广西省北部湾经济区届中考化学大一轮新素养突破 精练习题1主题六 常见的溶液Word格式文档下载.docx
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C.取出部分溶液
D.恒温下加溶质
9.（2015来宾18题2分）关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
10.（2016来宾20题2分）下列各状态下的硝酸钾溶液一定是饱和溶液的是（ ）
命题点4
11.（2018北部湾经济区15题2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：
甲>
乙>
丙
C.t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：
甲＝丙
12.（2015南宁16题2分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（ ）
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>
B>
A
B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
13.（2013南宁18题2分）固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
B.t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g
C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响较小
14.[2017北部湾经济区26（3）题1分]从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 。
15.（2016南宁23题5分）根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；
与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是____。
16.（2019北部湾经济区24题5分）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
20℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
17.[2017北部湾经济区23（3）题3分]甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是 。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。
③下列有关叙述正确的是 （填序号）。
A.t2℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙
C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D.t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙
18.（2014南宁24题5分）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）20℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。
（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：
（任写一条）。
（4）下列说法正确的是 。
A.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D.分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多
19.（2015玉林、防城港17题2分）图一是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图二是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况。
图一图二
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>
20.（2015钦州23题8分）如图是硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线，请回答：
（1）70℃时，硫酸钠的溶解度为 g。
（2）曲线中P点表示 。
（3）50℃时，将30g氯化铵溶于50g水中，所形成的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）60℃时，将氯化铵和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是 。
命题点5 一定溶质质量分数溶液的配制
21.（2018北部湾经济区18D）判断下列说法的正误。
用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大（ ）
22.（2015北海18题2分）实验室配制100g10%的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是（ ）
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠固体
B.溶解时玻璃棒的作用是转移固体NaCl
C.用100mL的量筒量取90mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
D.将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
23.（2014玉林、防城港25题4分）实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。
如图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）配制时应选择 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。
命题点6
24.（2014北海30题6分）将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合，恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为149g。
请计算：
（已知：
K2CO3＋BaCl2===2KCl＋BaCO3↓）
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
（3）若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液，需要水的质量是多少？
全国真题分层练
基础训练
1.（2015贺州）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。
“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）
A.压强
B.温度
C.汽水瓶
D.光照
2.（2019青岛）下列与洗涤有关的做法不合理的是（ ）
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
3.（2019兰州）下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.食盐水倒出一半后浓度降低
B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
4.（2019本溪）利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（ ）
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
5.（2019滨州）某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.①④ B.③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤
6.（2019舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。
对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C.溶液质量为100克
D.溶质与溶剂质量比为9∶25
7.（2019广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
加入固体质量/g
5
15
现象
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
8.（2019黄石）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
9.（2019桂林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5
B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量乙
C.分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数更大
D.60℃时，向140g甲的饱和溶液中先加50g水再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
10.（2019绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B.将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C.三种物质的饱和溶液由40℃降温到23℃，所得溶液中溶质质量：
m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D.除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
11.（2019宜昌）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，下图是市售果味型汽水配料表。
请据表和图回答问题：
80
氯化钠
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g。
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
12.（2019郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：
。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。
（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。
（填序号）
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
能力提升
13.（2019南宁模拟）如图所示，往固体中加入少量液体。
能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ）
A.硝酸铵固体和水B.氯化钠固体和水C.石灰石和稀盐酸D.氢氧化钠固体和水
14.（2014贵港）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
15.（2019河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
下列分析错误的是（ ）
实验1 实验2
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
16.核心素养（2019山西）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。
溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
17.（2019重庆B卷）我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。
下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
（1）由表可知，在10℃～40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 （填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为 。
②结合表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。
A.溶剂质量减少B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
18.（2019河池）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
图1图2
（1）在 ℃时，a、c两种物质的溶解度均为40克。
（2）在t3℃时将40克a物质放入50克水中，充分搅拌后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 克。
（3）t1℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
（4）如图2所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
19.（2019江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
图一
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：
甲 乙（填“＞”、“<
”或“＝”）。
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g。
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
图二
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。
A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点
20.（2019南宁模拟）
（1）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
图1
①在阴影区域部分，处于不饱和状态的是 （选填“A、B、C”）。
②若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为 结晶，过滤。
③在t2℃下，B、C的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
④向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为 （选填“A、B、C”）。
（2）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图2所示，下列说法不正确的是 。
A.升高温度溴酸银的溶解度增大
B.40℃时溴酸银易溶于水
C.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
D.90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
图2
1.A 2.D 3.C
4.
（1）高锰酸钾（或KMnO4）（1分） 水（或H2O）（1分） 不变（1分）
（2）③（1分）
5.乳化（1分）
6.U型管中红墨水液面左高右低（1分）
7.C 8.A 9.B 10.C 11.C 12.C 13.C
14.氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶（1分）
15.
（1）35.8（1分）
（2）增大（1分） 较小（1分） （3）不饱和溶液（1分） （4）36.0g<
x<
36.3g（1分）
16.
（1）<
（1分）
（2）增大（1分） （3）有（1分） （4）不饱和（1分） 31.6（1分）
17.①丙（1分） ②甲（1分） ③D（1分）
18.
（1）小于（1分）
（2）40（1分） 2∶7（1分）
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大（合理即可）（1分） （4）B、C（1分）
19.B
20.
（1）45（2分）
（2）46℃时，硫酸钠和氯化铵的溶解度相等（2分） （3）饱和（2分） （4）硫酸钠（或Na2SO4）（2分）
21.√ 22.B
23.
（1）③（1分） ⑤③④②①（1分）
（2）加快氯化钠的溶解速率（1分） （3）50（1分）
24.解：
（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为60g＋108.7g－149g＝19.7g（1分）
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
K2CO3＋BaCl2===2KCl＋BaCO3↓（1分）
49 197
x 19.7g
＝
（1分） x＝14.9g（1分）
所以反应所得滤液中溶质的质量分数为
×
100%＝10%（1分）
（3）设需要水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有50g×
20%＝（50g＋y）×
5%
解得y＝150g（1分）
答：
（1）反应生成沉淀的质量为19.7g。
（2）所得滤液中溶质的质量分数为10%。
（3）将50g20%的碳酸钾溶液稀释成5%的碳酸钾溶液需要水的质量是150g。
1.A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B
11.
（1）36.0
（2）140 （
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