天津市届高三化学上学期第一次月考试题Word文档格式.docx

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天津市届高三化学上学期第一次月考试题Word文档格式.docx

C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色

D.0.01 

mol·

L-1NH4AL(SO4)2溶液与0.005 

L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味气体

5.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载;

“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=

2X+2H2O;

下列说法正确的是( 

 

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时;

空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1molX;

反应转移2mole-

6.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图的转化关系,下列说法正确的是( 

A.X、Y、Z一定是非金属单质

B.若X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质

C.X、Y、Z中至少有一种是金属单质

D.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质

7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是( 

(1)钠的还原性很强;

可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

(3)明矾常作为消毒剂

(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源;

又可漂白织物、麦杆、羽毛等

(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠;

能使焙制出的糕点疏松多孔。

A.

(1)

(2)(3)(4)

B.

(1)

(2)(4)(6)

C.

(1)

(2)(3)(4)(6)D.

(1)

(2)(3)(4)(5)(6)

8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作;

结论正确的是( 

操作

现象

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

滴加氯水和CCl4;

振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

滴加稀NaOH溶液;

将湿润红色石蕊试纸置于试管

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

A.①B.②C.③D.④

9.某消毒液的主要成分为N

aClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:

饱和NaClO溶液的Ph约为11)( 

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:

H++Cl-=HClO

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混用,产生Cl2:

2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O

D.该消毒液的Ph约为12:

ClO-+H2O=OH-+HClO

10.下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol/L时,有气体产生;

而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时,又能生成沉淀。

该组离子可能是( 

A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-

B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-

C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-

11.FeS与一定浓度的HNO3反应;

生成Fe(NO3)3;

Fe2(SO4)3;

NO2;

N2O4;

NO和H2O;

当NO2;

NO的物质的量之比为4:

1:

4时;

实际参加反应的与的物质的量之比为()

A、1:

6B、2:

15C、2:

3D、16:

25

12.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

A.M点对应的溶液中:

K+、Fe2+、NO3-、SO42-

B.N点对应的溶液中:

K+、NH4+、CO32-、Cl﹣

C.S点对应的溶液中:

Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D.R点对应的溶液中:

Na+、NO3-、SO42-、Cl﹣

13.制备纳米Fe3O4的过程如下:

下列有关叙述不合理的是()

A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象

B.反应①的反应类型为消去反应

C.反应②中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应③的化学方程式为:

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

14.向含a 

mol 

NaClO的溶液通入b 

SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解

)。

下列说法不正确的是( 

A.当0<

b<

a/3 

时:

SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B.当b=a时:

SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO

42-

C.当 

a/3<

a时;

反应后溶液中H+的物质的量:

0<

n(H+)<

2bmol

D.当0<

反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为:

(a-b):

b:

b

15.某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况)。

如改与铝反应(生成NO气体),则最后可溶解铝的量是( 

A.27gB.9gC.13.5gD.8.9mol

16.用如图装置进行实验;

下列预期实验现象及相应结论均正确的是( 

) 

a

预期实验现象

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强

氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

17.向amlBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中;

逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B;

产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示;

下列叙述正确的是( 

A.溶液B中,硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:

2

B.加入90mL溶液B时,沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3

C.A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为10:

2:

1

D.当溶液中含有NaAlO2时;

加入溶液B的体积>

90ml

18.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完全溶解后再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,下列说法中正确的有( 

①若a>

c,则残余固体是铁和铜的混合物

②若a>

c,则最终溶液中一定有Fe2+和Cu2+

③若a>

c,则最终溶液中一定没有Fe3+

④若a<

c,则最终溶液中可能有Cu2+

⑤若a<

c,则最终溶液中一定有Fe2+

A.0项B.1项C.2项D.3项

19.某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料,其设计的工艺流程如下:

已知:

①硅酸的酸性比氢氧化铝强。

②饱和氯化铵溶液的pH约为5。

③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围:

9.0~12.0。

④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH范围:

2.7~4.0。

回答下列问题:

(1)写出过程II中发生反应的化学方程式:

___________________________、__________________________。

(2)过程Ⅲ的名称是_______________;

产品乙的俗名是_________________。

(3)过程V中所用适量的B是一种常见气体,过程V中所发生的反应的离子方程式为___________________

_______________________________________________。

(4)残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

(5)解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________________________________。

20.-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成-萜品醇G的路线之一如下:

请回答下列问题:

(1)G中所含官能团的名称是____________,G的化学式为______________;

B生成C的基本反应类型为_________________,C生成D的基本反应类型为_________________。

(2)按要求完成下列反应的化学方程式

①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式:

_____________________________________________;

②C→D的化学方程式为_____________________________________________;

③E→F的化学方程式为_____________________________________________。

(3)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:

____________________________________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

(4)试剂Y的结构简式为______________________。

(5)通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。

(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:

____________________________。

21.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

(1) 

步骤①所得废渣的成分是_____________(写化学式),操作II的名称是________________。

(2)步骤②、

③的变化过程表示为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)

2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)

③中X试剂为_____________(写化学式)。

(3)按要求完成下列方程式

④的离子方程

式为_________________________________________。

加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为:

____________________________________________________、

____

________________________________________。

(4)25 

时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

96.4

93.1

89.3

在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为________ 

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe

(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<

_________mol/L(已知:

25时,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。

(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有___________和_____________。

22.含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。

某研

究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

模拟烟气的制备

测定烟气中SO2的体积分数烟气通过转化器脱硫

I.模拟烟气的制备

(1)用_______装置制SO2,用________装置制CO2(填“A”或“B

”)。

(2)将制得的气体与一定量空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。

Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数

(3)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品

分别是_______、________。

(填序号)

①KMnO4溶液 

②饱和NaHSO3溶液 

③饱和Na2CO3溶液 

④饱和NaHCO3溶液

写出吸收SO2时发生反应的离子方程式_____________________________________________。

(4)若模拟烟气的流速为amL/min,t1min后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数是_______。

Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

(5)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,该混合溶液可以催化SO2与O2的反应,以达到更好脱硫的目的。

写出催化剂参与反应过程的离子方程式:

①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+

②_________________________________________________。

(6)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2min后,向E装置中加入酸化的___________溶液得到白色浑浊液,经一系列操作后,得到mg固体。

若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是________________。

参考答案

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19.

(1)Al2O3+Na2CO3

2NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

(2)溶解,过滤 

铁红

(3)CO2+3H2O+2AlO2-

2Al(OH)3↓+CO32-

(4)MgO+2NH4++H2O

Mg2++2NH3·

H2O(或分步写出两个方程式)

(5)MgO熔点高,熔融状态下电解耗能多,成本高

20.

(1)羟基,C1

0H18O;

取代反应,消去反应

(2)

(3)

(4)CH3MgX(X=Cl、Br、I)

(5)碳酸氢钠溶液,金属钠

(6)

21.

(1)SiO2;

萃取、分液

(2)H2SO4

(3)6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+

NH3·

H2O+H+=NH4++H2O

NH4++VO3-=NH4VO3↓

(4)1.7~1.8(或1.7、1.8其中一个);

2.610-3mol/L

(5)氨气(或氨水或NH3或NH3·

H2O);

有机萃取剂(HA或有机溶剂或萃取后的有机层)

22.

(1)A;

(3)①;

④;

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(4)

(5)4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

(6)BaCl2 

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