武汉六中届高三第14次理科综合.docx
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武汉六中届高三第14次理科综合
武汉六中2016届高三第14次理科综合
命题教师：
张在鹏 毛海兰 张爱清
审题教师：
朱克生 王作胜肖家元
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24
Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64
Zn65Ag108Ba137
第Ⅰ卷（共126分）选择题部分
一、选择题（本题共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列有关酶和ATP的说法正确的是：
A．酶与无机催化剂都能加快化学反应速率，但二者的作用机理不同，酶的作用机理是能够降低化学反应的活化能
B．绿色植物生命活动过程中所需的直接能源物质ATP主要由光合作用提供
C．在一定范围内增大酶浓度和底物浓度均可加快化学反应速率
D．人长时间剧烈运动时，骨骼肌细胞中每摩尔葡萄糖生成ATP的量与安静时相等
2．下表所列原核细胞与真核细胞的比较，正确的是：
选项
比较项目
原核细胞
真核细胞
A
遗传物质
拟核为DNA；细胞质为RNA
细胞核和细胞质均为DNA
B
遗传规律
遵循孟德尔遗传规律
遵循孟德尔遗传规律
C
遗传信息表达
转录和翻译可以同时进行
转录主要在细胞核中，翻译在细胞质中
D
变异类型
基因突变和染色体变异
基因突变、基因重组、染色体变异
3．某种耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na＋逆浓度梯度运入液泡，从而降低
Na＋对细胞质基质中酶的伤害。
下列叙述不正确的是：
A．Na＋和水分子进入液泡的方式不同
B．该载体蛋白数量增多有助于提高植物的耐盐性
C．这种适应性特征的形成是长期自然选择的结果
D．液泡膜、细胞膜、细胞质基质和细胞核共同构成了原生质层
4．荔枝叶片发育过程中，净光合速率及相关指标的变化如下表。
叙述不正确是：
叶片
发育情况
叶面积
（最大面积的%）
总叶绿素含量
（mg/g·fw）
气孔相对
开放度（%）
净光合速率
（μmolCO2/m2·s）
Ⅰ
新叶展开前
19
—
—
-2.8
Ⅱ
新叶展开中
87
1.1
55
1.6
Ⅲ
新叶展开完成
100
2.9
81
2.7
Ⅳ
新叶已成熟
100
11.1
100
5.8
（注：
“—”表示未测数据）
A．Ⅱ的净光合速率较低是因为叶绿素含量低、气孔相对开放程度小和叶面积小
B．将Ⅰ置于光温恒定的密闭容器中，一段时间后，其叶肉细胞中将开始积累酒精
C．将Ⅳ置于光温恒定的密闭容器中，一段时间后，其叶肉细胞中的ATP含量将增加
D．与Ⅲ相比，Ⅳ的叶肉细胞的叶绿体中，数量明显增多的结构是基粒
5．下列关于植物激素的作用及其应用的叙述中，错误的是：
A．用适宜浓度的生长素处理二倍体番茄，可获得四倍体无子番茄
B．生长素对于根和茎的生长，都是低浓度促进生长，高浓度抑制生长
C．乙烯合成于植物各个部位，主要作用是促进果实的成熟
D．适宜浓度的赤霉素能促进植物细胞的伸长，使植物体增高
6．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是：
A．有氧呼吸及光合作用产生ATP均在膜上进行
B．细胞凋亡对于多细胞生物体维持内部环境的稳定起着非常关键的作用
C．原癌基因或抑癌基因发生多次变异累积可导致癌症，因此癌症可遗传
D．人的红细胞衰老后控制其凋亡的基因开始表达
7.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是：
A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．实现资源的“3R”，即：
减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）
D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
8．有下列实验方法或实验报告中的数据：
①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来；②用升华法分离碘单质和沙子的混合物；③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物；⑥用托盘天平称取11.7g氯化钠；⑦用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；⑧用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。
其中合理的是：
A．只有①⑥不正确B．只有④⑤⑧不正确
C．只有①③⑤不正确D．只有⑦⑧不正确
9．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是：
A．放电时，正极反应式：
Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－
B．充电时，阴极反应式：
xMg2++2xe－=xMg
C．放电时，Mo3S4发生还原反应D．充电时，Mg2+向阳极迁移
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO3－====3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－====CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－====AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2====4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
11．下列各图与表述一致的是：
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
12.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b-1），L层电子数为（a+b）。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：
①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应
A.①②B.②③C.②④D.③④
13.合成结构简式为
的高聚物，其单体应是：
①苯乙烯②丙烯③2-丁烯④1-丁烯⑤乙烯⑥苯丙烯
A.①②③B.①④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全者得3分，有选错的得0分）
14．学习物理，更多的是要掌握物理的思想和方法，了解物理规律发现的过程，学会像科学家那样观察和思考，这往往比掌握知识本身更重要．以下有关电学的研究符合事实的是：
A．欧姆发现了电流通过导体时产生热效应的规律
B．牛顿借助扭秤装置总结出了点电荷间相互作用的规律
C．安培通过油滴实验测定了元电荷的数值
D．法拉第提出电荷周围有电场，并用简洁方法──电场线描述了电场
15．如图所示，一根长为l的轻质软绳一端固定在O点，另一端与质量为m的小球连接，初始时将小球放在与O点等高的A点，OA=
，现将小球由静止状态释放，则当小球运动到O点正下方时，绳对小球拉力为：
（已知：
sin37°=0.6，cos37°=0.8）
A．2mgB．3mgC．
D．
16．某物块以80J初动能从固定斜面底端上滑，以斜面底端为零势能参考平面，到达最高点时物块的重力势能为60J．物块在斜面向上滑动过程中，当动能和势能恰好相等时，其机械能为：
A．
JB．
JC．20JD．48J
17．a,b,c,d是在地球大气层外的圆形轨道上运行的四颗人造卫星．其中a,c的轨道相交于P.b,d在同一个圆轨道上，b,c轨道在同一平面上．某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图所示．下列说法中正确的是：
A.a,c的加速度大小相等，且大于b的加速度
B.b,c的角速度大小相等，且小于a的角速度
C.a,c的线速度大小相等，且小于d的线速度
D.a,c存在在P点相撞的危险
18．用图示的电路可以测量电阻的阻值。
图中Rx是待测电阻，R0是定值，G是灵敏度很高的电流表，MN是一段均匀的电阻丝。
闭合开关，改变滑动头P的位置，当通过电流表G的电流为零时，测得MP=l1，PN=l2，，则Rx的阻值为：
A.
B.
C.
D.
19．如图所示，a、b是两个带有同种电荷的小球，现用两根绝缘细线将它们悬挂于真空中同一点．已知两球静止时，它们离水平地面的高度相等，线与竖直方向的夹角分别为α、β，且α＜β．现有以下判断，其中正确的是：
A．a球的质量一定大于b球的质量
B．a球的电荷量一定大于b球的电荷量
C．若同时剪断细线，则a、b两球构成的系统在下落过程中机械能守恒
D．若同时剪断细线，则a、b两球在相同时刻相对地面的高度相同
20．某同学对某种抽水泵中的电磁泵模型进行了研究。
如图电磁泵是一个长方体，ab边长为L1，左右两侧面是边长为L2的正方形，在泵头通入导电剂后液体的电阻率为ρ，泵体所在处有方向垂直向外的磁场B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，理想电流表示数为I，若电磁泵和水面高度差
为h，不计水在流动中和管壁之间的阻力，重力加速度为g。
则
A．泵体上表面应接电源正极
B．电源提供的电功率为U2L1/ρ
C．电磁泵不加导电剂也能抽取不导电的纯水
D．在t时间内抽取水的质量为m，这部分水离开泵时的动能为
21．如图所示，物体A和带负电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A、B的质量分别是m和2m，劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在水平面上，另一端与物体A相连，倾角为θ的斜面处于沿斜面向上的匀强电场中，整个系统不计一切摩擦。
开始时，物体B在一沿斜面向上的外力F=3mgsinθ的作用下保持静止且轻绳恰好伸直，然后撤去外力F，直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，则在此过程中：
A．撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为
B．B的速度最大时，弹簧的伸长量为
C．物体A的最大速度为
D．物体A、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量大于物体B电势能的减少量
第Ⅱ卷（共174分）非选择题部分
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（11题，共129分）
22．伏安法可以测纯电阻，也可以测非纯电阻电学元件的输入电压和电流，从而求出其输入功率。
用如图（A）所示的电路可以测定一个额定电压为6V、额定功率为3W的直流电动机的电功率。
电动机
（1）下面的实物连接图就是测直流电动机的输入功率的实物连接图，请根据实物连接图在虚线框内画出实验电路图；（直流电动机的符号用表示）
米尺
—
＋
（2）实验中保持电动机两端电压U恒为6V，重物每次上升时选取匀速上升阶段，测量其上升的高度h和时间t，h每次均为1.5m，所测物理量及测量结果部分数值如下表所示。
实验次数
1
2
3
4
5
6
电动机的电流（I/A）
0.2
0.4
0.6
0.8
2.5
2.5
提重物重力Mg/N
0.8
2.0
4.0
6.0
6.5
7.0
重物上升时间（t/s）
1.4
1.7
2.3
2.7
电机不转
电机不转
从实验数据中，可以根据某些数据计算出电动机线圈的内阻，其阻值为________Ω。
（3）电动机效率η等于输出的机械功率与输入的电功率的比值，请推导出电动机效率η的表达式为η=_________（用题目中的符号表示）；现在用前4次实验数据做出Mg/I—t的图象，如图所示，请由图象给出的数据求出电动机的平均效率%。
（结果保留三位有效数字）
23．为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图1所示的实验装置．其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量．（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作是．（多选）
A．用天平测出砂和砂桶的质量．
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力．
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计示数．
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带．
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图2所示的一条纸带（两计数点间还有四个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为m/s2（结果保留两位有效数字）．
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a﹣F图象是一条直线，求得图线的斜率为k，则小车的质量为．（用题目当中的所给的字母表示）
24．如图所示，在竖直平面内，光滑绝缘直杆AC与半径为R的圆周交于B、C两点，在圆心处有一固定的正点电荷，B点为AC的中点，C点位于圆周最低点。
现有一质量为m、电荷量为q套在杆上的带负电小球（可视为质点）从A点由静止开始沿杆下滑。
已知重力加速度为g，A点距过
C点的水平面的竖直高度为3R，小球滑到B点时的速度大小为2
。
求：
（1）小球滑至C点时的速度的大小；
（2）A、B两点间的电势差
；
（3）若以C点做为零电势点，试确定A点的电势。
25．如下图是阿毛同学的漫画中出现的装置，描述了一个“吃货”用来做“糖炒栗子”的“萌”事儿：
将板栗在地面小平台上Q处以一定的初速，经过位于竖直面内的两个四分之一圆弧衔接而成的轨道，从最高点P飞出进入炒锅内，利用来回运动使其均匀受热。
我们用质量为m的小滑块代替栗子，借这套装置来研究一些物理问题。
设大小两个四分之一圆弧的半径分别为2R和R，小平台和圆弧均光滑。
将过锅底的纵截面看作是两个斜面AB、CD和一段光滑圆弧BC组成，滑块与斜面间的动摩擦因数为0.25，且不随温度变化。
两斜面倾角均为
，AB=CD=2R，A、D等高，D端固定一小挡板，锅底位于圆弧形轨道所在的竖直平面内，碰撞不损失机械能。
滑块始终在同一个竖直平面内运动，重力加速度为g。
（1）如果滑块恰好能经P点飞出，为了使滑块恰好沿AB斜面进入锅内，应调节锅底支架高度使斜面的A、D点离地高为多少？
（2）接
（1）问，试通过计算分析滑块在锅内的运动过程。
（3）对滑块的不同初速度，求其通过最高点P和小圆弧最低点Q时受压力之差的最小值。
26．（14分）已知：
①X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，Y、Z同周期；
②甲是由Y、Z组成的离子化合物，乙是由X、Z组成的共价化合物；
③物质间的转化关系如下图，部分产物已略去。
电解时用石墨做电极。
（1）Y的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。
（2）反应③的化学方程式为。
（3）用惰性电极电解甲的水溶液时，阴极的电极反应式为，检验阳极产物的方法是。
（4）1molZ2与含2mol丙的水溶液恰好完全反应，反应后的溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是。
（用离子方程式表示）
（5）按右图所示装置通入Z2，打开活塞b时，小试管里的品红试纸c不褪色；关闭活塞b时，若小试管的品红试纸仍不褪色，则a溶液是（填一种试剂名称。
下同。
），若小试管的品红试纸褪色，则a溶液是。
27.（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ．2HI
H2+I2Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生lmolO2的同时产生1molH2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g） ΔH=+206．1kJ·mol－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：
c（CH4）=3.0mol·L－1；c（H2O）=8.5mol·L－1；c（CO）=2.0mol·L－1；c（H2）=2.0mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3（aq）b．CuSO4 （S）c．Na2SO4（aq）d．NaHSO3（S）
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成lmolCH3OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“>”、“<”或“=”）。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：
，工作一段时间后，当6．4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移。
28．（13分）某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究，请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的成分
【资料检索】
（1）Mg2+检验方法：
取2滴待测液，加入2滴2mol·L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂
（1）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。
若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+。
（注：
Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
（2）Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：
（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（Ⅰ）染料，未见天蓝色物质。
他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论（选填“正确”或“错误”），你的理由是。
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金；
实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由。
29.（9分）2015年10月5日，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学奖，实现了中国自然科学诺奖零的突破，其率领的科研团队提取出的青蒿素可以有效地治疗疟疾，请回答下列问题：
（1）导致疟疾的疟原虫属于生物（真核或原核），在青蒿素被提取之前，奎宁广泛被用来治疗疟疾，治疗机理是奎宁可以和疟原虫DNA结合，形成复合物，从而直接抑制，导致疟原虫生命活动出现异常。
（2）青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。
疟原虫对外界食物的摄取方式主要是，该过程体现了细胞膜具有，与该过程相关的细胞器是。
（3）氨基酸是组成疟原虫的营养物质，其在细胞中形成各种蛋白质。
氨基酸进入疟原虫的方式是，在疟原虫体内以方式形成蛋白质，疟原虫DNA与蛋白质的关系是。
（4）屠呦呦分享诺贝尔奖的另外两位科学家发现了阿维菌素，这种药从根本上降低了淋巴丝虫病的发病率，其中淋巴丝虫侵入人体后形成蜂巢状组织造成淋巴管堵塞，从而导致机体出现的症状是。
30.（9分）半乳糖血症是一种严重的遗传病，图一表示半乳糖在体内的代谢途径，图二为某家族的遗传系谱图，据图回答问题：
图一
（1）导致半乳糖血症发生的根本原因是编码1-磷酸-半
乳糖尿苷酰转移酶的基因发生突变，使该酶合成受阻，导致_________积累，毒害细胞。
（2）半乳糖血症患者喝牛奶会导致病症加重，原因是___________________________（此空2分）。
（3）根据图二可判断，半乳糖血症的遗传方式是______________，11号基因型是__________（半乳糖血症和血友病的基因分别用A、a和B、b表示，血友病的遗传方式是伴X染色体隐性遗传），11号和12号这对新婚夫妇生育的孩子患半乳糖血症的概率是______。
31.（11分）将动物放在外界为5-35℃的环境条件下暴露2小时后测其体温，以研究其体温调节能力，甲、乙、丙、丁四种动物的实验结果如下图，据此回答。
（1）如果有一种生物是人，最可能是，在外界条件为10℃的条件下，机体相对耗氧量（即每公斤体重的生物体在单位时间内的耗氧量）最低的是（用“甲、乙、丙、丁”作答）。
（2）人体在5℃外界条件下暴露2小时后，其仍能保持正常体温的机理是：
外界温度过低，冷觉感受器兴奋，兴奋以的形式沿着传入神经传导，一条通路到形成冷觉，另一条通路传导到体温调节中枢，最终促进激素分泌增加，加速物质的氧化分解产热以维持体温的恒定。
由此可知体温的稳态是调节的结果。
32.（10分）森林中，阳光可能会穿过森林中的空隙，在地上投下“光斑”，它们随着太阳的运动和枝叶的摆动而移动。
下图显示了在“光斑”照耀前后一株生长旺盛的植物光合作用过程中吸收CO2和释放O2的情况。
请据图分析回答：
（1）“光斑”照耀开始时，限制光合作用产物（糖类）合成的主要因素是 速率。
（2）图中A点时，光反应速率暗反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）当“光斑”移开时，CO2吸收速率发生如图所示变化的原因是“光斑”照耀期间积累的 ，还可以使暗反应持续一段时间。
（4）若对该植物作如下处理：
（甲）持续光照10分钟，（乙）光照5秒后再黑暗处理5秒，连续交替进行20分钟。
若其他条件不变，则在甲、乙两种情况下植物所制造
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