度系数为k的轻质弹簧，弹簧的一端固定在圆筒底部，另一端系着质量为m的小球．现让圆筒绕通过底部的竖直轴在水平面内从静止开始加速转动，当弹簧长度达到2L时即让圆筒保持此时的转速匀速转动．已知轻弹簧发生弹性形变
时所具有的弹性势能
，其中k为弹簧的劲度系数,x为其形变量．下列对上述过程分析正确的是：
A．小球和弹簧组成的系统机械能守恒B．圆筒匀速转动的角速度为
C．弹簧对小球做的功为
D．圆筒对小球做的功为
21．无限长通电直导线在其周围某一点产生磁场的磁感应强度大小与电流成正比，与导线到这一点的距离成反比，即B=k
（式中k为常数）。
如图甲所示，光滑绝缘水平面上平行放置两根无限长直导线M和N，导线N中通有方向如图的恒定电流I，导线M中的电流IM大小随时间变化的图象如图乙所示方向与M中电流方向相同。
绝闭合导线框ABCD放在同一水平面上，AB边平行于两直导线，且位于两者正中间。
则以下说法正确的是：
A．0~t0时间内，流过R的电流方向由D→R→C
B．t0~2t0时间内，流过R的电流方向由D→R→C
C．0~t0时间内，不计CD边电流影响，则AB边所受安培力的方向向左
D．t0~2t0时间内，不计CD边电流影响，则AB边所受安
培力的方向向右
第Ⅱ卷（共174分）非选择题部分
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。
盘边缘上固定一竖直的挡光片。
盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图
1所示。
图2为光电数字计时器的示意图。
光源A中射出的光可照到B中的接收器上。
若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。
挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示
。
圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。
由图可知:
（1）挡光片的宽度为__________mm。
（2）圆盘的直径为_____________cm。
（3）若光电数字计时器所显示的时间为50.0ms，则圆盘转动的角速度为_____________弧度/秒（保留3位有效数字）
23.（9分）在研究某电路元件的伏安特性时，得到了如图丙所示的伏安特性曲线I。
备选器材有：
电压表V1（量程为3V，内阻约为6kΩ）电压表V2（量程为15V，内阻约为150kΩ）
电流表A1（量程为150mA，内阻约为10Ω）电流表A2（量程为3A，内阻约为0.3Ω）
滑动变阻器R1（20Ω，1A）滑动变阻器R2（1kΩ，0.2A）
①实验中电压表应选择_________，电流表应选择_________，滑动变阻器应选择_________（选填写器材的字母代号）。
②请根据甲图中的电路图将乙图中的实物连线补充完整。
③通过丙图中的伏安特性曲线I可知，随着电压的提高，此元件的电阻_________（选填“增加”、“不变”或“减小”）
④若把此元件连接在某电源两端，该电源的伏安特性曲线为丙图中的图线Ⅱ。
则此时该元件消耗的功率为_________W（小数点后保留三位）。
24．（15分）如图（a）所示，“”型木块放在光滑水平地面上，木块水平表面AB粗糙，光滑表面BC且与水平面夹角为θ=37°
．木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当力传感器受压时，其示数为正值；
当力传感器被拉时，其示数为负值．一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑，（BC和BA由光滑的小圆弧连接，滑块经过B点时无动能损失，）运动过程中，传感器记录到的力和时间的关系如图（b）所示．已知sin37°
=0.6，cos37°
=0.8，g取10m/s2．求：
（1）斜面BC的长度；
（2）滑块的质量；
（3）运动过程中滑块克服摩擦力做的功．
25.（17分）如图所示，水平平台ab长为20m，平台b端与长度未知的特殊材料制成的斜面bc连接，斜面倾角为30°
.在平台b端放上质量为5kg的物块，并给物块施加与水平方向成37°
角的50N推力后，物块由静止开始运动．己知物块与平台间的动摩擦因数为0.4，重力加速度g=10m/s2，sin37°
=0.6，求：
（第
（2）、（3）两问结果保留三位有效数字）
（1）物块由a运动到b所用的时间；
（2）若物块从a端运动到P点时撤掉推力，则物块刚好能从斜面b端开始下滑，则间aP的距离为多少?
（物块在b端无能量损失）
（3）若物块与斜面间的动摩擦因数
，式中
为物块在斜面上所处的位置离b端的距离，在
（2）中的情况下，物块沿斜面滑到什么位置时速度最大?
26．（15分）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有．在0.1mol•L－1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是。
②反应Ⅱ：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ·
mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K=。
升高温度，K值（填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。
CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ·
写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式。
27．（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
28．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
________________。
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________；
D中所含化学键的类型______________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：
____；
B转化为C的化学方程式为_______________。
29．（10分）某油料植物种子中脂肪含量为种子干重的70%。
为探究该植物种子萌发过程中干重及脂肪含量的变化，某研究小组将种子置于温度、水分（蒸馏水）、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检测萌发种子（含幼苗）的脂肪含量和干重。
结果表明：
脂肪含量逐渐减少，到第11d时减少了90%，干重变化如图所示。
回答下列问题：
（1）为了观察胚乳中的脂肪，常用染液对种子胚乳切片染色，然后在显微镜下观察，可见色的脂肪颗粒。
（2）实验过程中，导致萌发种子干重增加的主要元素是（填“C”、“N”或“O”）。
（3）实验第11d后，如果要使萌发种子（含幼苗）的干重增加，必须提供的条件是
和。
30.（9分）回答下列问题：
（1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。
实验中，盐酸酒精混合液的作用是；
龙胆紫溶液属于性染料，能够使细胞中的着色。
（2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。
细胞核的功能可概括为：
。
31.（12分）某种自花受粉植物的花色分为白色、红色和紫色。
现有4个纯合品种：
1个紫色（紫）、1个红色（红）、2个白色（白甲和白乙）。
用这4个品种做杂交实验，结果如下：
实验1：
紫×
红，Fl表现为紫，F2表现为3紫：
1红；
实验2：
红×
白甲，Fl表现为紫，F2表现为9紫：
3红：
4白；
实验3：
白甲×
白乙，Fl表现为白，F2表现为白；
实验4：
白乙×
紫，Fl表现为紫，F2表现为9紫：
4白。
综合上述实验结果，请回答：
（1）上述花色遗传所遵循的遗传定律是。
（2）写出实验1（紫×
红）的遗传图解（若花色由一对等位基因控制，用A、a表示，若由两对等位基因控制，用A、a和B、b表示，以此类推）。
遗传图解为。
（3）为了验证花色遗传的特点，可将实验2（红×
白甲）得到的F2植株自交，单株收获F2中紫花植株所结的种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，观察多个这样的株系，则理论上，在所有株系中有4/9的株系F3花色的表现型及其数量比为。
32.（8分）无子西瓜是由二倍体（2n=22）与同源四倍体杂交后形成的三倍体。
（1）杂交时选用四倍体植株作母本，用二倍体植株作父本，取其花粉涂在四倍体植株的______上，授粉后套袋。
四倍体植株上产生的雌配子含有______条染色体，该雌配子与二倍体植株上产生的雄配子结合，形成含有______条染色体的合子。
（2）上述杂交获得的种子可发育为三倍体植株。
该植株会产生无子果实，该果实无子的原因是三倍体的细胞不能进行正常的分裂。
（3）为了在短期内大量繁殖三倍体植株，理论上可以采用____的方法。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]（15分） 略 34.[物理—选修3-4]（15分） 略
35．【物理—选修3—5】
（15分）
（1）钍
具有放射性，它能放出一个新的粒子而变为镤
，同时伴随有
射线产生，其方程
为
，钍的半衰期为24天．则下列说法正确的是_____．
A.x为质子B.x是钍核中的一个中子转化成一个质子时产生的
C.
射线是镤核从高能级向低能级跃迁时辐射出来的
D.1g钍
经过120天后还剩0.2g钍E．一个镤
核比一个钍
核质量略小
（2）如图所示，一辆质量M=3kg的小车A静止在光滑的水平面上，小车上有一质量m=lkg的光滑小球B，将一轻质弹簧压缩并锁定，此时弹簧的弹性势能为Ep=6J，小球与小车右壁距离为L=0.4m，解除锁定，小球脱离弹簧后与小车右壁的油灰阻挡层碰撞并被粘住，求：
①小球脱离弹簧时的速度大小；
②在整个过程中，小车移动的距离．
36.【化学—选修2:
化学与技术]（15分） 略
37.【化学——选修3：
物质结构基础】
举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。
探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。
已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料。
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为。
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为。
（3）1molN2H4分子中含有的键数目为。
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS2，简要说明原因。
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为g·
cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。
38．【化学——选修5有机化学基础】
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：
1。
回答下列问题：
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