除杂质的方法Word文档格式.docx

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把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：

氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

（c） 

　　A．CaCO3CaOB．NaClKNO3

C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3 

群主说明：

凡是溶解后，接着就过滤的肯定是一种溶于水，一种不溶于水的混合物。

　　1.2结晶法.原理：

几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：

除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

　　练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：

（B） 

　　A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaCl

C．NaOHMg（OH）2D．NaClBaSO4

NaCl受温度影响变化不大要记住。

2.化学方法:

原理 

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

　　（三）、反应后恢复原物状态。

　　（四）、操作方法简便易行。

　　初中常用化学除杂方法有以下几种：

　　2.1沉淀法:

使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（A） 

　　A．KNO3〔Ba（NO3）2〕B．NaCl〔KNO3〕

C．NaNO3[NaCl]D．Ca（NO3）2[AgCl] 

A加入适量的硫酸钾溶液。

　　2.2化气法:

将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

　　如：

硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

　　练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

（c） 

　　A.NaNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl[Mg（OH）2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

c加适量的稀硝酸。

　　2.3置换法:

将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:

硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（B） 

　　A．ZnB．FeC．CuD．Mg 

加入足量的铁就行。

　　练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 

（c）

　　A．滤出了混杂在其中的铁粉

B．滤出了混杂在其中的锌粉

C．滤出了一些铜粉

D．什么也没滤出 

（1）生成物一定有，反应物有没有看它剩不剩。

（2）金属单质参加反应的顺序是：

最强优秀，次强接班。

（3）盐中金属被置换出的顺序是：

最弱先出，次弱次出，不弱不出。

　　2.4吸收法:

两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:

将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

二氧化碳中混有一氧化碳杂质，除去一氧化碳可以把混合气体通过灼热的氧化铜。

　　归纳：

　　1、液体中除去液体：

物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；

沉淀法：

KNO3〔Ba（NO3）2〕（加Na2SO4）；

化气法：

氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；

置换法，　FeCl2<

CuCl2>

（加Fe）。

　　2、固体中除去固体：

溶解过滤法，CaCO3〈CaCl2〉；

化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；

置换法， 

　Cu<

Fe>

（加CuCl2）。

吸引法， 

Cu<

（用磁铁吸引）

　　3、气体中除去气体：

吸收法（见2.4）；

其他方法：

（1）如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．

（2）除去盐酸中的氯化钙的方法：

加热，将气体通入蒸馏水中。

（原理：

利用盐酸的挥发性，氯化氢气体溶于水就是盐酸。

）

（3）使某工厂排出的含有盐酸的工业废水PH=7。

可向废水中加入足量的什么物质既能除去盐酸又不因为足量而影响水的PH。

答：

加入足量的石灰石。

加入足量又不影响PH，就必须选择不溶于水且能与盐酸反应的物质。

石灰石、大理石都可以。

[一般规律：

既要改变PH的大小，加足量又不影响PH的，就应该选择不溶于水且又能与之反应的固体。

]

二、常见的除杂试剂：

（）内为杂质

1.CO2（CO）:

把气体通过灼热的氧化铜

2.CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2（水蒸气）通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体

4.CuO（Cu）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸或稀盐酸或硫酸铜溶液。

也可用磁铁吸引。

6.Cu（CuO）:

加入足量稀硫酸。

7.FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉。

8.NaCl（Na2CO3）:

加入适量稀盐酸。

或加入适量的氯化钙、氯化钡溶液。

9.NaCl（Na2SO4）:

加入适量的氯化钡溶液。

10.NaCl（NaOH）:

加入适量的盐酸。

11.NaOH（Na2CO3）:

加入适量的氢氧化钙。

12.NaCl（CuSO4）:

加入适量的氢氧化钡。

13.NaNO3（NaCl）:

加入适量的硝酸银。

14.KNO3（NaCl）:

冷却热饱和溶液结晶。

15.CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

16.若要除去氧气，可通过灼热的铜网或红磷。