福建省莆田市仙游县中考二模化学试题 答案和解析Word下载.docx

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A．固体氢氧化钠和水B．硝酸铵和水

C．镁条和稀盐酸D．大理石和稀盐酸

9．预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。

过氧乙酸（化学学式为CH3COOOH）是一种广谱、高效杀菌消毒剂，对预防新冠肺炎有很好作用。

下列说法不正确的是（　　）

A．过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成

B．过氧乙酸的相对分子质量为76

C．过氧乙酸是由2个碳元素，4个氢元素和3个氧元素组成的

D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是6：

1：

12

10．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。

利用传感器得到的气压变化如图所示。

下列说法错误的是

A．800s时，曲线①表示的溶液显酸性

B．曲线②表示NaOH与CO2发生的反应

C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩

D．钠元素位于元素周期表中第二周期

二、填空题

11．化学与生活、科技息息相关。

（1）为减缓老年人发生骨质疏松，可补充一定量的_______元素。

（2）食醋是常用的调味品，一般含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋的pH_______（填“<

”、“=”或“>

”）7。

打开食醋瓶，会闻到酸味，从微观角度解释为_______。

（3）冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]n，它美观耐用，该材料属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。

（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其_______性；

C60属于_______（填“单质”或“化合物”）。

12．2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技术突破。

（1）建造航母用到了钛合金，钛合金属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。

工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO4=4HF+X，X的化学式为_______。

（2）钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_______等性能。

（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀。

写出一种有效防止金属锈蚀的措施_______。

（4）相同条件下，相同状态的金属钪（Sc）和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_______Zn（填“>

”或“<

”）。

为探究Sc、Fe、Cu三种金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是_______。

ASc（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、Fe丝

BSc、Fe（NO3）2溶液、Cu丝

CFe（NO3）2溶液、Sc（NO3）2溶液、Cu丝

13．中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B的化学式是_______。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和_______保持不变。

（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______。

（4）由CO2和H2反应生成A的反应中两者的分子个数比是_______。

（5）该反应实现工业化生产后的重要意义有_______。

三、实验题

14．燃烧和灭火是生活常见的现象。

Ⅰ．如图，该装置可以用来探究物质燃烧所需要的条件，回答下列问题：

（1）用80℃的热水加热W形管时，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，观察到白磷燃烧，产生_______，该反应的化学方程式为_______。

（2）白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧还需要的条件是_______。

（3）利用该装置探究燃烧条件的优点是_______（写出一点即可）。

Ⅱ．合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。

（1）做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可采用的灭火方法是_______。

（2）着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域，理由是_______（填序号）。

A湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道B湿毛巾会吸收COC地面附近的有毒气体相对较少

15．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，利用石灰石、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠、饱和石灰水和饱和NaHCO3溶液设计并进行以下实验（见图1）：

（1）A是CO2的发生装置，可选用图2中的_______（填序号），有关反应的化学方程式是_______。

（2）B装置的作用是_______。

（3）为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是_______。

（4）检验E装置集气瓶中气体的方法是_______。

（5）若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是_______。

四、流程题

16．I.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

（2）反应②的化学方程式是_______。

（3）反应③的基本反应类型是_______。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：

取样，滴加_____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

II.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：

难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的_______物质（填序号）。

（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______（填序号）。

（3）C→B的转化生成另一种氧化物的化学式是_______。

五、科学探究题

17．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。

某化学兴趣小组同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：

（1）酸的化学性质——酸与酸碱指示剂的作用。

酸能使紫色石蕊溶液变成_______，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）酸的化学性质，图1中M所代表的物质类别是_______。

（3）酸的化学性质——酸与金属氧化物的反应。

盐酸可用于铁制品表面除锈，该反应的化学化学方程式：

_______。

（4）酸的化学性质——酸碱中和反应。

小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。

同学们对烧杯中的溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）烧杯中的溶液含有哪些溶质？

（提出猜想）

猜想一：

溶质只有Na2SO4；

猜想二：

溶质可能是Na2SO4和NaOH；

猜想三：

溶质中可能是_______。

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案

方法步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞不变红色

猜想一正确猜想二不正确

方案二

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

猜想三正确

方案三

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡

_______

（方案评价）同学们对小宇上述的方案讨论后认为：

①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是_______。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_______。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为除此方案外，还可以向烧杯中的溶液加入_______等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

（5）酸的化学性质——酸与盐的反应

利用图2所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_______。

六、计算题

18．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

求：

合金中铜的质量分数是多少？

（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

参考答案

1．A

【详解】

A、积沙成塔是将砂石堆积成塔，不涉及化学变化，故符合题意；

B、釜底抽薪涉及化学变化燃烧，故不符合题意；

C、百炼成钢是将铁矿石冶炼成钢，涉及化学变化，故不符合题意；

D、死灰复燃涉及化学变化复燃，故不符合题意

2．A

【解析】

A、水果、蔬菜中富含维生素，正确；

B、鸡蛋、豆浆中富含蛋白质，错误；

C、炸鸡、鱼中富含蛋白质、油脂等，错误；

D、米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误。

故选A。

3．C

A、KC1含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

B、Na2SO4不含有化肥营养元素，不用做化肥，故不符合题意；

C、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故符合题意；

D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握化肥的分类方法方面的内容，化肥分为钾肥、氮肥、磷肥、复合肥，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。

4．D

铬酸钠的化学式Na2CrO4，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，假设铬的化合价为x，则（+1）×

2+x+（-2）×

4=0，x=+6，故D选项符合题意。

5．C

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，选项A正确；

B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项B正确；

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。

该选项的描述出现生成物的名称四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，选项C不正确；

D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，因此红磷在氧气中燃烧的实验现象是产生大量的白烟，选项D正确。

故选C。

描述中出现生成物名称就是实验结论，不是实验现象。

6．B

【分析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

A、钠原子的相对原子质量为22.99，单位不是g，该选项说法不正确；

B、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，该选项说法正确；

C、Na+的核内质子数为11，该选项说法不正确；

D、人体缺钙易导致骨质疏松，该选项说法不正确。

故选B。

7．A

A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；

B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；

故选项错误；

C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误；

D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误；

8．A

A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；

一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故A正确。

B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，观察到气球不会鼓起来；

故B错。

C、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；

一段时间后，气球不会恢复原状，故C错。

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；

一段时间后，气球不会恢复原状，故D错。

9．C

A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故正确；

B、过氧乙酸的相对分子质量为12×

2+1×

4+16×

3=76，故正确；

C、过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故错误；

D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是（12×

2）：

（1×

4）：

（16×

3）=6：

12，故正确；

故选：

C。

10．D

A、800s时，曲线①表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法正确；

B、对比①②中的压强变化曲线可知，②压强降低明显高于①，因此①表示二氧化碳溶于水，②表示二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法正确；

C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩，该选项说法正确；

D、钠原子核外有3个电子层，位于元素周期表中第三周期，错误；

故选D。

11．钙<

分子不断运动合成材料吸附单质

（1）补充一定量的钙元素能够减缓老年人发生骨质疏松；

（2）食醋为弱酸，pH<

7，因为分子不断运动所以打开食醋瓶，会闻到酸味；

（3）新型塑料属于合成材料；

（4）活性炭除异味主要利用其吸附性，C60属于只含有碳元素纯净物，是单质；

12．混合物Ti（SO4）2熔点高（或硬度大、密度小等）氧气和水刷漆等>

C

（1）钛合金由多种物质组成，属于混合物。

根据质量守恒定律及推测该反应应为复分解反应（生成物HF的阴阳离子分别来自2种反应物的阴阳离子），X的化学式为Ti（SO4）2

（2）因为钛合金具有熔点高、硬度大、密度小等性能，所以可以制造火箭、导弹、航天飞机等。

（3）铁生锈需要与氧气和水接触。

表面涂涂料可以防止氧气和水与钢铁接触。

为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止金属锈蚀。

（4）相同状态的金属钪（Sc）和锌分别与相同浓度的盐酸反应，产生氢气速度越快，说明金属越活泼。

因为钪产生气泡速率明显更快，所以钪更活泼。

为探究Sc、Fe、Cu三种金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验:

（根据金属活动性顺序表，并且Sc比Zn活泼，所以Sc>

Fe>

Cu）

A、铁分别放入两种溶液中，铁能置换出铜，说明铁比铜活泼。

铁不能置换出钪，所以钪比铁活泼。

所以可得出Sc>

Cu的结论，可行。

B、钪、铜分别放入Fe（NO3）2溶液中，铜不能置换出铁，说明铁比铜活泼。

钪能置换出铁，所以钪比铁活泼。

C、铜分别放入两种溶液中，铜既不能置换出铁，也不能置换出铜。

只能说明铜不如铁活泼，也不如钪活泼。

无法判断钪和铁谁活泼。

不可行。

13．C6H6化学性质

4:

13减少温室气体，缓解温室效应（等其它合理回答）

（1）B的一个分子含有6个碳原子和6个氢原子，所以化学式是C6H6。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。

（3）在催化剂Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢气在催化剂I的作用下生成一氧化碳和水，对应的化学方程式是

；

（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是

CO2和H2的分子个数比4:

13。

（5）如果该反应工业化生产后，由于是利用了二氧化碳，所以重要意义是减少温室气体，缓解温室效应（等其它合理回答）。

14．大量白烟

需要温度达到可燃物着火点。

环保用湿抹布盖灭AC

Ⅰ

（1）白磷燃烧现象为发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色物质。

该反应的化学方程式为

（2）用80°

C的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

（3）该装置探究燃烧条件有尾气处理装置，因此优点是环保；

Ⅱ

（1）做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；

（2）湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道，正确；

湿毛巾不能吸收CO，错误；

着火产生的有毒气体一氧化碳密度比空气小，地面附近的有毒气体相对较少正确；

故选AC。

15．b或cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体浓硫酸将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气D中的二氧化碳未完全反应

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可选用装置b或c；

大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）盐酸具有挥发性，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体。

B装置的作用是：

除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；

（3）浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，二氧化碳可以用浓硫酸干燥。

为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是浓硫酸；

（4）根据“过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气”可知，E装置集气瓶中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用带火星的木条检验氧气的存在。

检验方法是：

将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；

（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：

D中的二氧化碳未完全反应；

16．引流

复分解反应氢氧化钠B①H2O

Ⅰ

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）一氧化碳将铁的氧化物还原为单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，方程式为

（3）反应③是两种眼硫酸亚铁和碳酸铵反应生成难溶性沉淀碳酸铁和硫酸铵的反应，是复分解反应；

（4）滤液Ⅱ中阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法是取样，滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ根据题意BCD都是铁的化合物且其中铁的化合价为+3价，C能够生成B和D，同时题中表明难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

并且C是一种碱是氢氧化铁，D是一种盐是氯化铁，B是金属氧化物氧化铁，A是单质则为铁，E是二价铁盐则是氯化亚铁

（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是如图中的B物质；

（2）B→A的转化是一氧化碳还原氧化忒对应Ⅰ题中的反应①；

（3）C→B的转化是氢氧化铁分解生成氧化铁和水，因此生成另一种氧化物的化学式是H2O。

17．红色活泼金属

Na2SO4和H2SO4黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，如果溶质是硫酸和硫酸钠，无色酚酞试液也不变红氯化钡和硫酸钠、硫酸都会产生白色沉淀，无论是猜想一、还是猜想二、猜想三，加入氯化钡，都会产生白色沉淀铁气球先胀大后缩小

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；

（2）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故M是活泼金属；

（3）盐酸可用于铁制品表面除锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

（4）提出猜想：

氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠、硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质是硫酸、硫酸钠；

实验探究：

方案三，实验结论为：

猜想三正确，故溶质为硫酸、硫酸钠，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故实验现象为：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

方案评价：

①无色酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，如果溶质是硫酸钠和硫酸，无色酚酞也不变红，故方案一不能证明猜想一是正确的；

②氯化钡与硫酸钠、硫酸都能产生白色沉淀，故无论溶质是硫酸钠、硫酸钠和氢氧化钠、还是硫酸钠和硫酸，加入氯化钡都会产生白色沉淀，故方案二也不能证明猜想三是正确的；

③要想证明猜想三是正确的，只需证明，溶质含硫酸即可，故还可以加入活泼金属，如铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡；

实验反思：

（5）先加氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，外界大气压的作用下，气球胀大，后加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强又逐渐增大，气球缩小，故气球先胀大后缩小。

18．解：

设参加反应的锌的质量为x。

x=6.5g。

合金中铜的质量分数为

=35%。

答：

合金中铜的质量分数是35%。

可先求出锌的质量，在通过总质量求出铜的质量。

详见答案。