宜宾市普通高中级高考模拟考试题三诊理科综合试题宜宾三诊Word文档下载推荐.docx

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B.激素调节只是植物生命活动调节的一部分

C.所有植物激素均具有极性运输和两重性特点D.植物激素的含量会对基因组的表达产生影响5.研究小组对某生态系统中三种动物的λ值（指某种群数量是一年前该种群数量的倍数）进行了调查，结果如图所示。

相关叙述中错误的是

A.表中数据显示，动物A的种群数量在2014年到2016年逐渐增多

B.动物B在2013的λ值较低，原因可能是雌性个体减少，出生率降低

C.动物C最可能为外来入侵物种，它对生物多样性会产生影响

D.2015年至2017年，动物C的增长率为0，种群数量保持相对稳定

6.下列关于小麦根尖细胞遗传信息传递规律的叙述，正确的是

A.RNA聚合酶的生理功能是解开基因的双螺旋结构

B.根尖分生区细胞和伸长区细胞的遗传信息传递规律相同

C.遗传信息的表达过程中，密码子由mRNA传给tRNA，再传给蛋白质

D.该细胞中的线粒体内基因能通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成

7.硫及其化合物与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是

A.含硫温泉可辅助治疗某些皮肤病B.“硫酸型酸雨”的形成与SO2有关

C.浓硫酸可作某些有机反应的催化剂

D.KAl（SO4）2·

12H2O是常用的补血剂

8.粉煤灰是火电厂烟气中排出的污染物之一，对某火电厂粉煤灰处理的流程如下：

下列叙述错误的是

A.对粉煤灰进行处理有利于环境保护和资源再利用

B.“含Fe3＋的溶液”中还含有Al3＋

C.加入过量Fe只发生反应：

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

D.上述流程中可用NaOH溶液代替氨水实现铝、铁元素的分离

9.下列说法正确的是

A.蔗糖水解的产物只有葡萄糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.油脂属于有机高分子化合物

D.某些蛋白质遇硝酸变黄

10.侯氏制碱法的原理为：

NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

某学习小组利用此原理，拟在实验室采用以下装置制备Na2CO3。

下列叙述正确的是

A.若X为稀硫酸，Y为CaCO3，可用甲装置制备CO2

B.一段时间后，装置乙中会析出晶体

C.利用装置丙过滤时，玻璃棒的作用是引流、搅拌

D.用装置丁加热NaHCO3固体制备Na2CO3

11.某种新型的可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

A.放电时，Mo箔做正极

B.放电时，负极反应为：

2Mg－4e－＋2Cl－＝[Mg2Cl2]2＋

C.充电时，Na＋通过交换膜从右室移向左室

D.充电时，转移0.2mol电子，Mo箔质量减少4.6g

12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于其周期数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。

下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：

Z＞Y＞X

B.简单氢化物的热稳定性：

X＞W

C.W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.工业上电解Y、Z组成的化合物制备Y的单质

13.已知：

pc（X）=－lgc（X）。

常温下，向一定浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中pc（H2A）、pc（HA－）、pc（A2－）随溶液pH的变化曲线如图所示。

A.曲线Ⅰ代表HA－的变化曲线

B.pH从3至6的变化过程中，水的电离程度逐渐减小

C.常温下，HA－的水解常数Kh=10－1.3

D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.如图所示，一位身高180cm的运动员甲和一位身高160cm的运动员乙，在挺举项目中用相同时间把同样重量的杠钤举起，如果他们对杠钤所做的功分别为W1和W2，功率分别为P1和P2，下列关系式中正确的是

A.W1＞W2；

P1＞P2B.W1=W2；

P1=P2

C.W1＞W2；

P1=P2D.W1＜W2；

P1＜P2

15.中国散裂中子源（CSNS）是国家“十一五”期间重点建设的大科学装置，建成后CSNS将成为发展中国家拥有的第一台散裂中子源，对于有关中子的研究，下面说法正确的是

A.卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子

B.一个氘核和一个氚核经过核反应后生成氦核和中子是聚变反应

C.中子只具有粒子性

D.核反应方程21084Po→82yX＋42He中的y=206，X中中子个数为128

16.如图所示，L是自感系数很大的线圈，但其自身电阻几乎为零。

A和B是两个相同的小灯泡。

A.当开关S由断开变为闭合时，灯泡A由亮逐渐变得更明亮

B.当开关S由断开变为闭合时，灯泡B一直不亮

C.当开关S由闭合变为断开时，灯泡A逐渐变暗

D.当开关S由闭合变为断开时，灯泡B亮度不变

B

17.工厂在生产纺织品、纸张等绝缘材料时为了实时监控其厚度，通常要在生产流水线上设置如图所示传感器。

其中A、B为平行板电容器的上、下两个极板，上下位置均固定，且分别接在恒压直流电源的两极上（电源电压小于材料的击穿电压）。

当流水线上通过的产品厚度减小时，下列说法正确的是

A.A、B平行板电容器的电容增大

B.A、B两板间的电场强度减小

C.A、B两板上的电荷量变大

D.有电流从a向b流过灵敏电流计

18.2019年1月3日，“嫦娥四号”成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆地冯·

卡门撞击坑的预选着陆区。

“嫦娥四号”在着陆月球表面前，假设“嫦娥四号”在近月轨道上做匀速圆周运动，测得其运动n周的时间为t，已知月球的半径为R，引力常量为G，下列关于月球的说法正确的是

A.自转角速度大小为

B.质量为

C.表面重力加速度大小为

D.第一宇宙速度大小为

19.在人工智能机器人跑步比赛中，t=0时两机器人位于同一起跑线上，机器人甲、乙运动的速度-时间图像如图所示，则下列说法正确的是

A.机器人乙起跑时，机器人甲正好跑了1m

B.机器人甲、乙相遇之前的最大距离为4m

C.机器人乙起跑4s后刚好追上机器人甲

D.机器人乙超过机器人甲后，甲、乙不可能再次相遇

20.边长为L的单匝正方形导线框abcd放在绝缘的光滑水平桌面上，其右端相距s处有一边界PQ，在PQ左侧存在垂直于线框面向下的匀强磁场。

现用水平向右的恒力F使线框由静止向右运动，且线框运动过程中ad边始终与PQ保持垂直，线框全部离开磁场前已做匀速直线运动，已知磁感应强度大小为B，线框质量为m，电阻为R，边长为L。

A.cd边离开磁场时线圈中的感应电动势大小为

B.cd边离开磁场时线框的加速度大小为

C.线框全部离开磁场过程中，通过线框某一横截面的电荷量为

D.线框全部离开磁场过程中，线框中产生的热量为

21.在xoy平面内有沿y轴方向的匀强电场，一质量为m的带电小球A从x轴上的M点斜向右上方射入电场，小球沿如图所示的轨迹击中y轴上的P点，将另一质量相同、电荷量不变、电性相反的小球B仍从M点以相同的速度射入电场，该球垂直击中y轴的Q点（图中未画出）。

对于上述两个过程，下列叙述中正确的是

A.P点位置高于Q点

B.球A的电势能增大，球B的电势能减小

C.若仅增大A球质量，A球有可能击中Q点

D.电场力对球A的冲量大小等于对球B的冲量大小

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）

在“研究小球做平抛运动”的实验中，某同学设计了如图甲所示的装置：

（1）做实验时,让小球多次沿同一轨道运动,通过描点法画出小球平抛运动的轨迹。

下列的一些操作要求,正确的是（）

A.每次必须由同一位置静止释放小球

B.每次必须严格地等距离下降记录小球位置

C.小球运动时不应与木板上的白纸相接触

D.记录的点应适当多一些

（2）某同学再用频闪照相机拍摄到如图乙所示的照片，图中背景方格的边长为

L=5.0cm，A、B、C是连续摄下的三次位置，如果取g=10m/s2，那么：

①拍摄时照相机每s曝光一次；

②小球做平抛运动的初速度的大小为m/s。

23.（9分）

如图所示，图甲为热敏电阻的R−t图像，图乙为用此热敏电阻R、可变电阻R1和继电器组成的一个简单恒温箱温控电路，继电器线圈的电阻为R0=150Ω。

当线圈中的电流大于或等于I=20mA时，继电器的衔铁被吸合。

给继电器线圈供电电池的电动势E=6V，内阻忽略不计。

图中的“电源”是恒温箱加热器的220V交流电源，还备有额定电压均为220V加热器和指示灯。

P

（1）热敏电阻受热后，恒温箱温控电路将发生下列变化，请将变化过程的先后顺序用字母填在横线上________；

A.电磁继电器控制电路中的电阻减小

B.电磁继电器的电磁铁吸引衔铁（当阻值减小到某一值后）

C.电磁继电器控制电路中的电流增大

D.恒温箱加热器断开

（2）图丙中虚线框是恒温箱工作电路，若加热时指示灯红灯亮，绿灯熄灭；

当温度达到预设温度（如100°

C）时，指示灯绿灯亮，红灯熄灭，请在图丙中连接好工作电路；

（3）如果要使恒温箱内的温度保持t=100℃，可变电阻R1的值应调节为______Ω；

（4）为使恒温箱内的温度保持在更高的数值,可变电阻R1的滑片P应向______（选填“a端”或“b端”）

滑动。

24.（12分）

如图甲所示为显像管原理示意图（俯视图），经电子枪加速的电子束，在没有磁场时打在荧光屏正中的O点，偏转线圈间有磁场时电子束发生偏转，打在荧光屏上形成亮点。

如图乙所示，若偏转线圈产生的匀强磁场垂直于圆面，圆形磁场区域的圆心为O'

，半径为R。

若电子经加速后沿圆形磁场区域的直径方向从P点射入。

已知电子枪的加速电压为

U，电子质量为m、电荷量为e。

（不考虑电子初速度）

（1）求电子经电子枪加速后进入磁场时速度的大小；

（2）若被加速的电子在圆形磁场中的偏转角度为θ，求磁感应强度B的大小及电子在磁场中的运动时间。

R

图甲图乙

25.（20分）

如图所示，甲、乙两辆小车静止在光滑水平面上，两车相距s0=4m，两车质量均为M=1kg，长度均为L=3m，乙车上表面光滑，其右端固定一带有轻弹簧的挡板，轻质弹簧的自由端恰好位于乙车中点Q处。

一质量m=2kg可视为质点的滑块，以v0＝6m/s水平向右的速度从甲车左端滑上，滑块与甲车之间的动摩擦因数为μ=0.2，甲乙两车在同一水平直线上，g取10m/s2。

（1）滑块在甲车上向右滑行时，求甲车加速度的大小；

（2）当滑块和甲车第一次速度相等时，求甲车运动的位移大小；

（3）若甲、乙两车碰撞后粘在一起，碰撞时间极短，求两车碰后滑块最终的位置与Q点之间的距离。

26.（14分）

氮及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究它们的性质具有重要意义。

某学习小组选择如下装置（夹持装置已略去）对NO与铜粉在加热条件下的反应进行探究。

查阅资料：

NO＋FeSO4＝Fe（NO）SO4（深棕色）实验时，部分实验现象记录如下：

装置

A

D

E

F

现象

烧瓶上方出现淡红棕色气体，溶液呈蓝色

固体由红色变为黑色

溶液变为深棕色

有无色气泡逸出

收集到无色气体

（1）NO的制备

①A中铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。

②A中使用恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其显著的优点是__________。

（2）NO与铜的反应

①用纯净的NO与铜反应，上图中装置的连接顺序应为：

a→______→j（按气流方向，用小写字母表示）。

其中E的作用是_________。

②实验时，应先打开A中滴液漏斗的活塞，当D中溶液变成深棕色时再_________

（填操作）。

按以上顺序进行操作的目的是_________。

③测得F中收集到的气体对H2的相对密度为14，该气体是________，则B中发生反应的化学方程式是_________。

27.（14分）高铁酸盐（Na2FeO4、K2FeO4等）是新型的多功能绿色水处理剂。

（1）高铁酸盐作为水处理剂时能与水反应：

4FeO24－＋10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－

①FeO24－具有强氧化性，能杀菌消毒，其中铁元素的化合价为_________。

②高铁酸盐作水处理剂时还能净水，原因是_________。

（2）已知：

K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定。

工业上用次氯酸盐氧化法制备K2FeO4的工艺流程如图所示：

①I中发生反应的离子方程式为_________。

②Ⅱ中反应生成Na2FeO4时，n（氧化剂）:

n（还原剂）=_________。

③Ⅲ中发生反应的反应类型为_________。

（3）工业上常用电解法生产Na2FeO4，原理如下图所示。

①阳极的电极反应式是_________。

②左侧为_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（4）高铁酸盐的净水能力与废水的pH有关。

已知：

常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3＋）=_________mol/L。

28.（15分）

天然气是一种用途广泛的清洁能源。

（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备CH4。

已知：

CO（g）＋3H2（g）＝CH4（g）＋H2O（g）ΔH1=－206kJ/mol

CO（g）＋H2O（g）＝H2（g）＋CO2（g）ΔH2=－41kJ/mol则CO2（g）＋4H2（g）＝CH4（g）＋2H2O（g）ΔH=_______。

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）。

在10L恒容密闭容器中通入1molCH4

与1molCO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①有利于提高CH4转化率的措施是_______。

A.使用催化剂B.升高温度

C.增大CO2浓度D.通入氩气

②压强p1______p2（填“＞”“＜”或“＝”，下空同）；

p2条件下，y点的v正_____v逆。

③在1100℃、p2条件下，反应经过10min到达x点的平衡状态。

0~10min，v（H2）＝

_______；

反应平衡常数K＝________（保留1位小数）。

（3）用天然气制取C2H4的反应原理如下：

主反应：

2CH4（g）

C2H4（g）＋2H2（g）ΔH＞0

副反应：

C2H6（g）＋H2（g）ΔH＞0

在常温下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4，测得混合气体中C2H4与

C2H6的体积分数随温度变化关系如图所示：

①制取C2H4的适宜温度是_________。

②200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是

_________。

29.（10分）

在玻璃温室中，研究小组分别用三种单色光对某种绿叶蔬菜进行补充光源（补光）试验，结果如图所示。

（补光时间为上午7:

00-10:

00，温度适宜）。

回答下列问题。

（1）7:

00时，对照组产生ATP的部位有________。

（2）450nm补光组在补光结束后，叶肉细胞内C3生成速率将________。

（3）当对照组和450nm补光组CO2吸收速率都刚达到6μmol·

m-2·

s-1时，450nm补光组从温室中吸收的CO2总量比对照组________。

（4）据图分析：

补不同波长的光，对该植株生长的效果不同，其中起抑制作用的是

________nm补光；

680nm补光对该植物生长最有利，依据是________。

30.（9分）

下图表示肾上腺素在不同组织细胞发挥作用的机制。

（1）肾上腺素作用于肝细胞，最终使血糖浓度________，这与________（填激素名称）的作用类似。

（2）肾上腺素β受体的化学本质______。

比较b、c两图，可得出的结论是________。

（3）在恐惧、剧痛等紧急情况下，肾上腺素的分泌增多，人表现为警觉性提高、反应灵敏等。

此例表明神经调节和体液调节之间的联系是________。

31.（8分）

如图为北极冻原生态系统中的食物网。

（1）从生态系统的组成成分分析，图中未显示出________两大成分。

狼与北极狐的种间关系为________。

（2）与热带雨林相比较，该生态系统的自我调节能力较低，土壤中积累的有机物较多，原因分别是________。

（3）北极狐体内有机物中的碳元素转变成植物体内有机物的过程是________。

（4）狼只能得到上一营养级能量的10-20%的原因是________。

32.（12分）

某种昆虫（ZW型）的翅膀颜色与位于Z染色体上的三种基因（A＋、A、a）有关，基因型及其性状表现如下表所示。

雄性

雌性

黄褐色

ZA＋ZA＋ZA＋ZAZA＋Za

ZA＋W

灰色

ZAZAZAZa

ZAW

白色

ZaZa

ZaW

（1）据表可知，A＋、A、a三种基因的显隐性关系是________。

（2）某对昆虫进行杂交，产生的子代个体翅膀的颜色有灰色、黄褐色、白色，则这对亲本的基因型为________。

（3）观察发现，一只基因型为ZA＋Za的昆虫，其黄褐色翅膀上出现了一团白色斑点，原因可能是________（答出两点即可）。

（4）已知这种昆虫的长翅和短翅（显隐未知）由位于Z染色体上的一对等位基因控制，现有长翅和短翅两个纯合品系，请设计杂交实验证明控制长翅和短翅的基因位于Z染色体上（写出实验思路和结果）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答（35题必答）。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.【物理选修3-3】

（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是________。

（选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；

每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A.布朗运动就是液体分子的热运动

B.古往今来许多人想制造第一类永动机都不可避免地失败了，因为第一类永动机违背了能量转化与守恒定律

C.当两分子间距变化时分子势能变大了，分子力一定做了功

D.气体从外界吸收热量，其内能一定会增加

E.温度相同，氢气和氧气分子的平均动能相同，但氢气分子的平均速率更大

（2）

（10分）如图所示，一定质量的理想气体被质量为m的水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱的长度为h。

现向管内缓慢地添加部分水银，水银添加完成时，气柱长度变为0.6h，已知玻璃管横截面积为S，重力加速度为g，大气压强为p0，环境温度T0。

外界大气压强和环境温度保持不变。

①求添加的水银质量∆m。

②现缓慢加热气体使其温度升高，求气柱长度恢复到原来长度h时气体的温度。

34.【物理选修3-4】

（1）（5分）振源P沿y轴以0.8s的周期做简谐运动，形成的简谐横波在某时刻的波形如图所示，则__________。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A.此波的波速是5m/s

B.从该时刻再过0.4s，质点a向下振动

C.从该时刻起经0.4s，质点b通过的路程是8cm

D.从该时刻起经0.4s，质点a、b分别在x轴上方和下方

E.从该时刻起，质点b将比质点c先回到平衡位置

（2）（10分）如图为一半径为R的半圆柱体玻璃砖的截面图，O为圆柱截面的圆心，为了测量其折射率，将一束平行于直径AB的光从其左侧D点射入，改变入射点D的位

置，让折射光线恰好过B点，过D点作AB的垂线DE，其中

。

①求玻璃砖的折射率；

②求折射光线从D点传播到B点所用的时间（光在真空中的速度用c表示）。

35.【化学—选修3：

物质结构与性质】

中科院最新研制的锌碘单液流电池使用ZnBr2和KI作电解质，大大提高了中性环境下电解质的电导率和稳定性。

回答下列问题：

（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________，基态Br原子核外电子占据最高能层的符号是________。

ZnBr2熔点394℃，沸点650℃，易溶于醇、丙酮等有机溶剂，则其化学键类型以________（填“离子键”或“共价键”）为主。

（3）Zn可与Cu制备黄铜。

铜和锌的第一电离能：

I1（Cu）=746kJ/mol、I1（Zn）=906kJ/mol，

I1（Cu）＜I1（Zn）的原因是________。

（4）KI可用于制备KIO3。

IO3－的立体构型为________，中心原子的杂化方式为

________。

（5）钾晶体中的原子堆积方式如图所示：

①这种堆积方式称为________，K原子的配位数为________。

②NA表示阿伏加德罗常数的值，K晶体密度为ρg·

cm－3，则

K原子的半径为________nm。

36.【化学—选修5：

有机化学基础】

（15分）以芳香族化合物A为原料合成H的流程如下：

（2）②的反应类型为________。

（3）B的结构简式为________。

（4）反应③所需试剂、条件分别为________。