10套打包郑州市中考模拟考试化学试题含答案Word格式.docx
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下列说法不正确的是
A．生成单质与化合物的质量比为7︰11B．图中所示有三种氧化物的分子
C．图中所示单质的化学式为N2D．此反应发生后，分子总数减少
9．下列关于碳和碳的化合物说法，错误的是
A．张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色，是由于碳常温下化学性质不活泼
B．一个C60分子是由60个碳原子构成的，形似足球
C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，所以都能与氢氧化钠溶液反应
D．人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石，虽然它们都是只由碳原子构成的物质，但这个变化属于化学变化
10．以下肥料中，属于复合肥料的是
A．尿素CO（NH2）2B．磷矿粉Ca3（PO4）2C．氯化钾KClD．硝酸钾KNO3
11．右图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。
则X、Y、Z分别是
A．NaCl、NaOH、盐酸
B．NaOH、NaCl、盐酸
C．NaOH、盐酸、NaCl
D．盐酸、NaOH、NaCl
12．下列突发事故的处理措施正确的是
A．发现学校图书馆的书籍着火了，迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火
B．怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C．北方冬天过年时，下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验
D．手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解D．乙和丁一定是该反应的生成物
14．已知木星高层大气中含有大量氢气，在《流浪地球》中，主人公通过把地球大气和木星大气混合，点燃了木星来达到推动地球的效果。
下列关于地球空气的说法，不正确的是
A．空气中的氧气具有助燃性B．氮气是空气中含量最高的气体
C．空气中二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧D．空气中也含有大量的氢气
15．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点D．测定空气中O2的含量
16．下列对于实验现象的描述，正确的是
A．往碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中有二氧化碳气体产生
B．向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊试剂，溶液呈现淡蓝色
C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫磺粉在空气中点燃，生成无色无味的气体
17．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．唾液中的淀粉酶是一种蛋白质
B．糖类都是有甜味的有机物
C．乙醇（C2H5OH）不是高分子化合物
D．做炒锅手柄的酚醛塑料是热固性高分子材料
18．除去下列物质中少量杂质，选用试剂和除杂方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
除杂实验操作方法
A
Fe粉（CuO粉）
稀盐酸
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤
B
CuO粉（CuSO4粉）
水
加入过量水，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（CaCl2溶液）
二氧化碳
通入过量二氧化碳，过滤
D
CO2（CO）
氧气
通入过量氧气，点燃
19．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列情况可能的是
A．滤纸上有Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．M点表示t3℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为20%
B．N点表示t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
D．t3℃时，溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，乙溶液析出的固体更多
第二部分非选择题（共60分）
21．（3分）四川凉山发生森林火灾，30名消防员突遇山火燃爆不幸牺牲，除了悲痛致敬，我们更应该学习灭火原理，了解救火常识：
图21-1图21-2
（1）消防员携带鼓风式森林灭火器（图21-1）进山灭火，该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动，喷出十二级强风，请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中____________。
（2）为保护附近村庄，消防员伐木除草，挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带（图21-2），该举措的灭火原理是________________。
（3）家庭用火不慎也易导致火灾，若油锅起火，用锅盖盖住灭火原理是___________。
22．（5分）下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）在t2℃时，P点对应的是A物质的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是_____________________
____________________________。
（3）t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后，B溶液的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是________（计算结果保留到小数点后一位）。
23．（6分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于__________（填序号）。
A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为______________________________。
（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为____________；
24．（7分）近年来，为更好告知公众生产生活中的危险源，各单位都贴出了职业危害告知牌。
某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
（1）煤气的主要成分为CO，其中碳元素的化合价为______。
（2）从告知牌中可知CO的物理性质为_________________________（请举出两项）。
（3）煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的，煤的干馏属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）除了煤以外，另外两种化石燃料为____________________。
（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，请写出高炉炼铁原理______________________________（用化学方程式表示）。
某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_______吨。
25．（6分）含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的（填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为
。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。
然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在右图中
写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号。
②原氧化铜的质量为g。
反应前反应后
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能
反应的物质还有（填字母）。
A．NaOHB．FeC．Ba（NO3）2D．MgCl2
26．（8分）某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是________，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是__________；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____________________________；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为________________________________________________；
（4）原白色固体中含有的物质是____________________________________________。
27．（9分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制备二氧化碳的原料为__________和__________（填物质名称），该反应化学方程式为__________________________________。
A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中。
选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：
______________________________。
（2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：
（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是__________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满
④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽
（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_______（填编号）。
a．水和木炭b．氯化钠固体和二氧化锰c．浓盐酸和二氧化锰
28．（6分）Mg（OH）2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：
一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg（OH）2晶体。
为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg（OH）2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
56.77
c
40
69.64
d
60
54.30
e
20%
50.60
（1）实验a和b的目的是。
（2）由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为__________。
A．13%40℃B．15%35℃C．15%50℃D．17%50℃
（3）在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低最可能的原因是。
29．（10分）居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra（OH）2]的水溶液。
氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。
现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：
稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。
请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
注：
氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
____________________
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到_______________，
则预测成立。
②能够与__________
（填物质类别）反应
___________________________________，
如果观察到，则预测成立。
③能够与
参考答案
题号
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答案
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20
21.（3分）
（1）温度达到着火点
（2）清除可燃物（3）隔绝空气
22.（5分）
（1）饱和（1分）
（2）增加t2℃的溶剂（2分）（3）不变（1分）16.7%（1分）
23.（6分）
（1）BC（1分）
（2）
（2分）
（3）2：
1（1分）
24.（7分）
（1）+2（1分）
（2）无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）（1分）（3）化学变化石油、天然气（各1分）（4）
（1分）（5）56（1分）
25.（6分）
（1）SO42-（1分）
（2）FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2（1分）
（3）①
（1分）②4（1分）
（4）AC（2分）
26.（8分）
（1）过滤，漏斗，引流（各1分）
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（1分）
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（2分）
或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）KOH、MgCl2、CaCl2（2分）
27.（9分）
（1）块状大理石（1分）稀盐酸（1分）
（1分）
能随时添加液体药品（1分）
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（1分）
（2）
（1分）（3）①③④（2分）（4）c（1分）
28.（6分）
（1）探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg（OH）2转化率的影响。
（2）AB
（3）氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg（OH）2产率变小。
29.（10分）
Ra（OH）2可解离出Ra2+
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，若观察到有沉淀产生，则预测成立。
②能够与非金属氧化物（填物质类别）反应
Ra（OH）2可解离出OH-
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，通入二氧化碳气体，如果观察到有沉淀产生，则预测成立。
③能够与酸碱指示剂
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，如果观察到溶液变红，则预测成立。
④能够与酸
Ra（OH）2中含有OH-
取少量Ra（OH）2溶液于试管中,并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸，如果观察到红色溶液变无色，则预测成立。
其他合理答案均可
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。
下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹D．使用清洁能源的公共汽车
2．以下实验，仅发生物理变化的是
A．压缩空气B．加热砂糖C．铁的锈蚀D．粉尘爆炸
3．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。
“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
4．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是
物质
碳酸氢铵
酒精
盐酸
性质
受热易分解
可燃性
助燃性
与金属氧化物反应
用途
作氮肥
消毒剂
焊接和切割金属
实验室制取少量氢气
5．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．测定溶液pHD．引燃酒精灯
6．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。
以下关于“火折子”制作及使用的说法错误．的是
A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封
D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
7．氮化碳（C3N4，其中C为+4价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4的说法正确的是
A．氮化碳属于非金属氧化物
B．氮化碳中氮元素化合价是-3
C．氮化碳中C、N元素质量比为3∶4
D．氮化碳由3个碳原子和4个氮原子构成
8．下列化学观念错．误．的是
A．转化观:
二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
B．微粒观:
二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C．结构观:
水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。
D．分类观:
氧气、氮气、氢气均属于非金属单质
9．下列鉴别物质的方案，不．能．达到实验目的是
需鉴别的物质
主要实验操作
硬水和蒸馏水
滴加肥皂水观察现象
棉纱线和羊毛线
点燃并闻气味
稀盐酸和稀硫酸
滴加石蕊试液观察现象
固体NaOH、NH4NO3、NaCl
加水溶解测温度
10．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。
下列说法不．合．理．的是
A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生
B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C．D点处反应基本结束
D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（9分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）放学回家，闻到饭桌上菜肴的香味，用微粒的知识解释其原因是。
（2）厨房中的下列物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）。
A．铁锅B．塑料盆C．竹筷D．玻璃杯
（3）专家指出，“土鸡蛋”与“普通鸡蛋”营养价值并无明显差异，鸡蛋中富含的营养素是水和。
（4）我市加快天然气（主要成分是甲烷，化学式：
CH4）入户管网建设，写出天然气燃烧的化学方程式。
12．（9分）2019年1月3日嫦娥四号成功在月球背面着陆，开启探月新篇章。
据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿（主要成份是钛酸亚铁FeTiO3），可用于炼铁和钛。
（1）图12-1是周期表中一格，从中可知铁原子的质子数为。
（2）钛酸亚铁中亚铁离子的符号是；
工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿（主要成分：
Fe2O3）反应来炼铁，此反应的化学方程式为。
（3）嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭，图12-2是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图，该反应的化学方程式是；
图12-3是氧原子结构示意图，X值为。
13.（6分）硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液（填“是”或“否”）达到饱和。
（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是
（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体g。
（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g）。
以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是（填序号）。
A.31.6g⨯100%131.6g
B.35.7g⨯100%135.7g
C.36.3g⨯100%136.3g
D.63.9g⨯100%163.9g
14．（11分）金属在当前科技、生产中应用广泛。
（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一．定．含有的固体是。
（3）钼矿的主要成分是MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整：
MoS2＋
MoO3＋SO2
②SO2化学性质与
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