中考化学第二轮知识点复习 溶液计算题Word文档下载推荐.docx

1、2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）计算、量取、稀释量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误易错易混影响溶质质量分数的因素1、 影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。2、 不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。3、 溶解度的影响因素，只与温度有关。练习11实验室常

2、用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。2为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。请计算：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？3取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于

3、水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液试计算（写出必要的计算过程）：（1）反应后产生气体的质量。（2）原混合物中氯元素的质量分数。4为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：计算该盐酸中溶质的质量分数。小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。5现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶

4、液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。练习21将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有_。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。2兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列

5、图示计算：（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所的固体铜的质量a为多少g？（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。（2）（3）中计算结果精确至0.1g）3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式_；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（4）所加氢氧化钙的质量为_；（5）溶液b中溶质的质量分数为_；（6）用3

6、6.5的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。4向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。5某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。练习31为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90

7、g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）氯化钙溶液的质量。2某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）3电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循

8、环使用，电瓶内发生的化学反应是： PbO2（固）+ 2H2SO4+ Pb = 2PbSO4+ 2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有3105 g的铅参加反应。（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到001%）4某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液。该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下，请计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数。5下图是

9、某同学完成实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制中“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。（1）图中的错误有：；。（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）。（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：a点溶液中含有的离子有当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为

10、计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）2020年中考化学模拟试卷一、选择题1推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）A有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物B中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子2有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）A8g B10g C12g D13g3水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是（ ）A工业

11、废水应该经过处理后再排放B用肥皂水可区分硬水和软水C活性炭可除去水中的异味D水电解产生的氢气和氧气的质量比为2：14甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有2个原子 B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28：18 D该反应的基本类型为复分解反应5下列关于溶液的说法中，不正确的是A硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低B用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用C长期放置后不会分层的液体一定是溶液D食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-6用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测

12、得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（ ）A8g B16g C64g D32g7如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是A“碘盐”属于化合物B人体缺“碘”是指缺碘分子C根据标签可预测或氯化钠性质不稳定D1kg该碘盐中最多含的氯化钠8以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（ ）A通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵B在离子中，核电荷数中子数质子数H2SO4、NaOH、NaCl的溶液都导电C遇碘酒或碘水变蓝的食品中含淀粉检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液D氮气的化学性质稳定，常用作保护气纯碱不是碱、显碱性，可用作洗涤

13、剂AA、 BB、 CC、 DD、9某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（ ）A选用的发生装置可能相同B收集方法可能相同C反应类型可能相同D检验方法一定不同10下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分別滴加硝酸银溶液AA BB CC DD11如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A属于置换反应 B相对分子质量最小的是NH3C生成丙和丁的质量比为1：3 D氢元素的化

14、合价在反应前后没有变化12甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）AM所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%Bt2时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体Ct3时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量相等Dt1时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3，所得溶液中溶质质量相等13民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A乌头碱由四种元素组成B乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD每个乌头碱分子由93个原子构成14实验方案

15、的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（ ）CaO中混有少量CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤区分羊毛和棉花灼烧，闻气味除去CO中混有的CO2将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体鉴别硬水和软水加适量肥皂水，搅拌15科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（ ）AN（NO2）3中氮元素的化合价为+3BN（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子CN（NO2）3属于氧化物DN（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%二、填空题16小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题（1）今春垦区普遍低温，小

16、红建议适当增加下列化肥中_（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力 ANH4Cl BK2SO4 CCa（H2PO4）2（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用_来改良土壤她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会_（3）她还要帮助父母配制100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量_kg氯化钠17下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将30

17、时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的物质是_。18钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途建造北京奥运会主体育 场“鸟巢”，就用了大量的钢铁（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_（4）写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式_（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（

18、填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）三、简答题19甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（42,63）、（67,38）、（67,25）：（1）T3时，三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_；（2）a点的意义为_；（3）对乙物质来说，b点所处的溶液状态为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（4）要使T3时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_；（5）T3时，若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1，还能溶解固体丙的质量为_g。20我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。根据如图回答下

19、列问题：（1）图中所示材料中属于有机合成材料的是_；石墨电刷的使用主要利用其_性（2）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量_填“高于”或“低于”生铁.（3）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作.该反应所属基本反应类型为 _（填字母序号）A化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应（4）列车车身涂上油漆最主要是为了_A、美观 B、防锈（填字母序号）四、实验题21某同学用图所示装置研究铁丝燃烧实验。（1）依次打开K2和K1，A中

20、反应的化学方程式是_。（2）接通电源，预热铁丝（事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是_。（3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。当燃烧停止一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是_。五、流程题22有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如下图所示：碳酸氢钠分解温度是270，碳酸钠在856熔化，但还未达到分解温度。（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是，造成的后果是。A、温室效应 B、南极出现臭氧空洞 C、酸雨（2

21、）分解池中发生反应的化学方程式。（3）合成塔中发生反应的化学方程式。（4）该流程中能循环利用的物质是。六、计算题23无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于_（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_；（3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为_kg。24某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入标准NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和Na

22、OH反应）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）七、探究题25同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。（查阅资料）苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律如下：药品二价铁溶液三价铁溶液KSCN溶液不变色变红色（猜想与假设）.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果（进行实验）编号实验操作实验现象实验1试管中未出

23、现明显变化试管中实验2分别放置于空气中一段时间（如下图所示）试管编号1min10min24小时黄褐色褐色深褐色无明显变化略有些黄色浅黄黄色实验3苹果汁不变色（解释与结论）（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中的现象是_。（2）实验2的中FeSO4溶液溶质的质量分数为_%。该实验中，试管实验对比得出的结论是_。由实验2得出：猜想_（填“成立”或“不成立”）。（3）为验证猜想II成立，实验3应进行的操作_。 （反思与评价）（4）写出一种防止苹果汁变色的方法_。【参考答案】*题号23456789101112131415答案16C 熟石灰 产生氨气，降低肥效 16 17（1）20时，曱乙

24、两种物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙18混合物， O2 H2O 隔绝氧气和水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 节约金属资源 19 丙、乙、甲 T1（或42）时，甲和丙的溶解度相等（或T1或42）时，甲和丙的溶解度为63g） 不饱和 增加溶质或蒸发溶剂 3820塑料（灯罩） 导电性 低于 C B 212H2O22H2O+O2 温度没有达到着火点或氧气浓度不够 铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 22（1）化石燃料的大量使用（或“燃烧石油”或“燃烧煤”或“燃烧天然气”）（1分）；A（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2（2分）（3）CO2+ 3H2CH3OH + H2O（2分）（4）Na2CO3、H2O 、CO2（写名称也可以；3分，每回答一种，即给1分，如果回答有无关物质则答一种扣1分，本小题扣完为止）23复合肥 39:14:48 9 241%25溶液变为红色 0.001 在其他条件相同时，不同浓度的FeSO4溶液在空气中变色情况不同 不成立 向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁或向充满氮气、二氧化碳、稀有气体中加入鲜苹果汁 现喝现榨等 1将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体