精品56中考冲刺化学图表题提高 知识讲解Word格式文档下载.docx
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然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分数。
【答案与解析】
（1）钙元素
（2）食醋
（3）
设10g加钙食盐中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.011mg
解得x=0.025mg
钙元素的质量：
0.025mg×
=0.01mg
此加钙食盐中钙元素含量：
【总结升华】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式以及化学方程式进行计算的能力。
包装标签上的钙含量是指钙元素，而不是碳酸钙或单质钙。
检验此盐中是否含有碳酸钙，可加入食醋，看是否有气泡产生。
类型二、图象型
2.图中四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释
A、图象表示，随着硝酸钾的不断增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大；
B、图象表示，刚开始加入氢氧化钠溶液时，不产生沉淀，待加入一定量氢氧化钠后，会出现沉淀，且沉淀随氢氧化钠加入而增加，至一定量后沉淀的质量不再改变；
C、图象表示，在有催化剂催化时过氧化氢分解放出氧气速度大于无催化剂的分解；
还表示出无催化剂催化时完全反应产生氧气质量大于有催化剂催化的反应；
D、图象表示，随着水的不断加入溶液的pH不断减小，且会由碱性变成酸性。
【答案】B
【解析】图像A表示随着KNO3晶体的不断加入，溶质的质量分数逐渐增大，这与事实不符，故A错；
图像B表示刚加入NaOH溶液时，发生酸碱中和反应，未产生沉淀，中和完毕后，继续加入NaOH，沉淀逐渐增多，发生的反应为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，直到FeCl3完全反应，沉淀质量不再增加，故B正确；
催化剂只改变化学反应速率，与产生气体的量无关．故C错；
加水稀释NaOH溶液时，pH会逐渐减小，并趋于中性，但pH不可能小于7，故D错。
【总结升华】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点。
解答此类题型首先分析图像正确的变化趋势。
分析图像时要做到“五看”：
看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征，把图像表示的意义与化学知识结合起来，建立清晰的解题思路。
举一反三：
【变式】将少量铁粉加入到过量稀硫酸溶液里，反应的过程中溶液里相关变化图象正确的是（）
【解析】铁粉与稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气逐渐增多至反应完全不再增加，B正确；
溶液的pH由原来的小于7，逐渐增大，A错误；
固体的质量逐渐减小至反应完全后变为O，C错误；
根据反应方程式知，原来的硫酸溶液逐渐变为H2SO4和FeSO4的混合溶液，溶液的导电性没有明显的变化，D错误.。
类型三、表格型（高清课堂《图表型化学计算题》）
3.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表。
反应时间t／s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m／g
80
75
70
66
62
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（1）根据表中数据可知，到t5时石灰石已完全反应，共产生气体的质量为80g－58g=22g；
（2）由22gCO2根据化学方程式可求出石灰石中碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数；
（3）根据反应过程中数据的变化，从t0～t5时产生的气体的质量越来越多，从t5开始气体的质量不再变化。
【答案与解析】
（1）22
（2）解：
设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
x22g
石灰石中CaCO3的质量分数=（50g÷
80g）×
100％=62.5％
（3）如图
【总结升华】根据质量守恒定律可知：
固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学反应方程式就可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
要想画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，必须找到二者的对应关系。
4.某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验记录如下表（假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温、同压下测定，且已知在第三组实验中金属和硫酸恰好完全反应），试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
实验编号
R的质量／g
稀硫酸的体积／mL
生成氢气的体积／L
①
1.5
50
1.47
②
2.0
1.96
③
2.2
2.16
④
2.5
⑤
3.0
（1）在上述实验中，金属一定过量的实验是______（填编号），稀硫酸一定过量的实验是______（填编号）。
（2）若在当时的实验条件下，H2的密度为0.085g／L，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
（3）若所用稀硫酸密度为1.12g／cm。
，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【思路点拨】解答此题时应明确：
A．反应停止说明至少一种反应物已消耗完毕。
B．代入化学方程式计算的反应物的质量必须是参加了反应的质量。
C．R是何种金属，由题给条件无法确定。
应用题给符号R代替化学式来完成其化学方程式。
分析表中数据，①、②、③组数据R的质量增加，生成氢气的质量也随之增加，说明①、②实验中稀硫酸一定过量。
③、④、⑤组数据中R的质量增加，但生成氢气的质量不变，说明④、⑤实验中金属一定过量，而第③组可能是金属恰好适量，。
（1）④⑤①②
设金属的相对原子质量为M，50mL稀硫酸中含硫酸的质量为x。
R+H2SO4=RSO4+H2↑
M982
2.2gx2.16L×
0.085g／L
M≈24
x≈9g
答：
反应所用金属的相对原子质量是24。
（3）稀硫酸溶液的溶质质量分数：
实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数为16％。
【总结升华】探究二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气的过量问题及有关计算，要注意逻辑思维。
当两种反应物中的一种反应物的质量恒定，另一种反应物的质量增加时，若生成物的质量随之增加，则变量反应物不足，恒量反应物过剩；
若生成物的质量不再改变，则变量反应物过剩，恒量反应物不足或两者恰好完全反应。
【变式】某化学兴趣小组用化学方法表示一种钢样中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入盛有10.0g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表。
反应时间
烧杯和药品质量／g
25.7
25.6
25.5
（1）反应中产生氢气________g，这种钢样品中铁的含量是多少？
（精确到0。
1％）
（2）钢的类型分为：
含碳量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；
0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于________。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是________。
【答案】
（1）0.2
解：
设5.7g钢样品中铁的质量为x，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x0.2g
则这种钢样品铁的含量为（5.6g÷
5.7g）×
100％=98.2％
答：
这种钢样品中铁的含量是98.2％。
（2）高碳钢
（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量
类型四、图片、统计图或其它图表型
5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示的化学知识正确的是（）
A．铁、银、铜的金属活动性强弱：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．物质溶解度与溶解性的关系：
D．物质形成溶液的pH：
【思路点拨】在金属活动性顺序中，金属活动性由强到弱：
铁＞铜＞银；
根据化学式和化合价规则可以求出化合物中某元素的化合价；
探究物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质；
纯碱溶液呈碱性，pH大于7，酸奶呈酸性，pH小于7。
【答案】BC
【解析】
A、金属活动性由强到弱：
铁＞铜＞银，故A错误；
B、在H2S中，S的化合价为-2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中，S的化合价为+6，故B正确；
C、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，故C正确
D、食盐溶液为中性，其pH=7；
而酸奶为酸性，其pH＜7；
纯碱溶液呈碱性，其pH＞7，这二种物质的性质与所处位置不对应，所以此图关系错误。
【总结升华】本题考查数轴法在化学中的应用，要求结合数轴的变化规律及位置关系判断是否符合物质的性质特点，同学们应在平时的学习中注意加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
举一反三：
【变式】如图所示，用“○”表示氧原子，“●”表示氢原子。
请按要求回答下列问题：
（1）________图表示的物质属于单质；
________图可表示电解水的生成物。
（2）请写出由图B到图C变化的化学方程式：
________________。
（1）AB
（2）2H2+O2
2H2O
（1）从图中得知，B图中含有H2和O2两种单质，C图表示水（H2O），D图含有O2和O3两种单质，A图只含有O3一种单质。
（2）B图中含有H2和O2，C图中只有H2O，由B图→C图一定是氢气和氧气反应生成水。
【巩固练习】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．（2011兰州）下列图像不能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．①煅烧一定质量的石灰石
B．②镁在空气中燃烧
C．③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．④氧气的溶解度随压强变化的关系
2.（2011山东）如图所示是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是（）
B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中
C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热
D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
3.有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质在反应前后的质量如下表所示：
对该反应的下列说法中错误的是（）
A.该反应生成的N、Y的质量比为9∶8
B．该反应属于化合反应
C.该反应属于分解反应
D．M在反应中可能作催化剂
二、填空题
4．化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：
相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。
如图所示，抽走毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。
一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
请回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用图表示：
该反应的化学方程式为________________；
硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为__________。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____________
。
（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。
反应完毕，瓶中剩余的气体为_______，处理该气体的方法是。
5．实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g／mL）
质量分数
0%（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
分析以上数据，可得出结论（写2条）：
①________________________；
②________________________。
（2）计算。
配制200g24.5％的稀硫酸，需________g98％的浓硫酸和________g水。
实际操作时，取98％的浓硫酸________mL（精确到1mL）。
（3）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将________倒入烧杯中，然后
（4）制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是________（填字母）；
②检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的现象是________________。
6.某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味“接龙”游戏。
下图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的物质。
已知A、B、C、D分别是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种，试根据信息回答以下问题：
（1）请写出下列物质的化学式：
A._____________；
B._____________；
C._____________；
D._____________。
（2）写出由D→Fe的反应的化学方程式：
____________________________________。
7.（2011黄石）如图所示中字母A～I分别表示不同的常见物质，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去。
（1）反应①的基本反应类型为__________。
（2）写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途；
名称_____，用途_______。
（3）写出C、G的化学式：
C_______，G_______。
（4）写出反应②的化学方程式：
___________________________。
三、计算题
8.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
9.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示。
已知烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题：
（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为
S。
（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量为
g。
（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？
10.我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸。
当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）A点产生气体的质量m=________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1％）。
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是________（写出化学式）。
11.在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______g。
（2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
1．【答案】A
【解析】煅烧石灰石生成固体氧化钙和气体二氧化碳，随着反应的进行，固体质量减少但不能减至为零。
2.【答案】A
【解析】因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；
BaCl2溶液中随着稀H2SO4的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反应结束，生成沉淀的质量就不再变化l因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；
碱在稀释时，其pH接近于7，但永远达不到7，也不能小于7。
3.【答案】B
【解析】在化学反应中，质量减少的为反应物，质量增多的为生成物。
分析表格得到N增多18g,Y增多16g,X减少34g。
所以该反应为X
N+Y,属于分解反应，生成的N、Y的质量比为9∶8，M质量没变，可能作催化剂。
4．【答案】
（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O－2、+4
（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
（3）SO2向瓶内倒入NaOH溶液，振荡
【解析】由图示知2个H2S分子与1个SO2分子生成了3个S原子和2个H2O分子，故可写出化学方程式；
根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，可求出H2S中S显－2价，SO2中S显+4价。
两个塑料瓶变瘪的原因是H2S和SO2反应的产物是固体和液体，使瓶内压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
根据2个H2S分子恰好与1个SO2分子反应．知反应后SO2有剩余，可利用NaOH溶液与SO2反应除去SO2。
5．【答案】
（1）①硫酸质量分数越大溶液密度越大②随着质量分数增大，密度增大幅度变大
（2）5015027（3）水再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）①AD②听到尖锐爆鸣声
【解析】稀释溶液，溶质质量不变，计算液体体积可根据公式V=m／ρ求得。
稀释浓硫酸一定将浓硫酸注入水中，切不可将水倒人浓硫酸中。
实验室制H2是“固体与液体常温”反应，故选A，由于氢气密度比空气小，收集装置选D。
检验氢气纯度时听到“噗噗声”表明氢气比较纯净；
听到“尖锐爆鸣声”表明氢气不纯。
6.【答案】
（1）CuSO4NaOHHClFe2O3
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（或其他合理答案）
（1）由图示信息：
D→Fe可知，D可生成Fe，所以D中含铁元素，即D为Fe2O3，由图示信息可知Fe2O3能与C发生反应，由题给物质可知C为HCl，由B与C可发生反应，推知B为NaOH，故A为CuSO4。
（2）D→Fe即Fe2O3→Fe，发生了还原反应，则另一反应物为还原剂，可为CO、H2、C等。
可写出相应反应的化学方程式，注意反应条件及配平。
7.【答案】
（1）置换反应
（2）金刚石制成钻石（或石墨作润滑剂等合理即可）
（3）Fe2O3CO（4）Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
【解析】由H是紫红色单质可确定H为铜，由B能生成铜且是黑色固体可确定B为CuO，进一步可确定D为CuCl2；
由I是浅绿色溶液可知I
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