河南省新乡市新高考高一化学下学期期末联考试题Word下载.docx

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这三种情况下反应速率的大小关系为

A．②＞①＞③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＞①＞②

7．下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是可以改变的

C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

8．下列说法正确的是

A．有能量变化的过程均为化学变化

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

9．可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A．氢氧化铝B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NA

B．标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48L

C．常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA

11．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是

A．离子半径：

A3−>

B2−>

C+

B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>

B

C．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子

D．原子半径：

A>

B>

C

12．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多

B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．A原子电子层数比B原子的电子层数多

13．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

C．原子半径呈周期性变化

D．元素原子核外电子排布呈周期性变化

14．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．NH5中既有共价键又有离子键

B．NH5的电子式为

C．1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）

D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·

H2O＋H2↑

15．今有五种有机物:

①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3（CH2）3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。

其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

16．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

17．下列物质中，属于电解质的是：

A．Cl2B．NANO3C．SO2D．硫酸溶液

18．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应如下:

正极:

FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:

Li-e-＝Li+。

下列说法中正确的是

A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时,在正极上Li+得电子被还原

19．（6分）下列实验能达到预期目的是（　　）

A．制溴苯

B．检验无水乙醇中是否有水

C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红

D．制取少量乙酸乙酯

20．（6分）在密闭容器中进行下列反应：

M（g）＋N（g）

R（g）＋2L，此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是

A．正反应放热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是液体

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；

（2）铝土矿中固体A是__________（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；

（3）流程乙中，写出滤液Y与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；

（4）固体X是__________________（填化学式）

（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。

为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察______定性比较得出结论。

同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______（填“合理”或“不合理”），理由是_____________________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是______。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。

①实验时放出气体的总体积是______mL。

②放出1/3气体所需时间为______min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度______。

（请保留两位有效数字）

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）硫酸镁晶体（MgSO4·

7H2O）是一种重要的化工原料。

以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。

（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。

（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）Ⅰ.现有反应aA（g）＋bB（g）

pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；

当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p（填“>

”“<

”或“＝”）。

（2）减压时，A的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率________。

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c（B）/c（C）将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

（填“变浅”“变深”或“不变”）

Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－23.5kJ·

mol－1。

在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；

在t1℃时，反应的平衡常数为___________。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

c（CH3OH）＝0.4mol·

L－1、c（H2O）＝0.6mol·

L－1、c（CH3OCH3）＝2.4mol·

L－1，此时正、逆反应速率的大小：

v正________v逆（填“>

”、“<

”或“＝”），反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。

参考答案

1．B

【解析】

根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；

密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；

同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。

2．C

【详解】

A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；

B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；

C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；

D.离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。

答案选C。

3．C

【解析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；

B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；

C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；

D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；

4．C

A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为

，A错误；

B.NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为

，B错误；

C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：

，C正确；

D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：

，D错误；

故合理选项是C。

5．B

A、乙烷是烷烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；

B、乙醇分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；

C、苯是芳香烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；

D、乙酸含有羧基，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。

答案选B。

6．A

根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是[mol/（L·

s）]1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。

点睛：

同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

注意换算时单位的统一。

7．C

A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；

B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B正确；

C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；

D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。

故选C。

8．C

【解析】A.物理变化过程中也可能有能量变化，A错误；

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，B错误；

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；

D.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，D错误，答案选C。

化学变化的两个基本特征是产生新物质和伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，例如物质的三态变化也伴随能量，因此化学中的放热反应或吸热反应均是相对于化学变化而言，物理变化中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。

9．A

【分析】

胃酸中的酸主要是盐酸。

A．氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故A符合题意；

B．氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B不符合题意；

C．氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故C不符合题意；

D．氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。

10．C

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；

B．标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；

C．28gN2的物质的量为

=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2NA，故C正确；

D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.2NA，故D错误；

故答案为C。

11．D

分析：

短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。

详解：

根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。

A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：

A3-＞B2-＞C+，故A正确；

B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；

C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；

D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；

故选D。

12．B

金属的活泼性指的是金属失去电子的能力，金属性越强，其单质的还原性越强。

下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，只能说明A的价电子多于B，但不能说明A的失电子能力比B强；

B.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，A的还原性比氢气强，而B的还原性比氢气弱，可以说明A的失电子能力比B强，即金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强；

C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如在金属活动性顺序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活泼；

D.A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如Cu有4个电子层，而Na只有3个电子层，但是Cu没有Na活泼。

综上所述，能说明金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是B，本题选B。

13．D

【解析】本题考查元素周期律。

元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；

结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；

元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；

由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。

14．C

【解析】A．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，A正确；

B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为

，B正确；

A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，C错误；

D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑，D正确；

15．A

根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。

①CH2OH（CHOH）4CHO中，醛基能发生加成反应和氧化反应，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加聚反应；

②CH3（CH2）3OH中，醇羟基能发生酯化反应和氧化反应，不能发生加成反应和加聚反应；

③CH2=CHCH2OH中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应；

④CH2=CHCOOCH3中，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应），不能发生酯化反应；

⑤CH2=CHCOOH，含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；

其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。

16．B

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。

②汽油、柴油都是烃；

而植物油是酯。

错误。

③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。

⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。

正确的是④⑤⑥，选项是B。

17．B

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，

A.Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；

B.NANO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B项正确；

C.SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误；

D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，D项错误；

选B。

18．A

试题分析：

A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；

C项，放电时电池内部Li+向正极移动；

D项，在正极上FePO4得电子被还原。

考点：

燃料电池

19．C

A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；

B.钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；

C.b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；

D.制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。

20．A

根据先拐先平，

，加压后R的含量减小，平衡左移，L是气体；

，升高温度R的含量减小，平衡左移，正反应放热，故A正确。

21．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO22Al（OH）3

Al2O3+3H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-Fe2O3和MgOCr2O3+2Al

Al2O3+2Cr

由题给工艺流程甲可知，铝土矿与过量盐酸反应得固体A和滤液B，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝、氧化铁和氧化镁溶于盐酸，则固体A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等；

向滤液中加入过量的NaOH溶液，依据氢氧化铝的性质可知，沉淀C中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；

向滤液D中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl和NaHCO3；

根据工艺流程乙可知，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y，氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为Fe2O3和MgO，滤液Y中含有硅酸钠和偏铝酸钠；

向滤液中通入过量二氧化碳，过量二氧化碳与硅酸钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，则沉淀Z中含有Al（OH）3和硅酸，滤液K中含有NaHCO3，

（1）流程甲中加入盐酸，铝土矿中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）铝土矿中固体A是不与盐酸反应的酸性氧化物二氧化硅，化学式为SiO2；

氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al（OH）3

Al2O3+3H2O，故答案为：

SiO2；

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O；

（3）流程乙中，滤液Y中硅酸钠和偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O=