理综华南师大附中届高三考前热身三模Word格式文档下载.docx
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A．见到蛇时身体紧张发热，主要是甲状腺激素起作用
B.见到蛇后躲避属于条件反射
C．小李整个反应过程涉及的神经中枢为大脑皮层
D．倘若是毒蛇，则需要立刻注射相应蛇毒疫苗
6．下列生物技术或方法中，不正确的是
A．果酒、腐乳制作过程中利用的都是分泌到细胞外的胞外酶
B.制备固定化酶的方法主要有包埋法，交联法和吸附法
C．研究光合作用过程中碳元素的传递，可采用14C标记示踪
D．荧光染料标记小鼠细胞表面的蛋白质研究细胞膜的流动性
7．下列说法正确的是
A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NA
D.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA
9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D.W的氢化物的化学式为HCl
10.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质．使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时Li+向负极移动D.总反应为：
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
11.下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）==H2O（I）△H=-57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
D.已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+1/2O2（g）==CO（g），△H1=-110.5kJ/mol；
C（s）+O2（g）==CO2（g），△H2=-393.5kJ/Mol．则C（s）+CO2（g）==2CO（g）的△H=+283.5kJ/mol
12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
13.如图所示，绝热的活塞把一定质量的理想气体密封在水平放置的绝热气缸内，活塞可在气缸内无摩擦地滑动，气缸处在大气中。
气缸左端的电热丝通弱电流对气缸内气体缓慢加热，在此过程中
A．活塞始终静止不动
B．汽缸内气体对外做功
C．汽缸内气体压强增大
D．汽缸内气体内能不变
14.设r0为两个分子间分子引力和斥力平衡的距离，r为两个分子的实际距离，选取无穷远处为零势面，则以下说法正确的是
A．r=r0时，分子间的引力和斥力都为零
B．r0<
r<
2r0时，分子间只有引力而无斥力
C．当r由大于2r0逐渐减小到等手r0的过程中，分子间的引力势能始终小于零
D．当r由小于r0逐渐增大到大于2r0的过程中，分子间的引力势能先增大后减小
15．如图所示，木块A质量为1kg，木块B的质量为2kg．叠放在水平地面上，AB间最大静摩擦力为1N,B与地面间摩擦系数μ=0.1，重力加速度g=10m/s2。
现用水平力F作用于B，则保持AB相对静止的条件是F不超过
A．6N
B．5N
C．4N
D．3N
16．铁路上常使用如图所示的电磁装置向控制中心传输信号，以报告火车的位置。
火车首节车厢下面安装一磁铁，磁铁产生垂直于地面的匀强磁场。
当磁铁经过安放在两铁轨间的线圈时，会使线圈产生电脉冲信号并被控制中心接
收。
若火车以恒定加速度通过线圈，则表示线圈两端的电压u与时间t的关系图线可能正确的是
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17．下列说法正确的是
A.汤姆生通过对阴极射线的研究发现电子
B．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了氢原子的能级结构
C．原子核的平均结合能越大，原子核越稳定
D.在
核反应方程中，X是中子
18.在同一水平直线上的两位置分别沿同水平方向抛出两小球A和B,A、B两球先后经过空中
的P点，它们的运动轨迹如右图所示。
不计空气阻力，下列说法中正确的是
A.在P点，A球的速度大子B球的速度
B．在P点，A球的加速度大于B球的加速度
C．抛出时，A球速度小于B球速度
D．抛出时，先抛出A球后抛出B球
19.在地球上发射同步卫星，卫星先在近地轨道Ⅰ绕地球运动，再运行至转移轨道Ⅱ，最后运行至同步轨道Ⅲ，以下说法正确的是
A．卫星在Ⅰ轨道Q处的速率大于Ⅲ轨道P处的速率
B．可借助该同步卫星拍摄南极上方的气象情况
C．卫星在转移过程中，发动机需要两次点火加速
D．卫星从轨道Ⅰ向轨道Ⅲ转移，周期增大，机械能减少
20.如图甲所示是远距离输电的示意图，升压变压器和降压变压器郡是理想变压器，升压变压器输入正弦交流电压如图乙所示，以下说法正确的是
A．降压变压器输入回路的电流大于输出回路的电流
B．升压变压器输入电压的表达式是u1=500sin100πtV
C．若将图乙的正弦交流电直接接在100Ω的电阻上，热功率为2500W
D．用户越多，电路输送的电功率也越大，输电线路的电阻r产生热量越多
21.真空中相距为3a的两个点电荷M、N,分别固定于x轴上x1=0和x2=3a的两点上，在它们连线上各点场强E随x变化关系如图所示（设场强方向沿x轴正向时E>
0）．以下判断正确的是
A．x=2a处的电势一定为零
B.在两点电荷之间沿x轴正向是电势减低的方向
C.点电荷M、N一定为同种电荷
D．点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为4:
1
22．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：
减缓铁钉生锈．B．装置乙：
可制得金属锰
C．装置丙：
实验室制取乙酸乙酯D．装置丁；
用氯气进行喷泉实验
23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol.L-1Na2CO3溶液．c（Na-）==2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
B.0.1mol.L-1NH4Cl溶液：
c（NH4+）==c（Cl-）
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液；
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（OH-）
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后；
c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）
24.右图表示各种概念之间的关系，下列选项与图示相符的是
A.①基因突变．②突变，③可遗传的变异
B．①维生素D，②固醇，③脂质
C．①食物链和食物网，②物质循环，③生态系统的功能
D．①DNA连接酶，②酶，③蛋白质
25．下列关于现代生物科技的描述正确的是
A.DNA分子杂交技术可检测目的基因是否翻译成蛋白质
B．单倍体育种需进行植物组织培养
C．快速大量繁殖优质奶羊时，需对供、受体母羊进行周期发情处理
D.新型农业生态系统的建立，提高了各营养级间的能量传递效率
三、非选择题；
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26.（16分）细胞代谢是生物体进行各项生命活动的基础。
图甲为某植物细胞内有关代谢示意图，图乙为人体某组织细胞物质代谢示意图，其中A，B、C代表细胞结构，①、②、③、④代表物质。
（1）图甲细胞与根尖分生区细胞结构不同的是_________。
若人体处于饥饿状态，图乙细胞
多糖到葡萄糖分解过程会加强．则该细胞为____________。
（2）图甲所示细胞可作为哪些生物实验的理想材料？
________图乙中红细胞可作为哪些生
物实验的理想材料？
__________
A.观察DNA、RNA在细胞中的分布B．血红蛋白的提取和分离
C．制备细胞膜D.观察叶绿体
E．观察线粒体F．观察细胞的有丝分裂
（3）物质④的名称是____，它是细胞代谢重要的中间产物。
图乙细胞中，④→氨基酸的反
应过程需要转氨酶，某人抽血化验其转氨酶指标大大高于正常值，据图分析可能原因是该组织细胞在某种因素作用下，细胞膜的____的功能丧失。
在图甲细胞在无氧条件下，④会分解
为______。
水是细胞代谢的重要原料，将3H标记的水注入图甲细胞内，在C结构中，水参
与生物化学反应部位及最终产生含有3H的物质依次是____________。
（4）在零上低温时，喜温植物细胞的细胞质流动缓慢或完全停止，造成该现象的原因是____________。
在正常情况下，人体在低温的条件下，会通过______，维持体温相对稳定，组织细胞代谢不会有影响。
27．（16分）果蝇是遗传学研究的常用材料。
请回答相关问题：
Ⅰ．有一个自然繁殖、表现型正常的果蝇种群，性别比例偏离较大。
研究发现该种群的基因库中存在隐性致死突变基因（胚胎致死）。
从该种群中选取一对雌雄果蝇相互交配，F1中有202个雌性个体和98个雄性个体。
（1）导致上述结果的致死基因位于__________染色体上。
研究发现果蝇中的致死突变会使细
胞中的核糖体含量极低，从而使突变个体死亡，其致死原因是_________。
让F1中雌雄果蝇相互交配，F2致死的概率是____________。
（2）从该种群中任选取一只雌果蝇，鉴别它是纯合子还是杂合子的方法是：
将该雌果蝇与种群中的雄果蝇杂交，如果杂交后代____________，则该雌果蝇为纯合子；
如果杂交后代
____________，则该雌果蝇为杂合子。
Ⅱ.果蝇的翅形由常染色体上一对等位基因控制，长翅（A）对残翅（a）是显性。
（3）在正常情况下，若某果蝇种群a的基因频率为0.3，则群体中，残翅个体理论上占群体的________%，但事实上残翅果蝇的数量远远低于预期，从进化的角度分析，这是由于__________的结果。
（4）研究发现，即使是纯合的长翅品系的果蝇幼虫在35℃下培养（正常培养温度为25℃），长成的成体果蝇也是残翅的，这些残翅果蝇在正常环境温度下产生的后代仍然是长翅果蝇，这种现象说明______________________。
28.（16分）薇甘菊是珠三角危害最大的外来入侵种之一，生态学家发现田野菟丝子能够有效防除薇甘菊，实地调查数据如下表所示。
请根据相关信息分析回答：
样地
编号
植物种类数
simpson多样性指数
薇甘菊覆
盖度（%）
引入前
引入后
22
25
0.88
0.97
72
65
2
16
21
0.71
0.86
92
75
3
20
26
0.85
0.98
62
注：
引入前指样地引入田野菟丝子前，引入后指样地引入田野莬丝子2年后
simpson多样性指数数值越大，物种多样性越高
（1）从细胞代谢的角度分析，薇甘菊攀爬覆盖到其它植物上，抑制了植物的________，从而
导致其它植物死亡。
从长期看，薇甘菊入侵之后种群数量变化符合______模型。
（2）获得表中数据所用的调查方法为______。
请用表中数据分析薇甘菊对所处群落物种
多样性的影响______。
（3）田野菟丝子不含叶绿体，能吸收薇甘菊的营养从而抑制其生长。
田野菟丝子与薇甘菊的关系被称为__________。
在清除了薇甘菊后，当地群落的物种种类和个体数量会发生改变，这个过程被称为____________。
（4）将薇甘菊加以利用，变害为宝，是防治薇甘菊的另一思路。
薇甘菊能分泌某种物质，抑制其它植物的生长，这被称为“他感作用”，可据此开发新型除草剂。
“他感作用”中包含了生态系统中的____________信息。
也可以将薇甘菊开发为饲料。
用10kg薇甘菊饲喂山羊，山羊增重还不到500g，请从能量流动的角度分析原因__________。
29.（16分）食品安全人们日益关注。
一种保鲜——青鲜素，能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽．被用于蔬菜和水果的保鲜，但其残留损害人体健康。
根据材料回答下列问题。
（1）青鲜素和______（一种植物激素）的作用类似，其只能人工合成，称之为______。
（2）其残留毒性可能会导致人体细胞致癌，请指出青鲜素导致细胞癌变的机理：
（3）科研人员以小鼠为实验材料，用“动物细胞培养技术”对青鲜索毒害性进行了检测。
①该实验检测有毒物质毒性的指标是______，所用培养液中需要加入的特殊营养成分是__________________
②请完善检测青鲜素毒性的实验：
主要实验步骤：
第一步：
取大小相同的六只培养瓶编号为1～6，分别加入等量相同的培养液和小鼠细胞。
第二步：
向1号培养瓶中加入生理盐水，向2～6号培养瓶中加入____________
第三步：
培养一段时间后，取样制成临时制片，__________________
结果如下表：
培养瓶编号
1
2
3
4
5
6
添加剂中青鲜素
浓度（mg/L）
水
10
30
90
270
810
变异细胞比例
0
1/106
2/106
8/106
结论：
低浓度的青鲜素毒性很小，________________________
30．我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β-紫罗兰酮。
（1）假性紫罗兰酮的分子式是______________________。
（2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的____________（填字母）。
A．银氨溶液B．酸性高锰酸钾C．溴水D．碳酸钠溶液．
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：
__________________________________________
③柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有____________种
A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基．
B．能发生银镜反应
（3）①反应①是柠檬醛和丙酮在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反
应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件，
部分可用R代替）。
______________________________________________________________________________
②若柠檬醛和甲乙酮在上述条件下发生类似的反应，产生互为同分
异构体的两种有机物，写出其中的一种有机物的结构简式部分可用R代替）。
_____________________________________________________________________________
31．（16分）碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途。
Ⅰ．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______________________________
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（3）已知：
在700℃，1MPa时，1molCH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到
平衡，此时CH4的转化率为80%．对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为______________;
此条件下该反应的热化学方程式为_____________________
Ⅱ（4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×
10-9。
现将amol/L的CaCl2溶液与2.0×
10-4mol/LNa2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀．则a的最小值为_______mol/L。
32.（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：
浸出液盼pH<
2．其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2.
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题；
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式__________________________
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_____________________________
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至___________________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________、______________等。
吸附步骤除去的主要离子为：
_____________________
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式__________________________________________
33．根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧。
且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。
某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：
稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
取适量产物样品于洁净烧杯中，加入
足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液
备用
有不溶的黑色固体。
步骤2：
取适量步骤1清液于试管中，______
__________________________________________________________________________________________________________________
步骤3：
_______________________________
_______________________________________
___________________________________________________________________________
（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
步骤1；
准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸、至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL;
再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3:
重复实验3次。
漓定结果如下
滴定
待测溶液
消耗标准盐酸的体积
次数
的体积/mL
V1/mL
V2/mL
25.00
15.02
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