届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试理综试题Word版含答案Word文件下载.docx
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第Ⅱ卷非选择题部分
本部分共54分。
29．（9分）
郁金香有高秆黄花（AAb）和矮秆红花（aBB）两个品种，某园艺师欲培育出新品种高秆红花（AABB），可采用如右图所示的育种流程。
回答以下问题：
（1）最难获得目的品种的是方法①，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）育种②③④过程较繁琐，最早在子＿＿＿＿＿代中能分离得到ABB植株，通过②⑤⑥过程可快速完成育种，其育种原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中⑥过程最常用且最有效的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若想郁金香获得抗虫性状，可将苏云金杆菌的抗虫基因导入。
细菌的基因能在郁金香中表达的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（答出两点即可）。
30．（8分）
炎炎夏日，空调可帮助我们摆脱酷热的煎熬。
但人们长时间使用容易患“空调病”，主要表现为紧张、黏膜干燥、头痛等症状。
回答下列问题：
（1）空调吹出的冷风使人体表面温度降低，从体温调节角度分析空调冷风造成的不利影响是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）长时间待在温度很低的空调房间里会隐性蒸发水分，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填器官）释放的抗利尿激素＿＿＿＿＿（填“增加”、“不变”'
或“减少”）
（3）若“空调病”患者内分泌系统功能紊乱，可通过抽取血液检测其激素含量进行诊断原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
激素含量过高或过低都会影响人体健康，由此可见，内环境稳态的重要意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
31．（10分）
目前，针对多种血液肿瘤细胞的CAR—T细胞免疫疗法已获成功，应用前景广阔。
CAR—T细胞免疫疗法是指将嵌合抗原受体（CAR）导入T细胞中，从而产生肿瘤特异性识刷的T细胞，以激发人体自身免疫系统来消灭肿瘤。
（1）CAR—T细胞免疫疗法能对不同肿瘤细胞进行靶向治疗的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该过程体现了细胞膜的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿功能。
（2）T细胞受抗原刺激后可增殖分化成，进一步行使免疫功能，最终消灭自身肿瘤细胞，这体现了免疫系统的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿功能。
（3）在临床试验中，部分患者在接受CAR—T细胞免疫疗法后，出现呼吸困难的症状兑明该疗法可能对神经系统中的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿造成不良影响。
（4）为探究机体清除肿瘤是否与体液免疫有关，某同学设计实验方案如下：
将肿瘤体积大小相同的若干小鼠（体内已有的免疫细胞和造血干细胞已被射线杀死）均分为A、B两组，A组做手术但不切除骨髓，B组切除骨髓，一段时间后比较两组小鼠肿瘤体积大小。
该实验方案不能达到探究目的，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32．（12分）
某雌雄异株的二倍体植株，其花色有红色和白色两种。
选一株白花雌株和一株白花雄株作为亲本进行杂交，F1中白花：
红花=3：
1。
不考虑变异和X、Y染色体的同源区段，欲判断控制花色性状的基因数量和位置。
（1）若花色由一对等位基因控制，要判断基因位于常染色体还是X染色体，还需统计＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若花色由两对等位基因（Aa、B/b）共同控制，且两对基因位于同一对常染色体上。
请在右图中标明亲本植株的基因情况。
并结合F1的性状分离比，分析在群体中基因型和表现型的两种对应情况：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）为进一步确定
（2）题中基因型和表现型是哪种对应情况，可选用F1中植株进行一次杂交实验，写出实验思路、预期结果及结论。
实验思路：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
预期结果及结论：
37．【生物一选修1：
生物技术实践】
（15分）
柠檬富含维生素C、柠檬酸、烟酸等对人体有益的成分，可制成柠檬汁、柠檬精油等，利于延缓衰老、美白肌肤。
（1）生产柠檬汁时加入果胶酶可使果汁变得澄清，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）利用酵母菌可产生果胶酶，生产商常用技术来提高产品质量和降低成本。
将干酵母放入装有蒸馏水的小烧杯中，搅拌并放置1小时左右，该过程称为当海藻酸钠浓度较低时，果汁产量低，原因可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）制备柠檬精油可采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿法。
为了提高出油率，需将柠檬皮干燥去水并用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿浸泡制备过程中加入NaHCO3和Na2SO4的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
38．【生物——选修3：
现代生物科技专题】
（15分）波尔山羊被称为世界“肉用山羊之王”，某公司通过胚胎工程技术能快速繁殖大量波尔山羊。
（1）山羊体外受精主要包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和受精等几个主要步骤。
用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填激素名称）处理方法促进其排卵，从输卵管中冲取卵子，直接与获能的精子在体外受精。
精子获能处理通常采用培养法和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）培养早期胚胎时，所用培养液的成分比较复杂，除了一些＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿类外，还需要添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分，以及血清等物质。
不同胚胎移植时间一般不同，山羊一般要培养到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阶段才能进行移植。
，
（3）为了使胚胎在移植前后所处的生理环境保持一致，处理方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）移植后的胚胎能在受体子宫中存活的生理基础是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
绵阳市高中2017级第二次诊断性测试
生物试题参考答案及评分标准
选择题（36分）
1---6CADBCC
非选择题（54分）
29.（9分）
（1）基因突变频率较低，而且具有不定向性（2分）
（2）三（1分）基因重组和染色体变异（2分）
用一定浓度的秋水仙素处理单倍体植株幼苗（2分）
（3）遗传物质都是DNA，都使用同一套遗传密码，都遵循中心法则（任答两点，2分）
30.（8分）
（1）人体毛孔收缩，不能正常排汗（2分）
（2）垂体（1分）增加（1分）
（3）激素通过体液运输（2分）机体进行正常生命活动的必要条件（2分）
31.（10分）
（1）T细胞表面的抗原受体（CAR）与肿瘤细胞表面的抗原特异性结合（2分）
进行细胞间信息交流（1分）
（2）效应T细胞和记忆细胞（2分）监控和清除（1分）（3）脑干（1分）
（4）B组切除骨髓后缺乏造血干细胞，B细胞和T细胞均无法形成，体液免疫和细胞免疫都
丧失，不能排除是与细胞免疫有关（3分）。
32.（12分）
（1）性状在F1代雌雄中的比例（2分）
（2）第一种情况：
A、B基因同时存在时花色表现为红色，
其余基因型表现为白色；
第二种情况：
a、b基因均纯合时花色表现为红色，
其余基因型表现为白色。
（5分）
（3）实验思路：
将F1中红花雌株和红花雄株进行杂交，统计F2中植株表现型及比例（1分）。
预期结果和结论：
若F2中白花：
红花=1:
1，则A、B基因同时存在时表现为红色（2分）；
若F2中全为红花，则a、b基因均纯合时表现为红色（2分）。
37.（15分）
（1）果胶被分解成可溶性的半乳糖醛酸（2分）
（2）固定化细胞（2分）酵母细胞的活化（2分）
海藻酸钠浓度较低时包埋不紧密，酵母菌容易漏出，固定的酵母菌数量不足（3分）
（3）压榨（2分）石灰水（2分）使柠檬油易于与水分离（2分）
38.（15分）
（1）卵母细胞的采集、精子的获取（2分）促性腺激素（2分）化学诱导法（2分）
（2）无机盐和有机盐（2分）桑椹胚阶段或囊胚阶段（2分）
（3）对供体和受体母畜进行同期发情处理（3分）
（4）受体子宫对外来胚胎不发生排斥反应（2分）
秘密★启用前【考试时间：
2020年1月6日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2017级第二次诊断性考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16K39Fe56Zn65
7.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是
A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅
8.双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是
A．分子式为C15H10O2
B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应
C．与
互为同系物
D．苯环上的二氯代物有4种
9．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A．12
g
C的原子核内中子数为6NA
B．9.0
g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
C．25
℃时，1
L
pH＝2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
D．标准状况下，2.24
CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
10.右下表是元素周期表的一部分。
W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
下列叙述正确的是
W
X
Y
Z
A．简单离子半径：
Z＞X＞W
B．气态氢化物的热稳定性：
Y＞Z
C．四种元素中，X的氧化物熔点最高
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.下列实验操作与现象不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有Ba（NO3）2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。
边滴边振荡。
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe（CN）6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe（CN）6]溶液产生深蓝色沉淀
12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：
LixC6＋Li1—xFePO4==6C＋LiFePO4
。
某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。
下列说法错误的是
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．隔膜在反应过程中只允许Li+
通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－==Li1－xFePO4＋xLi+
D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
13.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50
mL
0.100
mol/L
盐酸的烧杯中匀速滴加50
去离子水、50
mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。
已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是
A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO—与H+结合成了弱电解质
C．a点对应的溶液中c（Cl—）＋c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）－c（NH
）＝0.01mol/L
D．b点对应的溶液中水电离的c（H+）＝10-12.86mol/L
26.（14分）
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；
在0～5
℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。
某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是，装置B中除杂质所用试剂是，装置D的作用是。
（2）A中发生反应的化学方程式为。
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5
℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是。
（4）写出C中总反应的离子方程式：
__________________。
C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00
g制得的晶体，配成250
mL溶液，准确量取25.00
mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500
（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗
（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液28.00mL。
（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为。
若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
27.（14分）
钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。
某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
（1）“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是。
（2）滤渣1中主要含。
滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，对应调pH应不低于。
（常温下，当溶液中离子浓度小于1×
10-6mol/L时认为沉淀完全，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10-38、Ksp[Al（OH）3]＝1.0×
10-33）
（3）“沉钒”所用0.1
（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵
（5）NH4VO3、Cr（OH）3煅烧时发生反应的类型是否相同？
。
（6）工业上可用电解还原法处理含Cr2O
的酸性废水。
用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是。
②电解过程中，废水pH上升的原因是。
28.（15分）
甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si（s）＋4HCl（g）==SiCl4（g）＋2H2（g）∆H＝-241
kJ/mol
SiHCl3（g）＋HCl（g）==SiCl4（g）＋H2（g）∆H＝-31
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。
该反应的化学方程式为_________________。
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。
反应2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①
353.15
K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。
该反应是反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15
K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。
③
比较a、b处反应速率的大小：
vavb（填“＞”“＜”或“＝”）。
已知反应速率v正＝
，v逆＝
，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15
K时
＝________（保留3位小数）。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
锌及锌的化合物应用广泛。
例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn（CN）4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－
（1）基态Zn2+
的电子排布式为，基态C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为。
（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是。
（4）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是。
（5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。
六棱柱底边长为a
cm，高为b
cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为g/cm3（列出计算表达式）。
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
（1）B的化学名称是，H的分子式是。
（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为。
（3）C中所含官能团的名称为，由G生成H的反应类型是。
（4）C与F反应生成G的化学方程式为。
反应中使用K2CO3的作用是。
（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。
X的结构简式为。
（6）
（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：
（无机试剂任选）
理科综合能力测试·
化学参考答案和评分标准
选择题：
7.
A8.
B9.
D10.
C11.
A12.
D13.
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）冰水浴（1分）K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）
（4）3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeO
＋6Cl－＋8H2O（2分）
（5）92.4%（2分）偏高（1分）
（1）2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3
4Na2CrO4＋4CO2（2分）
（2）SiO2（1分）5（2分）
（3）c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH—）（2分）
（4）B（2分）（5）相同（1分）
（6）①Fe－2e—==Fe2+（2分）
②阳极放电生成的Fe2+与Cr2O
反应消耗H+，阴极H+放电生成氢气（2分）
（1）Si（s）＋3HCl（g）==SiHCl3（g）＋H2（g）∆H＝-210
kJ/mol（2分）
（2）SiCl4＋LiAlH4==SiH4＋LiCl＋AlCl3（2分）
（3）①
24%（1分）0.025（2分）吸热（1分）
②
改进催化剂（2分）增大压强或提高反应物浓度（2分）
＞（1分）0.025（2分）
（二）选考题
（1）[Ar]
3d10（2分）4（1分）
（2）N＞O＞C（2分）3:
1（2分）
（3）sp2（1分）HCHO与水分子间存在氢键（2分）
（4）配位键（1分）C（1分）
（5）4（1分）
或
（2分）
（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）C13H20ON2（2分）
（2）浓HNO3／浓H2SO4，加热（2分）
（3）氨基（1分）取代反应（1分）
（4）
吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（1分）
（5）
或
（3分）
秘密★启用前【考试时间：
2020年1月6日9：
00-11：
30】
物理
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，
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