天津市届高三化学上学期第一次月考试题Word文档格式.docx
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C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色
D.0.01
mol·
L-1NH4AL（SO4）2溶液与0.005
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味气体
5.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；
“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=
2X+2H2O；
下列说法正确的是（
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时；
空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1molX；
反应转移2mole-
6.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是（
A.X、Y、Z一定是非金属单质
B.若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
C.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（
（1）钠的还原性很强；
可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
（2）K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
（3）明矾常作为消毒剂
（4）Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；
又可漂白织物、麦杆、羽毛等
（5）碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
（6）发酵粉中主要含有碳酸氢钠；
能使焙制出的糕点疏松多孔。
A.
（1）
（2）（3）（4）
B.
（1）
（2）（4）（6）
C.
（1）
（2）（3）（4）（6）D.
（1）
（2）（3）（4）（5）（6）
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；
结论正确的是（
操作
现象
结论
①
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
②
滴加氯水和CCl4；
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
③
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
④
滴加稀NaOH溶液；
将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
A.①B.②C.③D.④
9.某消毒液的主要成分为N
aClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的Ph约为11）（
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
H++Cl-=HClO
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分是HCl）混用，产生Cl2：
2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O
D.该消毒液的Ph约为12：
ClO-+H2O=OH-+HClO
10.下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；
而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。
该组离子可能是（
A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-
B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-
C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-
11.FeS与一定浓度的HNO3反应；
生成Fe（NO3）3；
Fe2（SO4）3；
NO2；
N2O4；
NO和H2O；
当NO2；
NO的物质的量之比为4：
1：
4时；
实际参加反应的与的物质的量之比为（）
A、1：
6B、2：
15C、2：
3D、16：
25
12.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A.M点对应的溶液中：
K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.N点对应的溶液中：
K+、NH4+、CO32-、Cl﹣
C.S点对应的溶液中：
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中：
Na+、NO3-、SO42-、Cl﹣
13.制备纳米Fe3O4的过程如下：
下列有关叙述不合理的是（）
A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象
B.反应①的反应类型为消去反应
C.反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应③的化学方程式为：
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
14.向含a
mol
NaClO的溶液通入b
SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解
）。
下列说法不正确的是（
A.当0<
b<
a/3
时：
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B.当b=a时：
SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO
42-
C.当
a/3<
a时；
反应后溶液中H+的物质的量：
0<
n（H+）<
2bmol
D.当0<
反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为：
（a-b）：
b：
b
15.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。
如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（
A.27gB.9gC.13.5gD.8.9mol
16.用如图装置进行实验；
下列预期实验现象及相应结论均正确的是（
）
a
预期实验现象
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强
氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
17.向amlBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中；
逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B；
产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示；
下列叙述正确的是（
A.溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1：
2
B.加入90mL溶液B时，沉淀物仅为BaSO4和Fe（OH）3
C.A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为10：
2：
1
D.当溶液中含有NaAlO2时；
加入溶液B的体积>
90ml
18.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有（
①若a>
c，则残余固体是铁和铜的混合物
②若a>
c，则最终溶液中一定有Fe2+和Cu2+
③若a>
c，则最终溶液中一定没有Fe3+
④若a<
c，则最终溶液中可能有Cu2+
⑤若a<
c，则最终溶液中一定有Fe2+
A.0项B.1项C.2项D.3项
19.某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：
已知：
①硅酸的酸性比氢氧化铝强。
②饱和氯化铵溶液的pH约为5。
③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：
9.0～12.0。
④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：
2.7～4.0。
回答下列问题：
（1）写出过程II中发生反应的化学方程式：
___________________________、__________________________。
（2）过程Ⅲ的名称是_______________；
产品乙的俗名是_________________。
（3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为___________________
_______________________________________________。
（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_____________________________（用离子方程式表示）。
（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________________________________。
20.-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成－萜品醇G的路线之一如下：
请回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称是____________，G的化学式为______________；
B生成C的基本反应类型为_________________，C生成D的基本反应类型为_________________。
（2）按要求完成下列反应的化学方程式
①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：
_____________________________________________；
②C→D的化学方程式为_____________________________________________；
③E→F的化学方程式为_____________________________________________。
（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
____________________________________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
（4）试剂Y的结构简式为______________________。
（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
____________________________。
21.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
（1）
步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、
③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程
式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：
____________________________________________________、
____
________________________________________。
（4）25
时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
96.4
93.1
89.3
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________
；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe
（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<
_________mol/L（已知：
25时，Ksp[Fe（OH）3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
22.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。
某研
究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
模拟烟气的制备
测定烟气中SO2的体积分数烟气通过转化器脱硫
I.模拟烟气的制备
（1）用_______装置制SO2，用________装置制CO2（填“A”或“B
”）。
（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数
（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品
分别是_______、________。
（填序号）
①KMnO4溶液
②饱和NaHSO3溶液
③饱和Na2CO3溶液
④饱和NaHCO3溶液
写出吸收SO2时发生反应的离子方程式_____________________________________________。
（4）若模拟烟气的流速为amL/min，t1min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是_______。
Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO2与O2的反应，以达到更好脱硫的目的。
写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+
②_________________________________________________。
（6）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的___________溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到mg固体。
若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________________。
参考答案
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19.
（1）Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
（2）溶解，过滤
铁红
（3）CO2+3H2O+2AlO2-
2Al（OH）3↓＋CO32-
（4）MgO+2NH4++H2O
Mg2++2NH3·
H2O（或分步写出两个方程式）
（5）MgO熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高
20.
（1）羟基，C1
0H18O；
取代反应，消去反应
（2）
（3）
（4）CH3MgX（X=Cl、Br、I）
（5）碳酸氢钠溶液，金属钠
（6）
21.
（1）SiO2；
萃取、分液
（2）H2SO4
（3）6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+
NH3·
H2O+H+=NH4++H2O
NH4++VO3-=NH4VO3↓
（4）1.7~1.8（或1.7、1.8其中一个）；
2.610-3mol/L
（5）氨气（或氨水或NH3或NH3·
H2O）；
有机萃取剂（HA或有机溶剂或萃取后的有机层）
22.
（1）A；
（3）①；
④；
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（4）
（5）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
（6）BaCl2
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