天津市红桥区届高三化学第二次模拟考试试题doc文档格式.docx
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LiOH＞NaOHB．沸点：
C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：
H2O＞NH3D．溶解度：
Na2CO3＞NaHCO3
4.生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是
A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍
B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收
D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒
5.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是
A．nsB．np
C．ndD.nf
6.下列离子方程式不正确的是
A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋+SO42－==BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－
7.某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为C16H28N2O4
B．该有机物能使FeCl3溶液显紫色
C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的正极反应式为:
O2+4e-+4H+
2H2O
C．该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-
2CO2↑+12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
9.下列实验现象预测正确的是
A
B
C
D
烧杯中产生白色沉淀，一段
时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊，加热变澄清
KMnO4酸性溶液在
苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
10．下列溶液中浓度关系正确的是
A．小苏打溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
B．CH3COONa溶液中：
c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c（HA－）>
c（H＋）>
c（H2A）>
c（A2－）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
铜催化剂
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
CO（g）+H2O（g）==H2（g）+CO2（g）△H=+akJ/mol（a>
0）
B．1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g）可认为是催化剂
12．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，
说明反应平衡常数KⅠ>
KⅡ
C．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H＋）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1>
T2
D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，
说明H2的燃烧热是241.8kJ·
mol－1
第Ⅱ卷
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
Cu和Zn在元素周期表中位于区，请写出基态Cu原子的价电子排布式。
第一电离能Il（Zn）Il（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数是，加“*”碳原子的杂化方式为。
（3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液。
①在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。
②SO42-立体构型是。
③NH3的沸点（填“高于”或“低于”）PH3；
（4）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为。
14.（18分）L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：
已知：
醛基在一定条件下可以还原成甲基。
回答下列问题：
（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为，A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
（2）D与E之间的关系为，C的结构简式为。
（3）反应⑦的反应类型为；
反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为。
（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为。
（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH（NH2）CH3]：
（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）。
15.（16分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为
。
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。
（3）操作Ⅰ的名称为。
化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·
H2O按1:
2反应可生成Cl－和一种阳离子的溶液（填阳离子的化学式）。
实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。
（4）常温时N2H4·
H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到g的单质Ag。
（5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。
则此电池的正极反应式为，负极的产物有。
16.（14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是。
②写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式。
。
（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有。
（填字母）
a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比n（CO2）/n（H2）
②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。
ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是
（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：
保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
①该反应平衡常数的表达式为。
②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为。
2021.6高三化学二模检测参考答案
选择题（每小题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
7
8
9
10
11
12
13.（14分）
（1）ds（1分）3d104s1（1分）
大于（1分）Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子（2分）
（2）6（1分）sp3（1分）
（3）①配位键（1分）N（或氮原子）（1分）
②正四面体（2分）
③高于（1分）
（4）3:
1（2分）
14.（18分）
（1）醛基、醚键（2分）4（1分）
（2分）
（2）同分异构体（1分）
（2分）
（3）加成反应（2分）
CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO（CH2）3O（CH2）3COCH3）（2分）
（4）13（1分）CH3CH2CH（CH3）COOH（1分）
（5）（4分）
15．（18分）
（1）水浴加热（2分）
（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑（2分）
生成氮氧化物，污染空气（2分）
（3）过滤（2分）
[Ag（NH3）2]+（2分）此反应为可逆反应，不能进行到底（2分）
（4）43.2（2分）
（5）Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O（2分）
CO2、H+（2分）
16.（14分）
（1）①催化剂（2分）②CO2
C+O2（2分）
（2）①b（2分）
②<
（2分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）
（3）①略（2分）
②m3＞m2＞m1（2分）
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