北京市朝阳区届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯
C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
3.右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置,下列分析正确的是
A.Cu片上发生氧化反应
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
4.下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是
A.原子半径:
14Si>32Ge
B.稳定性:
CH4<SiH4
C.酸性:
H2CO3>H2SiO3
D.碱性:
32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4
5.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:
Fe-2e-==Fe2+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极
6.向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确的是
A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B.加入V2mLAgNO3溶液后,溶液中不含I-
C.V1=V2-V1
D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色
7.右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是
A.a为电源的正极
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红
C.Fe电极的电极反应是4OH――4e-==2H2O+O2↑
电解
D.电解饱和食盐水的总反应是:
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
8.室温下,对于0.10mol·
L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH―=Al(OH)3↓
D.滴加0.10mol·
L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:
c(NO3―)=c(NH4+)>
c(H+)=c(OH―)
9.下列说法正确的是
A.丙三醇不是乙醇的同系物
B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
10.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
11.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
13.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:
Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
14.下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170
℃
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④
第二部分(非选择题共58分)
15.(11分)
SO2是一种重要的化工原料,也是一种环境污染物。
(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2,反应的离子方程式是 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸
雨的反应:
。
(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。
当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol•L-1,则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1,
由此说明NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是。
16.(12分)
氨在国民经济中占有重要地位。
(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②已知:
N2(g)2N(g)
H2(g)2H(g)
则断开1molN-H键所需的能量是_______kJ。
NH3的物质的量分数/%
(2)下表是当反应器中按n(N2):
n(H2)=1:
3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
压强/MPa
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是(填字母)。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>
K(N)
③M点对应的H2转化率是。
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。
电池的总反应为:
4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是。
17.(12分)
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。
II.向滤液中加入一定量的FeSO4·
7H2O和双氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。
IV.加入稳定剂,加热,得到产品。
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
(2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。
(3)步骤I中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。
根据下图分析,步骤I中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。
(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
(5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=。
(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。
已知:
一些物质在20℃时的溶解度
物质
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
(7)铝土矿也可用于冶炼金属Al。
以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。
18.(12分)以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下:
(1)A中官能团的名称是。
(2)B→C的化学方程式是。
(3)写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式。
(4)F为酯,其结构简式是。
(5)F→G的反应类型是。
(6)H的结构简式是。
(7)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是。
19.(11分)
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
现象
I
向2mL1mol·
L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色,
并有少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:
________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3++SO32-+==Fe2+++
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
II
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:
溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
III
向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
IV
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:
(5)结论:
由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期末练习
第一部分(选择题共42分)
题号
1
2
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
(1)SO2+Br2+2H2O==SO42—+2Br—+4H+
(2)SO2+H2O
H2SO3;
2H2SO3+O2==2H2SO4
(3)①1.6
酸(1分)
NaHSO3溶液中存在HSO3—
H++SO32—和HSO3—+H2O
H2SO3+OH—,HSO3—的电离程度大于其水解程度
②2NaHSO3+O2==Na2SO4+H2SO4
16.(12分)
(1)①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=—92.2kJ·
mol-1
②391
(2)①200℃
②AC
③75%
(3)2NH3-6e—+6OH—==N2+6H2O
17.(12分)
(1)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
(2)SiO2(1分)
(3)45%~50%;
(1分)
100℃(1分)
(4)H2O2+2Fe2++2H+==2H2O+2Fe3+
(5)1﹕1(1分)
(6)使用Ca(OH)2,既能调节溶液的pH,又生成溶解度较小的CaSO4,得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
(7)2Al-6e—+3H2O==Al2O3+6H+
18.(12分)
H2O
(1)碳碳双键(1分)
△
CH2CH2OH+NaCl
CH2CH2Cl+NaOH
(2)
(3)
(4)
COOCH2CH3
(5)取代反应(1分)
CH3CH2—
C—COOCH2CH3
(6)
(7)
(1)<(1分)
(2)①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3
②2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+
(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”
(4)①a
②H2SO3
H++HSO3—;
HSO3—
H++SO32—,SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色