学年湖南省邵阳市隆回县高一下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

1、B能生成有机高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应，B错误；C糖尿病人血糖含量高，饮食中需少吃含糖食品，淀粉也属于糖类，所以即便是未加糖的八宝粥也要慎用，C正确；D三大合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确；故选B。4.月球表面土壤里有一种非常有用的资源，它是可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（ ）A. 和是同种原子B. 互为同位素C. 核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数详解A质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；B与质子数相同，质量数不同，即中子数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C化学反应是指原子核不变的情

2、况下所进行的反应，有新的物质生成，核聚变时原子核发生了变化，不属于化学反应，故C错误；D在原子中：质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，则在质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数=2，而中子数是3-2=1，两者不等，故D错误；答案为B。5.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是（ ）A. 质量数为278 B. 中子数为118C. 质子数为198 D. 中子数与核外电子数之差为80分析在核素符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数。由Hg可得出，该汞原子的质量数为198，质子数为80。详解A由Hg可得出，其质量数

3、为198，A不正确；B中子数为198-80=118，B正确；CHg的质子数为80，C不正确；D中子数与核外电子数之差为118-80=38，D不正确；6.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第A族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4详解A因第A族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B原子序数为20的元素为Ca元素，核内质子数为20，核外电子数为20，其原子结构示意图为，有四个电子层，最外层有2个电子，则Ca元素位于第四周期A族，故B正确；C稀

4、有气体元素中，氦（He）原子的最外层电子数为2，不是8，故C错误；D第二周期第A族氧元素无最高正价，最低负价为-2价，故D错误；7.下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）碳和二氧化碳 黑火药爆炸 固体NaOH溶于水 钠与水反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌A. B. C. D. 分析详解碳和二氧化碳发生化合反应，但吸收热量，属于吸热反应，不合题意；黑火药爆炸，发生S、C、KNO3的氧化还原反应，放出热量，属于放热反应，符合题意；固体NaOH溶于水，放出热量，但未发生化学反应，不合题意；钠与水反应，生成NaOH和H2，放出热量，属于放热反应，符合题意；铝热反应，是铝与

5、某些金属氧化物发生的置换反应，放出热量，属于放热反应，符合题意；NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌，发生复分解反应，但吸收热量，属于吸热反应，不合题意；综合以上分析，符合题意，故选B。8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是（ ）选项事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应详解A从Li、Na与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水

6、反应越剧烈，K的金属性比Na强，与水反应比Na还剧烈，故A合理；B同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以不是第A族的元素的单质都能作半导体材料，故B不合理；C同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；D同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；9.下列有关有机物的说法中正确的是（）是同分异构体B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应

7、类型相同D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4详解A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。10.用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A. 试管内气体颜色逐渐变浅

8、B. 试管中有少量白雾C. 试管壁出现油状液滴 D. 试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管答案D详解A. 氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B. 此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C. 二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D. 该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。11.有关煤、石油和天然气的综合利用，

9、下列说法正确的是（ ）A. 水煤气主要成分是CH4B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别详解A水煤气主要成分是CO、H2，故A错误；B煤的气化和液化是化学变化，煤的气化是指煤与水蒸气高温反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程，故B错误；C石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、

10、乙炔等基本化工原料，故C错误；D鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别，裂化汽油中含有不饱和烃，能使KMnO4溶液褪色，直馏汽油不能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。12.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）A. 溶液中的SO42向铜极移动B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H+2eH2详解Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu

11、、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H+2eH2，选项D正确。答案选D。13.为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的

12、氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同详解A金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，故A错误；B在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，故B正确；C在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，故C正确；D在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；答案选A。点睛决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素。14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2B. MgOH2MgH2OC

13、. Fe3O44CO3Fe4CO2D. 2HgO2HgO2详解A、钠活泼金属，应采用电解法制取，选项A正确；B、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，选项B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，选项C正确；D、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解方法将金属从其化合物中还原出来，选项D正确；答案选B。15.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H197kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）A

14、. 为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B. 平衡时放出197kJ热量C. 平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D. 平衡时SO2和SO3共2mol详解A加入SO2，虽然平衡正向移动，但SO2的转化率降低，A不正确；B由热化学方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，但投入2molSO2，实际参加反应的SO2小于2mol，所以平衡时放热小于197kJ，B不正确；C平衡时再充入O2，则v正增大，v逆增大，C不正确；D在反应过程中，参加反应SO2的物质的量与生成SO3的物质的量相等，所以平衡时SO2和SO3共2mol，D正确；16.有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是（

15、 ）A. 卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强B. 碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物C. 碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高D. 卤素单质从F2I2氧化性逐渐增强详解A卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，对应氢化物的还原性逐渐增强，故A正确；B碱金属元素与O2反应大多可得到多种氧化物，但锂只能得到氧化锂，故B错误；C碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，故C错误；D卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子引力逐渐减小，原子得电子能力逐渐减弱，卤素单质从F2I2氧化性逐渐减弱，故D

16、错误；17. 下列说法正确的是（ ）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D. 2CO（g）O2（g）2CO2（g）HH2SO4，但不能推出水溶液中酸性HClH2S，C不正确；DX的最高价氧化物对应的水化物（HNO3）和X的简单氢化物（NH3）能形成盐NH4NO3，D正确；答案选C。20. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）A. 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C

17、. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率详解A因为无法判断是否含有氧元素，错误；B因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；C原电池中发生的是氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，得电子数和失电子数一定相等，正确；D可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D错误；21.有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_（填“蒸馏”或“干馏”）产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。答案（1）

18、. 干馏 （2）. C+H2OCO+H2详解煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦炉气等产物的过程，要获得重要化工原料焦炭，是煤的干馏制得；焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是C+H2OCO+H2；答案为干馏，C+H2OCO+H2。22.（1）现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_（填字母编号，下同）；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有_。（2）下述物质葡萄糖植物油淀粉聚乙烯中，属于糖类的是_；属于高分子化合物的是_；能水解的是_。（填序号）（3）下

19、列各组物质中互为同分异构体的是_；互为同系物的是_。A淀粉与纤维素；B乙烯与聚乙烯；C甲烷与丁烷；D乙醇与甘油；E；F葡萄糖与果糖；G蔗糖与麦芽糖答案 （1）. A、E （2）. E （3）. （4）. （5）. （6）. E、F、G （7）. C分析（1）苯、乙烯中所有原子共平面，含有碳碳不饱和键的有机物能和溴发生加成反应；（2）葡萄糖是单糖；植物油是油酯；淀粉是高分子的多糖；聚乙烯是高分子，由此分析解答；（3）分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物。详解（1）苯、乙烯中所有原子共平面，含有碳碳不饱和键的有机物能和溴发

20、生加成反应，所以分子中所有原子共平面的是苯、乙烯；含有碳碳不饱和键的有机物能和溴发生加成反应，乙烯中含有碳碳不饱和键，所以能和溴水反应，故答案为：A、E；E；聚乙烯是高分子，属于糖类的是；属于高分子化合物的是；能水解的是。故答案为：；（3）分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，互为同分异构体的是EG蔗糖与麦芽糖；结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，互为同系物的是C甲烷与丁烷。E、F、G；点睛本题考查有机物结构和性质，涉及烯烃性质、原子共平面判断、基本概念等知识点，明确基本概念内涵、官能团及其性质关系是解本题关键，注意同系物、同分异构体、同素异形体、同位素

21、概念区别，易错点（2）油脂不是高分子化合物。23.下面是元素周期表的一部分。AAAAAAA一二FJL三EG根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。（1）非金属性最强的元素是_；化学性质最不活泼的是_；除L外，原子半径最大的是_。（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_。（3）形成化合物种类最多的元素是_。答案（1）. F （2）. Ne （3）. Na （4）. NaOH （5）. HClO4 （6）. C分析根据元素在周期表中位置可判断A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为C元素，G为Cl元素，J为F元素，L为Ne元素，

22、据此解答。详解（1）由元素周期律可知，同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，可判断上述元素中非金属性最强的为F元素，惰性气体化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ne元素，除L外，原子半径最大的是Na元素；答案为F，Ne，Na；（2）B为Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外层1个电子，最高正价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，G为Cl元素，位于周期表第三周期A族元素，最外层7个电子，最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为NaOH，HClO4；（3）因为有机化合物中

23、均含有C元素，则形成化合物种类最多的元素是C元素；答案为C。24.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率（CH3OH）=_。若反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：A（CO2）=0.15molL1min1B（H2）=0.01molL1s1C（CH3OH）=0.2molL1min1D（H2O）=0