学年湖南省邵阳市隆回县高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
《学年湖南省邵阳市隆回县高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年湖南省邵阳市隆回县高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．能生成有机高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应，B错误；
C．糖尿病人血糖含量高，饮食中需少吃含糖食品，淀粉也属于糖类，所以即便是未加糖的八宝粥也要慎用，C正确；
D．三大合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确；
故选B。
4.月球表面土壤里有一种非常有用的资源
，它是可控核聚变的原料，关于
的叙述正确的是（）
A.
和
是同种原子
B.
互为同位素
C.核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化
D.在
中存在：
质子数=中子数=核外电子数
『详解』A．
质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；
B．
与
质子数相同，质量数不同，即中子数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
C．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核聚变时原子核发生了变化，不属于化学反应，故C错误；
D．在原子中：
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，则在
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数=2，而中子数是3-2=1，两者不等，故D错误；
『答案』为B。
5.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。
下列关于
Hg的说法中，正确的是（）
A.质量数为278B.中子数为118
C.质子数为198D.中子数与核外电子数之差为80
『分析』在核素符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数。
由
Hg可得出，该汞原子的质量数为198，质子数为80。
『详解』A．由
Hg可得出，其质量数为198，A不正确；
B．中子数为198-80=118，B正确；
C．
Hg的质子数为80，C不正确；
D．中子数与核外电子数之差为118-80=38，D不正确；
6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4
『详解』A．因第ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；
B．原子序数为20的元素为Ca元素，核内质子数为20，核外电子数为20，其原子结构示意图为
，有四个电子层，最外层有2个电子，则Ca元素位于第四周期ⅡA族，故B正确；
C．稀有气体元素中，氦（He）原子的最外层电子数为2，不是8，故C错误；
D．第二周期第ⅥA族氧元素无最高正价，最低负价为-2价，故D错误；
7.下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①碳和二氧化碳②黑火药爆炸③固体NaOH溶于水④钠与水反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌
A.①③⑥B.②④⑤C.②③④D.②④⑥
『分析』
『详解』①碳和二氧化碳发生化合反应，但吸收热量，属于吸热反应，①不合题意；
②黑火药爆炸，发生S、C、KNO3的氧化还原反应，放出热量，属于放热反应，②符合题意；
③固体NaOH溶于水，放出热量，但未发生化学反应，③不合题意；
④钠与水反应，生成NaOH和H2，放出热量，属于放热反应，④符合题意；
⑤铝热反应，是铝与某些金属氧化物发生的置换反应，放出热量，属于放热反应，⑤符合题意；
⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，发生复分解反应，但吸收热量，属于吸热反应，⑥不合题意；
综合以上分析，②④⑤符合题意，故选B。
8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是（）
选项
事实
推测
A
Li与水能反应，Na与水反应剧烈
K与水反应更剧烈
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
『详解』A．从Li、Na与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈，K的金属性比Na强，与水反应比Na还剧烈，故A合理；
B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以不是第ⅣA族的元素的单质都能作半导体材料，故B不合理；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；
D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；
9.下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
是同分异构体
B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
『详解』A.甲烷为正四面体结构，故
是同种物质，A错误；
B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；
D.等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；
故『答案』选B。
10.用排饱和食盐水的方法，按1：
4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。
实验过程中不可能观察到的现象是（ ）
A.试管内气体颜色逐渐变浅
B.试管中有少量白雾
C.试管壁出现油状液滴
D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管
『答案』D
『详解』A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；
B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；
C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；
D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；
故『答案』选D。
11.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（）
A.水煤气主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量
D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别
『详解』A．水煤气主要成分是CO、H2，故A错误；
B．煤的气化和液化是化学变化，煤的气化是指煤与水蒸气高温反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程，故B错误；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等基本化工原料，故C错误；
D．鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别，裂化汽油中含有不饱和烃，能使KMnO4溶液褪色，直馏汽油不能使KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选D。
12.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是（）
A.溶液中的SO42－向铜极移动
B.锌片为原电池的负极，发生还原反应
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D.铜片表面有气泡生成，发生的反应为：
2H++2e－＝H2↑
『详解』Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。
A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；
B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；
C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；
D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：
2H++2e－＝H2↑，选项D正确。
『答案』选D。
13.为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
『详解』A．金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，故A错误；
B．在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，故B正确；
C．在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，故C正确；
D．在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；
『答案』选A。
『点睛』决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素。
14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。
A.2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B.MgO＋H2
Mg＋H2O
C.Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
D.2HgO
2Hg＋O2↑
『详解』A、钠
活泼金属，应采用电解法制取，选项A正确；
B、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，选项B错误；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，选项C正确；
D、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解
方法将金属从其化合物中还原出来，选项D正确；
『答案』选B。
15.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是（）
A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量
C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol
『详解』A．加入SO2，虽然平衡正向移动，但SO2的转化率降低，A不正确；
B．由热化学方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，但投入2molSO2，实际参加反应的SO2小于2mol，所以平衡时放热小于197kJ，B不正确；
C．平衡时再充入O2，则v正增大，v逆增大，C不正确；
D．在反应过程中，参加反应SO2的物质的量与生成SO3的物质的量相等，所以平衡时SO2和SO3共2mol，D正确；
16.有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是（）
A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强
B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高
D.卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强
『详解』A．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，对应氢化物的还原性逐渐增强，故A正确；
B．碱金属元素与O2反应大多可得到多种氧化物，但锂只能得到氧化锂，故B错误；
C．碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，故C错误；
D．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子引力逐渐减小，原子得电子能力逐渐减弱，卤素单质从F2→I2氧化性逐渐减弱，故D错误；
17.下列说法正确的是（）
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D.2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H<
0，则56gCO和32gO2所具有
总能量小于88gCO2所具有的总能量
『详解』A、化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确；
B、反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误；
C、化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误；
D、此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
故『答案』选A。
18.对于可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）
A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:
1
B.正、逆反应速率的比值是恒定的
C.达到平衡时，正、逆反应速率相等
D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
『详解』A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率都为该反应的正反应速率，之比恒为1：
2，故A错误。
B.平衡正向移动时，正反应速率减小，逆反应速率增大，正逆反应速率的比值减小，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故B错误。
C.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故C正确。
D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不再变化，反应过程中二者消耗的量为1:
1，但平衡时剩余的氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度有关，故D错误。
故选：
C。
19.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
（）
A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键
B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸
C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
『分析』Y的氧化物随意排放易形成酸雨，则Y可能为N或S，若Y为N，则X只能为第一周期元素H，但与Y的相对位置不正确，故Y只能为S，从而得出X为N，Z为Cl。
『详解』A．化合物NCl3的结构式为
，分子中只存在N-Cl极性共价键，A正确；
B．X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸，如HNO2、H2SO3、HClO等都为弱酸，B正确；
C．由非金属性Cl＞S，只能推出最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>
H2SO4，但不能推出水溶液中酸性HCl＞H2S，C不正确；
D．X的最高价氧化物对应的水化物（HNO3）和X的简单氢化物（NH3）能形成盐NH4NO3，D正确；
『答案』选C。
20.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）
A.根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
『详解』A．因为无法判断是否含有氧元素，错误；
B．因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；
C．原电池中发生的是氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，得电子数和失电子数一定相等，正确；
D．可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D错误；
21.有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____（填“蒸馏”或“干馏”）产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。
『答案』
（1）.干馏
（2）.C+H2O
CO+H2
『详解』煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦炉气等产物的过程，要获得重要化工原料焦炭，是煤的干馏制得；
焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是C+H2O
CO+H2；
『答案』为干馏，C+H2O
CO+H2。
22.
（1）现有下列有机物：
A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。
分子中所有原子在同一平面的是_____（填字母编号，下同）；
常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。
（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；
属于高分子化合物的是______________；
能水解的是__________。
（填序号）
（3）下列各组物质中互为同分异构体的是________；
互为同系物的是__________。
A．淀粉与纤维素；
B．乙烯与聚乙烯；
C．甲烷与丁烷；
D．乙醇与甘油；
E．
；
F．葡萄糖与果糖；
G．蔗糖与麦芽糖
『答案』
（1）.A、E
（2）.E（3）.①③（4）.③④（5）.②③（6）.E、F、G（7）.C
『分析』
（1）苯、乙烯中所有原子共平面，含有碳碳不饱和键的有机物能和溴发生加成反应；
（2）葡萄糖是单糖；
②植物油是油酯；
③淀粉是高分子的多糖；
④聚乙烯是高分子，由此分析解答；
（3）分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；
结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物。
『详解』
（1）苯、乙烯中所有原子共平面，含有碳碳不饱和键的有机物能和溴发生加成反应，所以分子中所有原子共平面的是苯、乙烯；
含有碳碳不饱和键的有机物能和溴发生加成反应，乙烯中含有碳碳不饱和键，所以能和溴水反应，故『答案』为：
A、E；
E；
④聚乙烯是高分子，属于糖类的是①③；
属于高分子化合物的是③④；
能水解的是②③。
故『答案』为：
①③；
③④；
②③；
（3）分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，互为同分异构体的是E．
G．蔗糖与麦芽糖；
结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，互为同系物的是C甲烷与丁烷。
E、F、G；
『点睛』本题考查有机物结构和性质，涉及烯烃性质、原子共平面判断、基本概念等知识点，明确基本概念内涵、官能团及其性质关系是解本题关键，注意同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念区别，易错点
（2）油脂不是高分子化合物。
23.下面是元素周期表的一部分。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
二
F
J
L
三
E
G
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_____________；
化学性质最不活泼的是__________；
除L外，原子半径最大的是____________。
（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：
________、_______。
（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。
『答案』
（1）.F
（2）.Ne（3）.Na（4）.NaOH（5）.HClO4（6）.C
『分析』根据元素在周期表中位置可判断A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为C元素，G为Cl元素，J为F元素，L为Ne元素，据此解答。
『详解』
（1）由元素周期律可知，同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，可判断上述元素中非金属性最强的为F元素，惰性气体化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ne元素，除L外，原子半径最大的是Na元素；
『答案』为F，Ne，Na；
（2）B为Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外层1个电子，最高正价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，G为Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外层7个电子，最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
『答案』为NaOH，HClO4；
（3）因为有机化合物中均含有C元素，则形成化合物种类最多的元素是C元素；
『答案』为C。
24.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。
在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ（CH3OH）=_______________。
②若反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．υ（CO2）=0.15mol•L－1•min－1B．υ（H2）=0.01mol•L－1•s－1
C．υ（CH3OH）=0.2mol•L－1•min－1D．υ（H2O）=0
升级会员 