除杂质的方法Word文档格式.docx

1、把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ c）ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3群主说明：凡是溶解后，接着就过滤的肯定是一种溶于水，一种不溶于水的混合物。1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝

2、酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（B）ANaNO3 Na2CO3 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg（OH）2 DNaCl BaSO4NaCl受温度影响变化不大要记住。2. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三

3、）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ A ）AKNO3Ba（NO3）2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa（NO3）2 AgClA加入适量的硫酸钾溶液。2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质

4、是杂质）适宜用气体法除去的是：（c）A.NaNO3Ba（NO3）2B.NaCl Mg（OH）2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4c加适量的稀硝酸。2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（B）AZn BFe CCu DMg加入足量的铁就行。练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是（c）A滤出了混杂在其中的铁粉 B滤出了混杂在其中的锌粉

5、C滤出了一些铜粉 D什么也没滤出（1）生成物一定有，反应物有没有看它剩不剩。（2）金属单质参加反应的顺序是：最强优秀，次强接班。（3）盐中金属被置换出的顺序是：最弱先出，次弱次出，不弱不出。2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。二氧化碳中混有一氧化碳杂质，除去一氧化碳可以把混合气体通过灼热的氧化铜。归纳

6、：1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠； 沉淀法：KNO3Ba（NO3）2（加Na2SO4）；化气法：氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，FeCl2（加Fe）。2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 CaCl2 ；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，Cu（加CuCl2）。吸引法，Cu（用磁铁吸引）3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：（1）如CO2CO通过炽热的氧化铜（2）除去盐酸中的氯化钙的方法：加热，将气体通入蒸馏水中。（原理：利用盐酸的挥发性，氯化氢气体溶于水就是盐酸。）（3）使某工厂排出的含有盐酸的工业废水PH=7。可向废水中加入足量的

7、什么物质既能除去盐酸又不因为足量而影响水的PH。答：加入足量的石灰石。加入足量又不影响PH，就必须选择不溶于水且能与盐酸反应的物质。石灰石、大理石都可以。一般规律：既要改变PH的大小，加足量又不影响PH的，就应该选择不溶于水且又能与之反应的固体。二、常见的除杂试剂：（ ）内为杂质1.CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜 2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3.H2（水蒸气）通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体4.CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸或硫酸铜溶液。也可用磁铁吸引。6.Cu（CuO）:加入足量稀硫酸。7.FeSO4（CuSO4）:加入足量的铁粉。8.NaCl（Na2CO3）:加入适量稀盐酸。或加入适量的氯化钙、氯化钡溶液。9.NaCl（Na2SO4）:加入适量的氯化钡溶液。10.NaCl（NaOH）:加入适量的盐酸。11.NaOH（Na2CO3）:加入适量的氢氧化钙。12.NaCl（CuSO4）:加入适量的氢氧化钡。 13.NaNO3（NaCl）:加入适量的硝酸银。 14.KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液结晶。 15.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 16.若要除去氧气，可通过灼热的铜网或红磷。