学年内蒙古鄂尔多斯西部四旗高三上期末化学试题及解析WORD版Word文件下载.docx

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A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+的数目为0.1NA

C．11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

6．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。

A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

C．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

D．正极的电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

7．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

实验目的

实验设计

A

比较Al2O3和Al的熔点

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

B

检验NaHCO3与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C

证明Na2O2与CO2是放热反应

Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D

证明Cl2没有漂白性，HClO有

漂白性

将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条

A．AB．BC．CD．D

三、非选择题：

共174分．第22～33题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34～37题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：

共144分．

8．（14分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：

①卤块的主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有　　。

（2）加入BaCl2溶液的目的是　　，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为　　（写化学式）

（3）加入NaCO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为　　。

再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：

①蒸发结晶，②　　，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定[已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g•mol﹣1]。

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：

取出10.00m溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）]

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步骤2中发生反应的离子方程式为　　。

该样品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为　　（保留两位有效数字）。

9．（14分）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3（aq）+2SO2（g）+H2O（l）═Se（s）+2H2SO4（aq）△H1

2H2SeO4（aq）+Se（s）+H2O

（1）═3H2SeO3（ag）△H2

H2SeO4（aq）+3SO2（g）+2H2O

（1）═Se（s）+3H2SO4（aq）△H3

则△H2＝　　（用△H1和△H3表示）。

（2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫（COS），羰基硫的结构式为　　。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为　　。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的　　可将溶液恢复至初始状态。

（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝akJ•mol﹣1。

按

＝1的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a　　（填“＞”或”＜”）0；

压强p1、p2、p3由小到大的顺序是　　。

②T1℃时，若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则0～5min内，v（H2）＝　　mol•L﹣1•min﹣1，N点对应条件下反应的平衡常数为　　。

10．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

室温下，①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②3NaNO2+3HCl＝3NaCl+HNO2+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通人N2的作用是　　。

（2）装置B中观察到的主要现象为　　，发生反应的离子方程式是　　。

（3）装置D的作用是　　，发生反应的离子方程式是　　。

（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和　　（写化学式）。

为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为　　（写名称）。

（5）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭　　g。

[化学--选修3：

物质结构与性质]

11．（15分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

（1）NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是　　（写化学式）。

（2）基态Cr3+的核外电子排布式为　　。

（3）配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）]中的配体是　　，C2O42﹣中碳原子的杂化轨道类型是　　，与H2O互为等电子体的离子是　　（任写一种）。

（4）一种铝镍合金的晶胞结构如图1所示，与其结构相似的化合物是　　（填标号）。

a．氟化钙b．金刚石c．钠d．氯化铯

（5）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图2所示，其中Ca2+、O2﹣采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为　　。

②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数（边长）为　　pm。

③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为　　g•cm﹣3；

晶胞中Cr4+位于O2﹣所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为　　pm。

[化学-选修5：

有机化学基础]

12．肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如图：

①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应，原理如图：

（1）烃A的结构简式为　　．

（2）反应③的试剂和反应条件为　　；

反应⑩的试剂和反应条件为　　；

反应⑧的反应试剂　　（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是　　．

（3）反应⑦的反应类型为　　．

（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为　　．

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有　　种．

①除苯环外不含有其他环状结构；

②能发生水解反应和银镜反应．

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：

1：

2：

2的是　　（写结构简式）

参考答案与试题解析

1．【解答】解：

A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，电解熔融的氧化镁需要消耗很高的能量，通常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误；

B．明矾水解形成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；

C．某些金属元素在灼烧时产生不同的焰色，烟花既是借助于此性质制作而成，烟花产生呈现出来的色彩实际是金属的焰色反应，故C正确；

D．铝性质活泼，容易被空气氧化生成致密氧化膜，所以铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；

故选：

D。

2．【解答】解：

A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A正确；

B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；

C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；

D．不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故D错误。

A。

3．【解答】解：

A．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，缺少加热装置，无法制取二氧化硫，故A错误；

B．用焰色反应检验钾离子时，要通过蓝色钴玻璃共存火焰颜色，图示操作不合理，故B错误；

C．用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强减小，气球明显变大，说明氨气极易溶于水，故C正确；

D．坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，应该用铁坩埚，故D错误；

C。

4．【解答】解：

用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质，该液体为水，则X为H元素，Z为O元素；

W与X同族，W的原子序数大于Z，则W为Na元素；

X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，Y最外层电子数＝13﹣1﹣1﹣6＝5，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，

A．H、N、O形可以形成化合物硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故A错误；

B．H、Na可以形成二元离子化合物NaH，故B正确；

C．非金属性N＜O，则Y（N）的简单氢化物的热稳定性比Z（O）的弱，故C错误；

D．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则W的离子半径最小，故D错误；

B。

5．【解答】解：

A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；

B、溶液体积不明确，故此溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；

C、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；

D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，每当1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应后，反应转移0.25NA个电子，故D正确。

6．【解答】解：

A．由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电流方向为从吸附层N通过导线到吸附层M，故A错误；

B．由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，故B正确；

C．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，故C错误；

D．右边吸附层N为正极，发生了还原反应，电极反应是2e﹣+2H+═H2，故D错误；

7．【解答】解：

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则可比较Al2O3和Al的熔点，故A正确；

B．二者均与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧可说明Na2O2与CO2是放热反应，故C正确；

D．干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比，则证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性，故D正确；

8．【解答】解：

（1）过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：

烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣；

加入MgO，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了Fe（OH）3沉淀，所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3，

除去SO42﹣或使SO42﹣沉淀；

Fe（OH）3；

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：

MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，根据物质的溶解度大小，溶液获得Mg（ClO3）2•6H2O晶体的方法：

蒸发结晶、过滤、冷却结晶，

MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+2NaCl↓；

趁热过滤；

（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，该反应的方程式为：

ClO3﹣+6Fe2++6H+＝6Fe3++Cl﹣+3H2O，

ClO3﹣+6Fe2++6H+＝6Fe3++Cl﹣+3H2O；

②根据化学方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+＝6Fe3++Cl﹣+3H2O、Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可得：

ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，

用0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点，剩余的Fe2+的物质的量为：

0.100mol•L﹣1×

0.015L×

6＝0.009mol，

与ClO3﹣反应的亚铁离子的物质的量为：

21×

10﹣3L×

1.000mol•L﹣1﹣0.009mol＝0.012mol，ClO3﹣的物质的量为：

n（ClO3﹣）＝

×

0.012mol＝0.002mol，

产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数：

100%≈85%%，

85%。

9．【解答】解：

（1）已知：

①H2SeO3（aq）+2SO2（g）+H2O（l）═Se（s）+2H2SO4（aq）△H1

②2H2SeO4（aq）+Se（s）+H2O（l）═3H2SeO3（aq）△H2

③H2SeO4（aq）+3SO2（g）+2H2O（l）═Se（s）+3H2SO4（aq）△H3

根据盖斯定律，③×

2﹣①×

3得到反应②，则△H2＝2△H3﹣3△H1，

2△H3﹣3△H1；

（2）羰基硫和CO2分子结构相似，为直线型分子，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以羰基硫的结构式为：

S＝C＝O，

O＝C＝S；

（3）①根据图1可知，Cu吸附氯离子得到CuCl﹣，CuCl﹣在阳极失去电子生成CuCl2﹣，阳极电极反应为：

CuCl﹣﹣e﹣+Cl﹣＝CuCl2﹣，

CuCl﹣﹣e﹣+Cl﹣＝CuCl2﹣；

②整个流程判断反应实质是铜和水反应生成氧化亚铜和氢气，所以只需补充水即可恢复电解质溶液，

水；

（4）①升高温度向吸热方向进行；

从图象来看温度升高CO的转化率降低，故向逆反应方向进行，故逆反应吸热，则正反应放热，故a＜0，由图可知，温度一定时，CO的转化率α（P3）＜α（P2）＜α（P1），该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强p3＜p2＜p1，

＜；

p3＜p2＜p1；

②T1℃，若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），M点CO的转化率为40%，转化的CO为：

2mol×

40%＝0.8mol，

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝akJ/mol

初始（mol）220

转化（mol）0.81.60.8

平衡（mol）1.20.40.8

则0～5min内，v（H2）＝

＝

mol/（L•min），

该反应的平衡常数K＝

＝4.17V2，

；

4.17V2。

10．【解答】解：

（1）通入N2，可排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，

排尽空气，防止生成的NO被O2氧化；

（2）二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成硝酸铜与NO，观察到的现象为：

红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出，涉及反应的离子方程式为3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO↑、3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，

导管口有气泡冒出，红棕色气体消失，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡生成，溶液变蓝；

3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO↑、3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）由题目信息，酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+吸收未反应的NO，防止污染空气，反应离子方程式为：

3MnO4﹣+5NO+4H+＝3Mn2++5NO3﹣+2H2O，

吸收未反应的NO，防止污染空气；

3MnO4﹣+5NO+4H+＝3Mn2++5NO3﹣+2H2O；

（4）二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置，吸收除去二氧化碳，并干燥NO气体，

NaOH；

碱石灰；

（5）n（Na2O2）＝

＝0.04mol，根据2NO+Na2O2＝2NaNO2知，0.04mol过氧化钠反应需要0.08molNO，设参加反应的碳为nmol，根据C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O知，生成4nmolNO2，根据3NO2+H2O＝2HNO3+NO，可知4nmolNO2与水反应生成4nmol×

nmol硝酸和

nmolNO，再根据3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，硝酸与铜反应生成的NO为

nmol×

nmol，所以

nmol+

nmol＝2nmol＝0.08mol，可得n＝0.04mol，则需要碳的质量＝12g/mol×

0.04mol＝0.48g，

0.48。

11．【解答】解：

（1）NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素为金属性最强的元素Na，电负性最大的元素为非金属性最强的元素O，二者组成的含有两种化学键的化合物为Na2O2，

Na2O2；

（2）Cr原子核外电子数为24，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，Cr3+电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d3，

1s22s22p63s23p63d3；

（3）配体含有孤电子对，配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）]中的配体是：

C2O42﹣、H2O；

C2O42﹣中碳原子没有孤对电子，形成3个σ键，碳原子杂化轨道数目为3，C原子的杂化轨道类型为sp2；

与H2O互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是8，与H2O互为等电子体的离子有NH2﹣等，

sp2；

NH2﹣；

（4）金刚石与Na属于单质，氟化钙与氯化铯属于化合物。

晶胞中N原子数目为1，Al原子数目＝8×

＝1，晶体中Al和Ni的原子个数之比是1：

1，因此与之相类似的是氯化铯，

d；

（5）①该晶胞中Ca原子个数＝8×

＝1，O原子数目＝6×

＝3，Cr原子个数是1，故化学式为CaCrO3，

CaCrO3；

②处于面对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者距离的

倍，故该晶胞的对角线是晶胞参数（边长）为：

（100+140）pm×

＝240

pm，

240

③晶胞质量＝

g，晶体密度＝

g÷

（240

10﹣10cm）3＝

g•cm﹣3．正八面体的两个顶点与体心原子形成等腰直角三角形，正八面体的边长等于该等腰直角三角形的直角边长度的

倍，而等腰直角三角形的直角边长度等于晶胞棱长的一半，故该正八面体的边长为：

pm×

＝240pm，

240。

12．【解答】解：

（1）烃A的结构简式为CH2＝CH2，故答案为：

CH2＝CH2；

（2）反应③为甲苯中甲基与氯气的取代反应，试剂和反应条件为氯气、光照；

反应⑩为酯化反应，试剂和反应条件为CH3OH、浓硫酸、加热；

反应⑧的反应试剂不能改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是碳碳双键能被高锰酸钾氧化，

氯气、光照；

CH3OH、浓硫酸、加热；

不能；

碳碳双键能被高锰酸钾氧化；

（3）反应⑦中﹣OH转化为碳碳双键，反应类型为为消去反应，故答案为：

消去反应；

（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为

，

（5）I为

，I的同分异构体满足①除苯环外不含有其他环状结构；

②能发生水解反应和银镜反应，则含HCOO﹣结构，符合条件的同分异构体有

、

，共5种，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：

2的是

或

5；

．