河南省洛阳市学年高一下学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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D.溶液、胶体和浊液均属于混合物，它们的本质区别是分散质颗粒直径的大小
4.下列说法正确的是
A.由于现代化学工业的发展，煤、石油、天然气等化石燃料已经主要应用于化工生产而非直接做为燃科燃烧
B.金属的冶炼实质是将金属从其化合物中还原出
C.海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，因此海水化学资的开发利用意义不大
D.煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解，可以获得重要的化工原料
5.下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是
A.乙烯一定条件下与水反应生成乙醇
B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
C.苯与液溴混合后撒入铁粉
D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
6.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.蔗糖水解后直接向溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热，可以检验水解产物中是否含有葡萄糖
B.断开乙烯分子中碳碳双键所需要的能量大于断开乙烷分子中碳碳单键所需要的能量，因而乙烯比乙烷稳定
C.石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃
D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均是烃类化合物
7.下列有关化学电的说法正确的是
A.碱性锌锰电池将普通干电池内的电解质NH4Cl换成湿的OH
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.燃料电池就是通过原电池装置让燃料在电极上燃烧释放的能量转化为电能
D.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，放电时锂离子向负极移动
8.下列除杂（括号内为杂贡）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Fe（Al）
稀硫酸
过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
NaCl（Na2CO3）
盐酸
蒸发
D
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
9.集气瓶中装满某纯净气体，将燃着的木条迅速伸入集气瓶内部，火焰立即熄火,则有关该集气瓶中的气体，下列说法正确的是
A.可能是甲烷
B.可能是氧气C.一定是二氧化碳
D.不可能是氦气
10.不能说明的非金属性比Y强的是
A.与H2化合时单质比Y单质容易
B.的气态氢化物比Y的气态气化物稳定
C.原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
二.选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共30分）
11.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.在测定中和热实验中不需要使用天平
D.若实验中所用NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
12.向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，若横坐标为NaOH溶液体积，纵坐标为生成沉淀的量，下列图像中能正确表示.上述反应的是
13.2017年中国液晶显示器产量巳位居全球第一。
NF3是生产液晶显示器过程中使用的一种优良的等离子蚀刻气体。
研究发现NF3也是一种温室气体,温窒效庭是CO2的12000～20000倍，人们通过使用催化剂等手段分解NF3以降低它对环境的影响。
以下是几种化学健断裂或形成的能量变化数据
化学键
N≡N
F-F
N-F
E/（J/mol）
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是
A.过程N（g）+
3F（g）→NF3（g）放出能量
B.反应2NF3（g）=N2（g）+3F2（g）的∆H<
C.使用催化剂可以降低NF3分解反应的活化能，从而减小反应前后的能量变化
D.化学反应中能量变化的大小主要和化学键变化有关，与反应物的质量多少无关
14.某温度时,VIA族元素的单质与H2反应生成气态H2的热化学方程式如下
O2（g）+H2（g）=H2O（g）
△H=-242J/mol
S（g）+H2（g）=H2S（g）
△H=-20
J/mol
Se（g）+H2（g）=H2Se（g）
△H=-81J/mo1
下列说法不正确的是
A.升温时上述三个反应的化学反应速率均加快
B.随着核电荷数的增加，VIA族元素的单质与H2的化合反应越难发生
C.沸点H2O<
H2S<
H2Se
D.O2（g）+2H2S（g）=2H2O（g）+2S（g）
△H=-444
J/mol
15.下列反应的离子方嵇式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸溶掖中CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.将少量铜屑放入浓硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氯化铁溶液与铜反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+C10-
16.设NA表示河伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.40gNH4NO3中含有氮原子2NA个
B.2g氦气所含有的原子数目是NA
C.0.lmol/LNa2CO3溶液中,Na+的总数为0.2NA
D.1molFe和足量稀盐酸充分反应失去电子数目为2NA
17.每年6月5日为世界环境日，2018年第47届世界环境日主题为“塑战速决”，下列说法正确的是
A.塑料、橡胶和纤维都是人们利用有机化工原料而制得的合成材料
B.塑料制品的回收利用可以得到燃油
C.“塑战速决”说明人们已经找到了可以使塑料在自然界中迅速降解的办法，从而解决塑料产品造成的环境问题
D.农业薄膜主要是聚氯乙烯塑料
18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入MnO4溶液,紫红色褪去
19.对于反应Fe（s）+
H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系可用如图表示
B.用Fe（s）和H2（g）表示该反应的化学反应速率时数值相等
C.若将该反应设计成原电池,则Fe为负极
D.若将该反应设计成原电池，正极将发生还原反应
20.甲醇是重要的化工原料,又可用作燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2，其中CO分子结构为C≡O）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH<
g）
∆H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
∆H2=58J/mol
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）∆H3
已知反应①中相关的化学键断裂或形成时能量变化数据如下
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/（J·
mol）
436
343
1076
465
413
由此计算∆H3为
A.+41J/molB.-41J/molC.+99J/molD.-99J/mol
第II卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题,共50分）
21.（12分）已知甲、乙为气态非金属单质,内、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化关系如图
（1）请写出丙的电子式_______写出丙和O2反应生成甲和丁的反应方程式_________。
（2）通过如下装置中可验证丙的还原性。
①II装置的名称为__________，反应一段时间后I、II装置中可观察到的实验现象为_______，写出I中所发生反应的化学方程式____________。
②上图实验装置从环保角度说存在一定不合理之处，请说明原因_________。
（3）丙如果是一种有机化合物蒸气（Mr=46）也能观察到同样的实捡现象，请写出其与CuO反应的化学方程式____。
22.
（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，B的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
B与D能形成两种常见的共价化合物BD和BD2。
E+的最外层电子数为8。
A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题
（1）D在周期表中的位置是________，写出一种工
业制备单质E的化学方程式______。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数约为43%，其俗名为______，所含化学键的类型有_______，其水溶液与A和F形成的强酸反应并生成两种盐的离子方程式为_________。
（3）由这些元索组成的物质，其组成和结构信息如下表
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1
1
化学组成为AFD
a与水反应的化学方程式为______；
b
的化学式为______；
c的电子式为_______。
23.
（12分）随着石油化工的发展，合成高分子化合物已经部分取代了棉麻等天然材料，如腈纶织物就是一种合成高分子化合物，广泛地用作衣物、床上用品等。
如图所示是一种合成腈纶主要成分聚丙烯腈的路线图：
（1）请写出反应①的化学方程式________；
反应②属
于______
反应，原子利用率为_______。
（2）A也可以由丙烯和氨气、氧气反应制得，同时生成水，请写出反应的化学方程式________。
（3）丙烯可以由石脑油裂解制得C10H22→2C3H6+，的二氯代物的同分异构休共有____种，请写出其中一种名称为1,4-二氯丁烷的结构简式_________。
（4）合成高分子化合物作为废弃物易产生环境污染，而天然材料则不会，原因是______。
24.
（14分）氢能是发展中的新能，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
（1）与汽油相比，氢气是一种更优良的燃料，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式___________。
（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________，热化学方程式如反应①所示，此外反应②、③也可以获取H2。
①太阳光催化分解水制氢2H2O（l）=
2H2（g）+O2（g）
△H1=+571.6
J·
mol-1
②焦炭与水反应制氢C（s）+H2O（g）=
CO（g）
+
H2（g）△H2=+131.3
③甲烷与水反应制氢CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
△H3=
+206.1J/mol
则反应CH4（g）=C（s）
+2H2（g）的△H=_______。
（3）在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应MH（s）+yH2（g）
MH+2y（s）
△H<
0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是______。
a.若向答器内再加入少量MH（s）,则H2转化率增大
b.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
c.吸收ymolH2只需1molMH
d.容器内气体压强保持不变
（4）氢气可与氧气直接化合制备过氧化氢，是一种具有环保意义的直接、简便和经济的合成过氧化氢的方法；
其工艺特点主要采用水作反应介质，活性炭为载体的Pt-Pd催化剂，还有适当的助剂。
合成时在反应物中加入稀释剂.如N2、CO2或Ar，请说出需要加入稀释剂的原因_____；
另外在此法合成过氧化氢的过程中容易发生一些副反应导致产率的降低，请写出一个副反应的化学方程式___________。
（5）长征五号系列运载火箭，又称“大火箭”、“冰箭”,是我国研制的一次性大型低温液体运载火箭，火箭使用了以液氢为燃烧剂，被氧为氧化剂的高能推进剂。
已知
①H2（g）=H2（l）
△H1=-0.92J/mol
②O2（g）=O2（l）
△H2=-6.84J/mol
③有关过程如图
请写出火箭液氢燃烧的热化学方程式____________。
一、选择题（只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分）
1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.A8.C9.A10.C
二、选择题（只有一个选项符合题意,共10小题，每小题3分,共30分）
11.C12.D13.A14.C15.B16.D17.B18.D19.B20.A
三、填空题（本题共5小题,共50分）
21.（共12分）
（1）
（1分）；
4NH3+3O2
2N2+6H2O（2分）
（2）①球形干燥管（1分）；
I中黑色粉末变红,试管口部出现无色液滴,II中无水硫酸铜变蓝（2分）；
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O（2分）
②II后排出的气体中含少量NH3,不吸收会造成污染,应加装脱氨装置（2分）
（3）CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu（2分）
22.（共12分）
（1）第二周期VA族（1分）；
2NaCl（熔融）=2Na+Cl2（2分）
（2）纯碱（或苏打）（1分）；
离子键和共价键（2分）；
CO32-+H+=HCO3-（2分）
（3）NaH+
H2O=NaOH+
H2↑（2分）；
Na2O2或Na2C2（1分）；
（1分）
（共12分）
（1）CH≡CH+
HCN----CH2=CH-CN
（2
分）；
加聚（1分）；
100%（1分）
（2）2CH3-CH一CH2+2NH3+3O2→2CH2
=CH-CN+6H2O（2分）
（3）9（2分）；
CH2
ClCH2CH2CH2Cl（2分）
（4）合成高分子材料性质比较稳定，不易降解，天然材料微生物比较容易降解（2分）
24.（每空2分,共14分）
（1）H2+2OH--2e-=2H2O
（2）光能转化为化学能；
+74.8
（3）bd
（4）调整H2和O2的比例,防止混合气体受热爆炸；
2H2+O2=2H2O或H2O2=H2↑+O2↑
（5）2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-474.92
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