中考化学第二轮知识点复习 溶液计算题Word文档下载推荐.docx
《中考化学第二轮知识点复习 溶液计算题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学第二轮知识点复习 溶液计算题Word文档下载推荐.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
计算、量取、稀释
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
易错易混
影响溶质质量分数的因素
1、影响溶质质量分数的因素是
溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
2、不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。
3、溶解度的影响因素，只与温度有关。
练习1
1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化
锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。
请计算：
（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？
3．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
（1）反应后产生气体的质量。
（2）原混合物中氯元素的质量分数。
4．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
5．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。
求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
练习2
1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。
（2）当恰好完全反
应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。
同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。
请结合下列图示计算：
（1）该合金样品中含铁的质量分数；
（计算结果精确至0.1%）
（2）所的固体铜的质量a为多少g？
（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。
（
（2）（3）中计算结果精确至0.1g）
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为__
_____；
（6）用36.5％的浓盐酸配
制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
4．向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。
试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。
接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。
练习3
1．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。
反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠
的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶
质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12
.1g氯化钠固体。
计
算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
3．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+2H2SO4
+Pb=2PbSO4↓+2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200g，电瓶工作时有310．5g的铅参加反应。
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是
g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。
（最后结果精确到0．01%）
4．某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液。
该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数。
5．下图是某同学完成《实验活动5一定质量分数的氯化钠
溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
（1）图中的错误有：
①
；
②
。
（2
）若所配制的盐水中NaCl的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）。
（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、
、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。
溶液pH的变化如图所示。
试回答：
①a点溶液中含有的离子有
②当pH=7时，消耗NaOH溶液中Na
OH的质量为
③计算稀硫酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
2．有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．8gB．10gC．12gD．13g
3．水是生命之源。
下列有关水的说法中，不正确的是（）
A．工业废水应该经过处理后再排放
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．活性炭可除去水中的异味
D．水电解产生的氢气和氧气的质量比为2：
1
4．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
C．生成物丙和丁的质量比为28：
18D．该反应的基本类型为复分解反应
5．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
6．用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：
79，则生成氧气的质量是（）
A．8gB．16gC．64gD．32g
7．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是
A．“碘盐”属于化合物
B．人体缺“碘”是指缺碘分子
C．根据标签可预测
或氯化钠性质不稳定
D．1kg该碘盐中最多含
的氯化钠
8．以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（）
A
通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛
利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵
B
在离子中，核电荷数＝中子数＝质子数
H2SO4、NaOH、NaCl的溶液都导电
C
遇碘酒或碘水变蓝的食品中含淀粉
检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液
D
氮气的化学性质稳定，常用作保护气
纯碱不是碱、显碱性，可用作洗涤剂
A．A、B．B、C．C、D．D、
9．某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（）
A．选用的发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应类型可能相同
D．检验方法一定不同
10．下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
11．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：
3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
13．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
14．实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方案设计不合理的是（）
CaO中混有少量CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤
区分羊毛和棉花
灼烧，闻气味
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体
鉴别硬水和软水
加适量肥皂水，搅拌
15．科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（）
A．N（NO2）3中氮元素的化合价为+3
B．N（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子
C．N（NO2）3属于氧化物
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%
二、填空题
16．小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题．
（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中_____（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力．
A．NH4ClB．K2SO4C．Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用_____来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会_____．
（3）她还要帮助父母配制100kg16%的氯化钠溶液用于选种，需称量_____kg氯化钠．
17．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____________________。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。
18．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于_____．（填“纯净物”或“混合物”）
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____．
（4）写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式_____
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____．（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）
三、简答题
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（42,63）、（67,38）、（67,25）：
（1）T3℃时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是___________；
（2）a点的意义为_________________________________________；
（3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_____；
（5）T3℃时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃，还能溶解固体丙的质量为________g。
20．我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。
根据如图回答下列问题：
（1）图中所示材料中属于有机合成材料的是_____；
石墨电刷的使用主要利用其______性
（2）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______
填“高于”或“低于”
生铁.
（3）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作.该反应所属基本反应类型为_____（填字母序号）
A．化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
（4）列车车身涂上油漆最主要是为了_________．A、美观B、防锈（填字母序号）
四、实验题
21．某同学用图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______________________________________。
（2）接通电源，预热铁丝（事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是___________________。
（3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。
当燃烧停止一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是__________________________________________。
五、流程题
22．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：
把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；
加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；
在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。
简要的生产流程如下图所示：
碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，造成的后果是＿＿＿＿＿＿。
A、温室效应B、南极出现臭氧空洞C、酸雨
（2）分解池中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）该流程中能循环利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
六、计算题
23．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3属于_____（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____；
（3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为_____kg。
24．某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入标准NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
七、探究题
25．同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。
于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。
（查阅资料）苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。
硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律如下：
药品
二价铁溶液
三价铁溶液
KSCN溶液
不变色
变红色
（猜想与假设）Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
（进行实验）
编号
实验操作
实验现象
实验1
试管②中未出现明显变化
试管③中
实验2
分别放置于空气中一段时间
（如下图所示）
试管编号
1min
10min
24
小时
①
黄褐色
褐色
深褐色
②
无明显变化
③
略有些黄色
浅黄
黄色
实验3
苹果汁不变色
（解释与结论）
（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。
在该实验中③的现象是_______。
（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_______%。
该实验中，试管②③实验对比得出的结论是_______。
由实验2得出：
猜想Ⅰ_______（填“成立”或“不成立”）。
（3）为验证猜想II成立，实验3应进行的操作_______。
（反思与评价）
（4）写出一种防止苹果汁变色的方法_______。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．C熟石灰产生氨气，降低肥效16
17．
（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等
（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙
18．混合物，O2H2O隔绝氧气和水3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2节约金属资源
19．丙、乙、甲T1（或42℃）℃时，甲和丙的溶解度相等（或T1℃或42℃）时，甲和丙的溶解度为63g）不饱和增加溶质或蒸发溶剂38
20．塑料（灯罩）导电性低于CB
21．2H2O2
2H2O+O2↑温度没有达到着火点或氧气浓度不够铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压
22．
（1）化石燃料的大量使用（或“燃烧石油”或“燃烧煤”或“燃烧天然气”）（1分）；
A（1分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（3）CO2+3H2
CH3OH+H2O（2分）
（4）Na2CO3、H2O、CO2（写名称也可以；
3分，每回答一种，即给1分，如果回答有无关物质则答一种扣1分，本小题扣完为止）
23．复合肥39:
14:
489
24．1%．
25．溶液变为红色0.001在其他条件相同时，不同浓度的FeSO4溶液在空气中变色情况不同不成立向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁或向充满氮气、二氧化碳、稀有气体中加入鲜苹果汁现喝现榨等
1．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体
升级会员 