精品解析江西省上饶市第二中学届九年级上学期月考化学试题解析版Word下载.docx
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故C错误。
D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。
故D错误。
可能引起安全事故的是B。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
4.焊接金属时，为了隔绝空气，常需要在高温条件下化学性质稳定的气体作保护气。
下列各组气体中都能作为保护气的一组是
A.N2O2B.N2ArC.CO2COD.N2H2
试题分析：
O2、CO2、CO、H2的化学性质很活泼，不能做保护气；
焊接金属时，在高温条件下作保护气的气体有N2和Ar。
选B。
考点：
保护气；
N2和Ar的用途。
点评：
作为保护气，该气体的化学性质要很稳定，；
N2和Ar在高温条件下化学性质稳定，可以做保护气。
5.酒驾危害大家都知晓，但司机酒驾屡见不鲜，必须加强监管。
酒精检测仪中的反应原理为：
C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）
A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3
【详解】根据反应的化学方程式C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为2、18、25、6，反应后的生成物中铬、碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、2、18、37、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铬原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铬原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CrO3。
【点睛】反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
6.下列“家庭小实验”不能成功的是（）
A.用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验
B.在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素
C.用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
D.用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性
【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验，故选项错误；
B、蜡烛不完全燃烧会生成炭黑，炭黑的主要成分是碳，所以在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，能证明蜡烛中含有碳元素，故选项错误；
C、碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊现象，所以用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙，故选项错误；
D、木炭具有吸附性，它能吸附有色或有味的物质，而纯净水既无色又无味，所以该实验不能完成，故选项正确。
7.用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）
A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点
C.使可燃物温度降到着火点以下D.清除可燃物
【答案】C
【详解】A、吹灭蜡烛时没有隔绝空气，故A错误；
B、物质的着火点是物质的属性，是固定不变的，故B错误；
C、用嘴吹灭蜡烛，使然着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，故C正确；
D、用嘴吹灭蜡烛时，可燃物并没有消除，故D错误。
故选C。
【点睛】灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①撤离可燃物
②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下。
8.以下方法不能鉴别一氧化碳、二氧化碳两种无色气体的是（）
①通入澄清的石灰水中②通入紫色石蕊溶液中③闻气味④通过灼热的氧化铜⑤点燃
A.①②④⑤B.③⑤C.③D.④
【详解】①通入澄清的石灰水中；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，CO不能，故能区分；
②通入紫色石蕊试液中；
二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，CO不和水反应，故能区分；
③闻气味；
二者都是无味的气体，且一氧化碳有毒，不能闻气味，故不能区分；
④通过灼热的氧化铜粉末；
一氧化碳能使黑色的氧化铜变红，CO2不与氧化铜反应，能区分；
⑤点燃，看能否燃烧；
二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧，能区分。
【点睛】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
9.以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下很难与氧气反应，而在点燃时能在氧气燃烧
反应温度
C
过氧化氢在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
块状碳酸钙跟稀硫酸反应很难完全而粉末状可以反应完全
反应物的种类
【详解】A、空气和氧气的不同，主要是氧气的浓度不同，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是反应物的浓度，故A合理；
B、常温和点燃时的温度不同，所以影响因素是反应温度，故B合理；
C、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C合理；
D、块状碳酸钙跟稀硫酸反应很难完全而粉末状可以反应完全，并不是由于反应物的种类不同，而是由于反应物的颗粒大小不同，从而导致反应与酸接触面积的不同，故D不合理。
10.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间（t）变化规律如下图所示，其中正确的是
【详解】氯酸钾制取氧气时，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值；
A中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，故A错误；
B中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，也不可能一直增大，故B错误；
C中开始为一定值，随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故C正确；
D中二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小，故D错误。
【点睛】二氧化锰属于催化剂，在反应前后质量不变.
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11.镁带、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是
A．都产生耀眼的白光
B．都放出热量
C．都是金属与氧气反应
D．_________________
【答案】B；
都发生了氧化反应.
A.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，所以A项错；
B.燃烧都会放热，所以镁带和硫粉在空气中燃烧时都会放出热量，所以B项正确；
C.镁是金属而硫是非金属，所以C项错；
D.镁带和硫粉在空气中燃烧时都与氧气发生了反应，所以都是氧化反应.
镁、硫在氧气中燃烧的现象以及反应的特点；
常见物质的分类.
解答此题的关键是要知道常见物质在空气中燃烧的现象和所发生的反应的实质，因此平时要对此部分知识准确掌握.
12.下列物质中，属于氧化物的是（）
A、A12O3
B、KClO3
C、H2CO3
D、____________
【答案】
（1）.A
（2）.H2O等
【详解】A、氧化铝是一种含有Al和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
B、氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
C、硝酸中含有三种元素，不属于氧化物，故错误。
D、水是由氧元素和氢元素组成的氧化物。
【点睛】氧化物中只有两种元素且含有氧元素。
13.A、B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，则生成C物质的质量可能为（）
A、大于（a+b）gB、等于（a+b）gC、大于或等于（a+b）gD、___________
【答案】
（1）.B
（2）.小于（a+b）g
【详解】当a
g
A和b
B在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时生成的C的质量小于（a+b）g；
两物质恰好完全反应，则生成物质C的质量等于（a+b）g，即生成C的质量不大于（a+b）g。
故选B。
D、两物质不是恰好完全反应时生成的C的质量小于（a+b）g。
【点睛】在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。
14.如图是铀元素在元素周期表中的信息图。
从中可以获得的信息是（）
A、该元素属于非金属元素
B、该元素的原子序数为238
C、一个铀原子的核外有92个电子
D、______________________
【答案】
（1）.C
（2）.元素符号为U等
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为92，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号为U等。
15.下列事实的解释正确的（）
事实
解释
氧气用于金属切割
氧气具有可燃性
石墨用来制取金刚石
石墨中的碳原子可以重新排列
墨汁写的字或作的画可永久保存
碳的化学性质在任何条件都不活泼
做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要留少量水
防止高熔落物_______
A、AB、BC、CD、D
【答案】
（1）.B
（2）.使瓶底炸裂
【详解】A、氧气用于切割金属，利用的是氧气的助燃性而不是可燃性，故选项解释错误；
B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，石墨制取金刚石时石墨中的碳原子进行了重新排列，故选项解释正确；
C、用墨汁写的字或作的画可永久保存，是因为墨汁中的碳的化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，故选项解释错误。
D、做铁在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中加入少量的水是为了防止高温熔融物溅落而炸裂集气瓶。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16.用化学符号或化学式填空：
（1）3个硫原子______，
（2）干冰_______，
（3）保持氢气化学性质的粒子___，
（4）氯化亚铁_________。
【答案】
（1）.3S
（2）.CO2（3）.H2（4）.FeCl2
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：
3S；
（2）干冰是固体的二氧化碳，符号为：
CO2；
（3）保持氢气化学性质的粒子是氢分子，可表示为：
H2；
（4）氯化亚铁是由显+2价的铁元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：
FeCl2。
17.生活中处处有化学。
现有以下常见的物质：
A、明矾B、活性炭C、天然气D、氧气E、稀有气体F、干冰
请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：
（1）目前我市正广泛使用的清洁燃料是________；
（2）常用于冰箱除臭的是__________；
（3）可作霓虹灯填充气的是___________；
（4）用于冷藏保存食品的是________；
（5）可用于乡村或野外净水的是________；
（6）应用于医疗急救的是___________。
【答案】
（1）.C
（2）.B（3）.E（4）.F（5）.A（6）.D
（1）目前我市正广泛使用的清洁燃料是天然气；
（2）活性炭具有吸附性，常用于冰箱除臭；
（3）稀有气体的化学性质不活泼，可作灯泡填充气；
（4）干冰有制冷作用，可用于冷藏保存食品；
（5）明矾一种净水剂，可用于乡村或野外净水；
（6）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
18.天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
（1）天然气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。
其中，黑球表示碳原子，花球表示氧原子，白球表示氢原子
①
A中分子为甲烷分子，甲烷分子由___________构成。
②
根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的化学方程式____。
参加反应的甲烷和氧气的质量比为_________。
【答案】
（1）.混合物
（2）.碳原子和氢原子（3）.CH4+2O2
CO2+2H2O（4）.16:
64或1:
4
（1）天然气的主要成分是甲烷，因此天然气是混合物；
（2）①A中分子为甲烷分子，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的；
②根据微观图示可以看出反应物为甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，即甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
根据化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O可知：
参加反应的甲烷和氧气的质量比=16:
64=1:
4。
19.我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
已知二甲醚的化学式为C2H6O，试问该物质由_____种元素组成，每一个分子中共有_____个原子。
该物质中C：
H：
O的原子个数比为_______，所含碳元素的质量分数为_____。
（计算结果精确到0.1％）
【答案】
（1）.3
（2）.9（3）.2:
6:
1（4）.52.2%
【详解】由二甲醚的化学式C2H6O可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的；
一个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则一个二甲醚分子中共有9个原子，二甲醚分子中碳、氢、氧的原子个数比是2：
6：
1；
C2H6O中碳元素的质量分数是
×
100%=52.2%。
20.A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）：
（1）写出有关物质的化学式A______B_______
（2）在①②③④中，属于化合反应的是_______（填序号）。
（3）反应①的化学方程式是__________________
【答案】
（1）.C
（2）.CuO（3）.③④（4）.C+2CuO
2Cu+CO2↑
【分析】
首先根据物质的性质和反应规律找出突破口，黑色非金属单质A和黑色化合物B反应生成红色单质E和气体D，符合此条件和现象的是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故A是炭，B是氧化铜，E是铜，D是二氧化碳，无色气体化合物C也能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，C就是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）A是炭，B是氧化铜，化学式分别为：
C、CuO；
（2）黑色非金属单质A和黑色化合物B反应生成红色单质E和气体D，红色单质E是金属铜，B就是氧化铜，A是木炭，D就是二氧化碳，C能和氧化铜反应生成二氧化碳，C就是一氧化碳，属于化合反应的是③碳和氧气反应、④一氧化碳和氧气反应；
（3）反应①是碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
【点睛】首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21.通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：
a_______
；
b________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___。
（3）通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
③实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
则实验室制取氨气应选择的发生装置是__，（填字母，下同）收集装置是__。
（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_____。
【答案】
（1）.锥形瓶
（2）.试管（3）.2H2O2
2H2O+O2↑（4）.B（5）.E（6）.2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
（1）据图可知仪器a是锥形瓶；
b是试管；
（2）A装置不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小且极易溶于水，所以实验室制取氨气应选择的发生装置是B，收集装置是E；
（4）氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式为：
2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2。
【点睛】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；
选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素.
22.下列A-D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
（1）写出C中反应的化学方程式____________；
（2）D实验中烧杯③的作用是_____________；
（3）B实验成功的关键是__________（填序号）；
①装置气密性好；
②实验前夹紧止水夹；
③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹；
⑤要选用教室内的空气。
（4）上述A-D四个实验中能达到实验目的且正确的是___________（填字母）。
【答案】
（1）.4P+5O2
2P2O5
（2）.对比（3）.①②③④（4）.BD
（1）C中是白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：
4P+5O2
2P2O5；
（2）D实验中烧杯③的作用是对比；
实验过程中，①中的酚酞试液变红色，而③增大酚酞试液不变色，说明②中，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子是不断运动的，当运动到①中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
（3）B实验成功的关键与许多因素有关，如果装置漏气、实验前未夹紧止水夹，红磷的量不足，未冷却后再打开止水夹都是使测得结果偏小；
（4）A、中二氧化碳应该用向上排空气法收集，因此A不能达到实验目的；
B、从所用药品和实验装置进行分析，红磷足量，装置密封，因此B能达到实验目的；
C、从燃烧的三个条件进行分析，两处的实验现象只能证明燃烧与是否与氧气接触有关，不能证明燃烧与温度是否达到着火点有关，因此C不能达到实验目的；
D、从实验装置、所用药品、实验结论进行分析，此实验也可达到实验目的。
23.某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：
让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣：
难道红热的铁能与水蒸气反应?
生成的气体又是什么?
带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置（浓硫酸起吸收水分干燥气体的作用）进行探究。
（1）已知湿棉花不参加化学反应，它的作用是_____。
（2）要干燥反应装置内生成出来的气体，则导管a应与___（选填“b”或“c”）端导管口连接。
（3）对红热的铁（Fe）与水蒸气（H2O）反应生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：
生成的气体可能是氢气；
猜想二：
生成的气体可能是____。
（4）请你结合上述连接后的装置图，用一个简单的实验对猜想二生成的气体进行验证，并把实验的操作方法和现象填入下表。
操作方法
现象
结论
_______
猜想正确
【答案】
（1）.提供水蒸气
（2）.C（3）.O2（4）.将带火星的木条放在b管口（5）.木条复燃
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供水蒸气；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从c端管口通入；
（3）水和铁反应生成的气体不是氢气就是氧气，因为反应物中的元素有铁元素、氢元素和氧元素，这些元素组成的气体只有氢气和氧气；
（4）可以根据氧气能支持燃烧进行设计，方案如下：
将带火星的木条放在b管口，木条复燃（或不复燃），生成的气体是氧气（或不是氧气）。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24.“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。
这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。
日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
加入稀盐酸的质量/g
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
（1）表中X的值为________；
（2）在烧杯_______中碳酸钙完全反应；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数_____。
【答案】
（1）.2.64
（2）.④⑤（3）.80%
（1）根据质量关系可以判断x的值；
（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10
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