化学必修1《第二章元素与物质世界本章自我评价》163PPT课件 一等奖比赛优质课文档格式.docx

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Fe3＋的性质、转化、鉴别、分离。

3.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。

【重点、难点】Fe2＋与

Fe3＋的相互转化与鉴别分离

【学习探究过程】

主题

学习内容

概括归理

前置作业

画出Al、Al2O3、Al（OH）3、Al3＋、AlO2－之间相互转化的反应图，并写出相关反应方程式。

写出铁在元素周期表中的位置和原子结构示意图，并写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的价电子排布式。

1.将铝及其化合物的性质连接起来串成一条线、连成一个面。

促进学生自主建构“铝及其化合物”的知识网络，进一步发展分类观和转化观。

2.能够在元素周期律的指导和统领下，从类、族的高度认识物质，初步学会用物质结构理论解释物质的性质。

2

每课一题

下列有关铁的说法中正确的是：

A.

Fe是一种常见的黑色金属，具有多种变价

B.

纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈

C.

铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

D.

1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA

E.

14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁

F.

Fe与水在高温下反应生成Fe（OH）3和H2

G.

与同浓度的盐酸反应，生铁比纯铁速度快

H.

铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁于两种酸均发生置换反应

I.

已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液也能反应

结合近几年高考题自编每课一题，目的是使学生对铁及其化合物的性质在对比其他金属及其化合物的基础上能有一个更全面的认识。

体现了化学学习中分类的思想和对比的方法。

主题一：

铁的性质

【物理性质】

纯铁具有

色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有

特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。

【化学性质】完成下列方程式，是离子反应的写出离子方程式。

铁和非金属单质的反应

①

Fe

+

O2

②

Cl2

③

Br2

④

I2

⑤

S

铁和水蒸气的反应

⑥

H2O

铁和酸的反应

⑦非氧化性酸

HCl

⑧氧化性酸

（少量）+

HNO3

（稀）

（过量）+

铁和盐溶液的反应

⑨

CuCl2

⑩

FeCl3

问题组1：

问题1-1：

对比铁与氯气、硫充分反应后的产物，由此能得出什么结论？

问题1-2：

对比Na、Mg、Al、Fe分别和水反应的条件、产物，说明什么问题？

3

★活动1：

Na、Mg、Al、Fe各0.2mol分别和足量稀盐酸反应，

请在下列坐标系中画出氢气产量线：

n（H2）

t（时间）

问题1-3：

铁与氧气在无水、有水条件下的反应有什么区别？

请分别写出反应方程式。

问题1-4：

对比以下两种情况铁电极腐蚀有何异同？

★小结：

以上反应中，铁所体现的主要性质为强还原性，哪些情况可使其氧化为Fe2＋，哪些情况可以使其氧化为Fe3＋？

哪些情况可以使其氧化为Fe3O4？

【针对练习】

（双选）若将a

g铁铜合金与一定量稀硝酸反应，产生NO气体bmol，则下列说法正确的是：

当金属全部溶解时，溶液中一定含有Fe3＋；

若金属有剩余，剩余金属可能有铁无铜；

若金属有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金属可能溶解；

若金属全部溶解，向溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀质量为（a+51b）g。

2.

（1）设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

反应完毕待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的黑色固体溶于足量稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液。

若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______（填序号，下同）；

若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

数形结合的方法应用于和“量”有关的计算和判断。

针对练习2以铁和水蒸气反应为例

（1）结合离子检验对反应后产物进行定性判断；

（2）从氧化还原得失电子守恒的角度定量计算反应后固态产物的成分。

4

①一定有Fe3O4

②一定有Fe

③只有Fe3O4

④只有Fe

（2）

高温下，2.8

g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量稀硝酸，得到NO气体1.008

L（标准状况），则反应后所得

固体物中未参加反应的铁可能是：

A．0.595

g

B．1.42

C．2.485

D．2.72g

主题二：

铁的氧化物

问题组2：

问题2-1：

写出铁的三种氧化物分别与稀硝酸的反应的离子方程式，并从氧化还原反应角度分析有什么异同？

说明什么问题？

问题2-2：

写出铁的三种氧化物分别与氢碘酸的反应的离子方程式，并从氧化还原反应角度分析有什么异同？

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

色、态

铁的价态

溶解性

难溶于水

稳定性

不稳定

稳定

所属类别

氧化物

与CO的反应

铝热反应

与盐酸的反应

主

题

三：

Fe3＋的性质

★问题3：

从氧化还原反应的角度分析Fe、

Fe2＋、Fe3＋有什么

化学性质？

并举例说明。

5

四：

Fe2＋

与

Fe3＋

检验与鉴别

问题组4：

★【鉴别】问题4-1：

有两瓶失去标签的溶液，分别为FeSO4

溶液和Fe2（SO4）3

溶液，设计尽可能多的方案鉴别它们？

若FeSO4换成FeCl2，有何区别？

【鉴别】问题4-2：

某溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋，怎样分别证明其存在？

3.某矿石中主要含有Fe2O3、FeO、SiO2，验证其中存在FeO。

现提供试剂稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、KMnO4（H+）溶液、KSCN溶液、氯水、NaOH溶液，设计实验方案。

．

【除杂】问题4-3：

有一瓶FeSO4溶液若被氧化，怎样除去其中的Fe3＋？

有一瓶

FeCl3溶液中含有少量FeCl2，怎样除去其中的Fe2＋？

活动2：

对Fe、FeO、

Fe2O3、

Fe3O4、FeCl2、FeSO4、FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（OH）2、

Fe（OH）3等物质进行分类并构建铁及其化合物的二维物质转化关系图。

主题五：

有关铁的定★1.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO粉末的混合物放入过量的稀硫酸溶

液中并充分反应。

请回答：

若溶液中无固体剩余，则溶液中一定含有的金属阳离子是

，

可能含有的金属阳离子是

。

若溶液中有固体剩余，则溶液中一定含有的金属阳离子是

借助氧化还原反应中的先后规律分别进行定性判断和定量计算（原子守恒）。