深圳中考化学选择题题型答题策略汇总之欧阳地创编文档格式.docx
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等。
其它：
臭氧O3、C60等。
（2）化合物化学式的写法
正价元素（原子团）写在
，负价元素（原子团）写在
，在元素符号右下角标注适当的数字使正负化合价代数和为。
步骤：
一写顺序，二标价，三交叉，四化简
（3）化学式的意义（如：
C2H5OHCu）
宏观；
微观；
（五）符号周围数字的含义
例1.下列化学用语正确的是（）
A．
2H2O：
2个水分子
B．
SO4：
硫酸根离子
C．
N2：
2个氮原子
D．
：
镁离子
例2.下列化学用语表示正确的是（）
A.五氧化二氮的化学式：
O5N2B.氧原子的结构示意图：
C.钙离子：
Ca+2D.2个氮分子：
2N2
1.钛（Ti）和铁（Fe）都是具有广泛用途的金属，我国四川省攀枝花市产钛铁矿．钛铁矿中钛的化合价为+4价，铁为+2价，则钛铁矿的化学式为（ ）
A．FeTiO3B．FeTiO4C．Fe2TiO3D．FeTi2O4
2.下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：
①NH3、②N2、③NO、④X、⑤HNO3．根据这种排列规律，X可能是（ ）
A．NO2B．N2OC．N2O5D．NaNO3
二、给出元素周期表中的一格或原子结构示意图
考点：
（1）求质子数、原子的核外电子数、中子数、相对原子质量
（2）化学性质判断－易得到电子或易失去电子
（3）对应离子的表达方式及离子对应的核外电子数
考点突破：
两个等式——
原子与离子的关系——
例1.下图是元素周期表中的一格，依据图中信息下列认识错误的是（）
A．该元素原子的质子数为14B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09克
1.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B.图2表示的锰离子，锰原子核外有23个电子
C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做反应物
D.KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液
2.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）
A.碘是一种金属元素B.碘原子的核外有7个电子层
C.碘原子的核电荷数为53D.碘的相对原子质量为126.9g
三、给定某一具体化学式（常为有机物）
（1）该物质的组成（由……元素组成）
（2）该物质的构成（由……分子够成，或一个……分子由几个……原子构成）
（3）组成该物质的元素的质量比、元素的质量分数（化学式的相关计算）
例1.乙烯（C2H4）气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（）
A.C、H元素的质量比为6:
1B一个乙烯分子由2个碳原子、2个氢分子构成
C.属于有机物D在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O
例2.下列说法正确的是（）
A．乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质质量比是6：
1：
8
B．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D．3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：
100
例3.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）
A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：
1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
四、微观示意图
（1）判断反应类型
（2）判断反应物或生成物物质的种类及参与反应的分子（原子）个数
（3）判断某两特定反应物或生成物参与反应的量的关系
（4）混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等物质的区分；
方法：
（1）若反应前、后出现了同一物质，表示未参与反应，第一时间应该同时删去物质；
（2）写出化学方程式（无具体原子，用字母表示，有具体原子，用具体的反应物表示）；
（3）根据反应方程式回答：
反应前后分子总量变化情况；
（4）根据配平情况推断某一物质的具体化学式；
根据题目给出的物质质量变化，判断两物质参与反应对应的质量关系；
例1．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．该反应说明原子在化学反应中可再分
B．反应物的分子个数比为3：
2
C．所有参与反应的物质都是化合物
D．D物质中氯元素的化合价+1
例2.下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（）
A表示混合物
B.图中只含有2种分子
C.表示单质
D.表示6个CO分子
1.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A、该反应不符合质量守恒定律B、参加反应的分子个数比是5:
C、该反应中反应物都是化合物D、该反应前后的分子种类改变
2.如图3是一个化学反应的微观模型图，其中和表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是
高温
A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应可表示为2H2O===2H2↑+O2↑
C.甲中所有物质都是化合物
D.该反应属于分解反应
3.用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
（
）
A．该反应是化合反应
B．参加反应的“
”分子的个数比是
2︰1
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成
4.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A.图中单质的化学式为O2B.该反应属于置换反应C.参加反应的分子总数大于生成物的分子总数D.生成单质与化合物的质量比是7:
11
五、实验操作高频考点
（1）浓硫酸的稀释（）
（2）物质的称量（1、普通固体用2、易吸水易腐蚀的物质用3、精度）
（3）量筒的使用（只用于称量液体，绝不用于其他：
稀释或反应容器等，精度）
（4）试管装液体用量（不加热加热时）
（5）滴管的使用（）
（6）过滤装置（注意事项：
一二三玻璃仪器：
（7）蒸馏装置（）
（8）玻璃棒的作用（过滤时：
溶解时：
蒸发时：
（9）净水——净化程度由低到高及对应的净化效果：
（10）可燃气体的验纯（）
（11）溶液的pH测量
例1.下列实验操作基本正确的是（）
例2.下列图示实验操作中，正确的是（）
例3.下列说法中正确的是（）
A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
1、为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是（）
A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.探究可燃物燃烧的条件
2、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）
A．在称量食盐的过程中，天平的指针向左偏转，此时应减少药品
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用量筒量取水时仰视读数，配制溶液的质量分数偏小
3、正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是（）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的是（）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
六、实验设计及探究（注意严格控制变量）
（1）燃烧条件的探究
（2）生锈条件的探究
（3）几种金属活动性顺序的探究
（4）空气中氧气含量测定的实验探究
（5）是否存在某种离子的实验探究（得到的结论是否唯一，是否存在其他离子的干扰）
（6）物质的酸碱性实验探究
（7）气体的净化与干燥（洗气瓶-长进短出）
除杂（HCl——）（CO2--）（H2O—）
（8）某物质是否变质的实验探究——即检验对应的变质后的产物是否存在。
（9）一定质量分数的溶液配制
a固体加水溶解型：
配制100g5%的NaCl
b液体加水稀释型：
配制9.8%的硫酸
例1下列说法正确的是（）
铁钉很快生锈
能用来检测空气中O2的含量
白磷能燃烧
乙厂只排出Na2SO4
例2.根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）
A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B,反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
C.CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D.该实验可验证CO的还原性
1.下列说法中正确的是（）
A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
2.下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ）
A．①干燥氢气B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
2.
七、物质的除杂
1、常用的物理方法：
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
2、常用的化学方法
（1）吸收法：
常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
（2）沉淀法：
在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
（3）气体法：
根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
（4）转化法：
利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。
（5）溶解法：
对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
除杂且不引新杂——原物质是什么状态要还原到原来的状态－气体的除杂不用另一气体。
KCl（MnO2）----
MnO2（KCl）----
NaCl溶液（KNO3）---
KNO3溶液（NaCl）---
CO2（CO）
CO（CO2）
CaCO3（CaO）
CaO（CaCO3）
注意加入的除杂试剂的量是过量还是适量
例1、下列除杂质的方法不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
KCl（MnO2）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CO2（水蒸气）
通过盛浓硫酸的洗气瓶
D
加入适量的稀盐酸
1、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（）
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
H2O
NaOH
活性炭
吸附、过滤
Na2SO4
Na2CO3
盐酸
加入盐酸至不再产生气泡
KCl
MnO2
H2O
溶解、过滤、蒸发
CO2
CO
O2
点燃
2、你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
八、物质的鉴别（加入某试剂后，根据发生的现象不一样而进行鉴别）
是否发生固体溶解、产生气泡、颜色变化、产生沉淀、热量变化等不同的实验现象
1、区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是（）
需区分的物质
方法一
方法二
硝酸铵与氯化钠
观察颜色
加水溶解并触摸容器外壁
碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
羊毛与绦纶
点燃闻气味
氢气与氧气
用燃着的木条
闻气味
2、下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）
A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C.用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体
3、鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）B．氯化钠溶液和稀盐酸（五色酚酞）
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D．硬水与软水（食盐水）
九、质量守恒表格题
1.先通过质量守恒算出未知数X；
2.根据各物质的质量变化判断反应物和生成物，并写出表达式，从而判断反应类型；
3.对比量的变化关系，求出反应中各物质参与反应的质量比。
1．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0D．该反应是化合反应
2．甲、乙、丙、丁在密闭容器中反应前后质量的变化如下表所示．则下列说法错误的是（）
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
反应后质量/g
6
M
28
16
A．甲是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂
C．M=38D．此反应基本类型为分解反应
3．物质A，B发生反应2A
+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到数据,说法正确的（ ）
反应前质量（g）
4.6
反应后质量（g）
0.4
8.0
A．反应后原子的数目减少B．a=0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9：
1D．该反应一定是复分解反应
十、溶解度曲线
知识点：
（1）曲线上的点——对应温度下的溶解度（即100g水在该温度下最多可溶解的固体质量）
（2）曲线——表示溶解度随温度变化的趋势，坡度越大，受影响程度越大
（3）面——曲线下面各点表示该温度下的不饱和溶液；
曲线上面各点表示饱和溶液且有未溶物。
考点及方法突破：
（1）求溶液的总质量或质量分数
解题方法：
参照溶解度看溶解的固体量，总质量＝溶剂＋溶解的部分质量）
质量分数（溶解的部分质量／（溶剂＋溶解的部分质量）＊100%）
（2）某温度下某饱和溶液的质量分数（溶解度／（溶解度＋100））＊100%
（3）结晶的方法、某一状态下（饱和或不饱和或某个定点）改变条件后的状态；
直接在图上把状态点变为新状态点的路径描述出来，水平移动—改变温度，竖直移动－改变溶剂或溶质的含量。
（4）质量分数的大小比较
直接在图上标出状态点，纵坐标越高质量分数越大（但要注意，当状态点在曲线上方－表示已经有晶体析出时，对应状态点要改到曲线上－即为饱和溶液的状态，再做比较。
（5）了解特定物质曲线变化规律（NaCl－缓升型KNO3——陡升型Ca（OH）2－下降型）
例题图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）
通过该曲线你发现固体溶解度受温度响的趋势有：
A：
B：
C：
（2）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是，
增大a溶解度的方法是，增大b溶解度的方法是。
（3）m点表示在t3℃时，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同且为。
（5）在t3℃时，a、b、c分别在100g水里达到饱和，溶质质量分数大小为，冷却到t1℃，溶质质量分数大小为，其中abc（“降低”“升高”或“不变”）
（6）在t3℃时，将38克、40克、42克a物质分别放入50克水中搅拌形成溶液的质量分别为克，克，克；
溶液饱和情况分别为，，。
（7）从a溶液中提取a最好的方法是；
从
c溶液中提取c最好采用的方法是。
a中含有少量b，提纯方法是；
b中含有少量a，提纯方法是
（8）为了使a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是；
而为了使b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是。
1、右图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A.40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.M的溶解度随温度升高而一直增大
C.将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
2、如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
M的溶解度比N大
t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
t2℃时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质
t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
3、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
4、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液质量分数关系b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
5、如上图，向小试管中分别加入下列一定质量的物质，右侧U形管中的液面a高于b，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵晶体D．氯化钠晶体
7、NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
十、图形题
（1）金属与酸的反应——速率与量的关系，注意情境-谁过量！
等质量金属与过量酸反应——
与酸反应速率：
金属活泼性越好，反应速率越快，对应直线越陡；
产生氢气的量：
a铝镁铁锌
b化合价相同的金属M、N，相对原子质量越大，产生氢气越少。
（2）加入催化剂的反应
催化剂加快反应速率，不影响生成产物的量
（3）不饱和溶液中加入溶质或对溶液进行升温降温处理
（4）同一溶液含有多种溶质的情况下，加入某一物质时，涉及到反应前后及气体生成沉淀生成的情况——先判断反应先后问题
（5）同一反应中，消耗某一物质的质量时生成某一物质的质量
（6）酸碱中和中PH值的变化情况
1．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是（）
A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．高温煅烧一定质量的石灰石D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
2．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体
B．相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中
C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
3．下列有关化学反应与反应时间对应的图像不正确的是
A．镁条点燃生成氧化镁的质量B．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量
4．下列图像与对应实验相符合的是（）
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
C.图③是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
5．某小组为了研究露置氢氧化钠变质，小李和同学取了实验室中露置的NaOH样品在烧杯中配成溶液，并向其中逐滴滴加稀盐酸直至过量，下列图像能正确反映其中变化的是（）
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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