厦门中考化学探究题的综合复习Word格式.docx
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测定时间
5:
05
15
25
35
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
（1）分析表中数据，5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：
______。
【答案】先变红，后变紫O2先变红，加热后仍为红色H2SO3、H2SO4
【解析】
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
【详解】
[实验与验证]
先变红，后变紫
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入O2，最后用酒精灯微热
先变红，加热后仍为红色
[应用与拓展]
（1）分析表中数据可以看出酸性在增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸，故5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有
。
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式
【点睛】
酸能使紫色石蕊溶液变红，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。
2．某化学拓展课堂的主题是：
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？
_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。
该样品中氯化钠的质量分数是_____。
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰92.9%
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x
该样品中氯化钠的质量分数是
3．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。
某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是___________，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_______________。
（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：
取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有___________
实验二：
取实验一试管中的上层清液，滴入___________
_______________
①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。
②下列物质可以代替实验一中Ba（NO3）2溶液的是___________。
A稀盐酸 B氢氧化钡溶液C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液
【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酞溶液（合理即可）溶液变红色（与上一空对应）碳酸钠、氢氧化钠Ba（NO3）2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3C
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。
（1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。
（2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠
取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞溶液
溶液变红色
①实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba（NO3）2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3。
②A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba（NO3）2溶液，故A不正确；
B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；
C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba（NO3）2溶液，故C正确；
D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D不正确。
故选C。
4．某校同学开展以“燃烧的条件”为主题的探究实验活动，请你作为成员一起来完成下列过程。
（说明：
进行小组实验时，每组用到的仪器自行选择）。
（实验准备）烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、水槽等
（实验过程）
组别
实验用品
实验操作
A
相同大小的棉花团、酒精
用棉花团分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上
1．加热片刻，_______________
Ⅰ__________
2．加热较长时间后，蘸水的棉花团燃烧起来
Ⅱ___________
B
相同大小的滤纸和乒乓球的碎片、薄铜片
把滤纸和乒乓球碎片分开放在薄铜片的两侧，放在三脚架上加热铜片的中部
一侧的碎片先燃烧，一段时间后另一侧的碎片也燃烧起来
与A组中结论______相同（填“Ⅰ”“Ⅱ”）
C
蜡烛
_________________
一支熄灭，一支继续燃烧
燃烧需要有氧气（或空气）
（交流讨论）同学们通过讨论，正确解释了得出A组结论Ⅰ的原因____________。
（反思提升）从安全角度考虑应注意避免因操作不当引起的烫伤、烧伤等危险；
从知识角度考虑有利于灭火原理的学习。
【答案】蘸酒精的棉花团先燃烧酒精具有可燃性水不具有可燃性Ⅰ将两支蜡烛点燃，再用一个烧杯把一支蜡烛罩住酒精具有可燃性，且着火点比棉花低
本题主要考察控制变量法探究物质燃烧条件的相关知识
（1）蘸酒精的棉花团先燃烧
（2）酒精具有可燃性，易燃烧
（3）水不具有可燃性，加热初期先将水汽化，然后才能点燃棉花
（4）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，乒乓球碎片燃烧时需要的温度低
（5）将两支蜡烛点燃，再用一个烧杯把其中一支蜡烛罩住
（6）酒精具有可燃性，且着火点的温度比棉花低
熟练掌握燃烧的条件：
1可燃物2氧气3温度达到着火点
5．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与___（填一种物质）混合研磨
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
______
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
小英的实验目的是排除嗅盐中的_______离子可能性。
（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：
，其中X的化学式为______。
（数据记录）实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
（数据处理）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
（反思与评价）关于该实验的说法正确的是______（填序号，双选）
A嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：
B倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C可以用浓硫酸代替稀硫酸
D停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
【答案】熟石灰[或Ca（OH）2等]有气泡产生，澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生HCO3-（或碳酸氢根）Na2CO3B、D
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
[实验探究]
嗅盐与熟石灰混合研磨
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
[质疑]小军的实验没有排除碳酸氢根离子的干扰。
故小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。
[继续探究]
反应原理为
，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，故X的化学式为Na2CO3。
[反思与评价]
A、（m3-m2）质量为氢氧化钠固体质量变化值，但是本题中，生成的水不能全部被氢氧化钠吸收，且装置中氢氧化钠溶液中的水会变成蒸汽，故氢氧化钠固体改变的质量不等于生成水的质量，所以不能用X值计算碳酸铵的质量，故A不正确；
B、氨气是极易溶于水的气体，吸收氨气时要防止倒吸，倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸，故B正确；
C、本实验是在敞开体系中进行，如果用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测量出氨气的质量结果偏大，计算结果偏大，另浓硫酸有强烈腐蚀性，存在安全隐患，故C不正确；
D反应完成后，因为部分生成的氨气会遗留在装置中，不能被稀硫酸吸收，会导致计算结果偏小，故应该通入空气，将生成的氨气排除，保证全部的氨气被稀硫酸吸收，使计算结果更精准，故D正确。
故选BD。
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵。
6．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：
Na2CO3
猜想二：
_________________（写化学式）
（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
认为猜想一成立。
乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。
（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。
①取一定量的待测液于试管中，加入___________溶液。
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液
_________________________
猜想二成立
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。
【答案】白色沉淀（白色浑浊；
澄清的石灰水变浑浊）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3和NaOH（写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡过量的氯化钙（或足量的氯化钙；
过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；
无色酚酞溶液变红密封
（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两种溶液混合在一起，若产生了白色沉淀，则说明氢氧化钠变质了；
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水，反应的化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质，故猜想二可能是Na2CO3和NaOH；
进行讨论：
只有溶液中含有碳酸钠，加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生，故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确；
设计实验：
由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故要先检验碳酸钠的存在，同时要将碳酸钠除去，然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在，方法是：
取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙（或足量的氯化钙；
过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐），产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；
充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明含有氢氧化钠，那么猜想二正确。
反思评价:
根据在上分析可知，在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
7．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
（实验步骤）
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:
猜想二:
Na2CO3和NaOH
实验过程中酚酞变质了
溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。
小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
（1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液.溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
（反思交流）
（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；
A中溶液里一定还存在NaCl。
写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
（2）[实验步骤]中的现象_____（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。
（拓展迁移）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】
（甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色；
向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。
≤（或<
或=）2NaOH
+CO2=
Na2CO3+H2O不能；
某种反应物消失（或减少）
[实验验证]（甲组）根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；
根据向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰解答；
（乙组）根据溶液显酸性或中性，pH≤7解答；
【反思交流】
（1）根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答；
（2）根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。
【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。
[实验验证]（甲组）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。
小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰；
（乙组）
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤（或<
或=）7，证明猜想二成立；
（1）NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）[实验步骤]II中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；
[实验步骤]III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内溶于仍然显碱性，故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了。
8．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：
．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想Ⅰ：
；
猜想Ⅱ ；
猜想Ⅲ ．
（实验探究）
实验①：
取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 ．
（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）中；
【作出猜想】NaCl；
NaCl、BaCl2；
NaCl、Na2SO4；
【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【反思拓展】锌（合理均可）．
试题分析：
（1）第一个反应：
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；
【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；
取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可
考点：
复分解反应及其发生的条件；
酸碱指示剂及其性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：
本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．
9．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（探究一）
（1）铁生锈主要跟空气中的______有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_
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