D、X与Y不能存在于同一离子化合物中
13、浓度均为0、10molL－
1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A、MOH的碱性强于ROH的碱性
B、ROH的电离程度：
b点大于a点
C、若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D、当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大第Ⅱ卷（非选择题共58分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题～第28题为化学必考题。
每个试题考生都必须做答。
第36题～第38题为选考题。
考生根据要求做答。
（一）必做题（共计33分）
26、（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=
5、410－2，K2=
5、4x10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
装置B的主要作用是______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置
A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A、
B、______。
装置H反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________。
②草酸为二元酸________。
27、（14分）
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O
3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______（写出两条）。
（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______。
（写化学式）
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是______（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。
28、（15分）
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为______。
（2）上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为______。
已知KSP（AgCl）=
1、810－10，Ksp（AgI）=
8、510－17。
（3）已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol－1，lmolH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（s）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min020406080120x（HI）
10、9
10、8
50、81
50、79
50、784x（HI）00、600、7
30、77
30、7800、784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中，正反应速率为正=k正x2（HI），逆反应速率为逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。
若k正=0、0027min－1，在t=40min时，=min－1。
③由上述实验数据计算得到正～x（HI）和逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。
（二）选考题：
共15分。
请考生3道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36、[化学选修2：
化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是。
溶解温度应控制在60～70℃，原因是。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有（填字母）。
A、分馏塔
8、离心机
C、反应釜
D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。
样品中CuCl的质量分数为。
37、[化学选修3：
物质结构与性质]（15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子；
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
38、[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答。
下列问题i
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
，（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3一丁二烯的合成路线____。
理科综合能力测试试题参考答案第1卷
一、选择题
1、
7、B
8、C
9、Cl0、D
11、Al
2、Bl
3、D第Ⅱ卷
三、非选择题
26、（14分）
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
（2）①F、
D、G、H、
D、ICuO②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
27、（14分）
（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
（2）Fe3O4SiO2和CaSO4（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去（4）（七水）硫酸镁（5）（6）2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg2B+3MgO
28、（15分）
（1）MnSO4（或Mn2＋）
（2）
4、710－7（3）299（4）①②k正／K
1、9510－3③
A、E
36、[化学选修2：
化学与技术]（15分）
（1）CuSO4或Cu2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）
B、D（6）100％
37、[化学选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）电子云2
（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）δ键和π键spCO
2、SCN－（或COS等）
（4）分子（5）①32②124
38、[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）乙炔碳碳双键和酯基
（2）加成反应消去反应（3）
CH3CH2CH2CHO
升级会员 