浙江高考一轮 专题7 第2单元 课后限时训练20.docx

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浙江高考一轮专题7第2单元课后限时训练20

课后限时训练（二十）　

化学反应的方向和限度

（建议用时：

45分钟）

1．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）

A．Cl2溶于水

B．NH3溶于水

C．SO2溶于水

D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水

D　[A项，Cl2溶于水是可逆反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水是可逆反应，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；C项，SO2溶于水是可逆反应，SO2＋H2OH2SO3HSO＋H＋；D项，电解水和点燃H2和O2生成水的反应，两者不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。

]

2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：

14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）

A．14CO2　B．14CO2、14CO　　

C．14CO2、14CO、14C　　D．14CO

C　[当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，是一种动态平衡，所以14C在三种物质中都含有。

]

3．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

B　[化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。

]

4．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：

N2＋3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是（　　）

A．反应物浓度等于生成物浓度

B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的倍

D　[一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：

①反应物（或生成物）的浓度保持不变，②正、逆反应速率相等。

故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。

]

5．（2015·浙江1月学考）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

【导学号：

81640104】

A．气体的总质量保持不变

B．X、Y、Z的浓度都相等

C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

C　[根据质量守恒定律，气体总质量自始至终保持不变，A错误；X、Y、Z的浓度相等及分子数之比为1∶3∶2时反应不一定达平衡状态，B、D错误。

]

6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：

O2（g）＋2NO（g）2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（　　）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2

C　[A项，该反应前后气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应方程式中的化学计量数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，O2的生成是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例1∶2与化学方程式化学计量数相符，必是平衡状态。

]

7．（加试题）高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

A　[由K的表达式可知该反应的化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O，故D项错；恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则ΔH>0，故A项正确；恒温恒容下，充入惰性气体增大压强时，c（H2）不变，故B项错；升高温度，v（逆）增大，故C项错。

]

8．（加试题）下列说法不正确的是（　　）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

C　[A项，2Na（s）＋2H2O（l）===2NaOH（aq）＋H2（g）　ΔH<0　ΔS>0，能自发进行；B项，吸热反应的ΔH>0，若自发进行需ΔS>0；C项，题给反应ΔS<0，需ΔH<0，故C项错误；D项，题给反应ΔS<0，需ΔH<0。

]

9．（2017·浙江金华十校模拟）在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）＋3B（g）4C（g）反应。

下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．各物质的浓度之比c（A）∶c（B）∶c（C）＝2∶3∶4

B．混合气体中各物质的浓度相等

C．单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质

D．混合气体的体积是反应开始前的

C　[开始时加入的A、B物质的量不确定，无法判断是否平衡，A错误；达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但是不一定相等，B错误；A物质消耗表示正反应速率，C物质消耗表示逆反应速率，且反应速率之比为化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，C正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D错误。

]

10．（2017·浙江富阳中学月考）一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）N2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度　B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

B　[加入催化剂不能提高NO的转化率，只能提高反应速率；升高温度，平衡左移，NO的转化率降低，A错；加催化剂提高反应速率，增大压强，既能提高反应速率，又能使平衡右移，提高NO的转化率，故B正确；升高温度可以提高反应速率但升温和加入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错。

]

11．（加试题）（2017·浙江杭州第四中学月考）t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。

有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度一定不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

A　[首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，选项A正确。

假若通过缩小容器体积来增大压强，此时Y、Z、W的浓度均增大，选项B错误。

由于反应的热效应未知，选项C错误。

由于X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，选项D错误。

]

12．（加试题）（2017·浙江北仑中学质检）在一密闭容器中，发生反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是（　　）

T/℃

800

850

1000

1200

K

0.9

1.0

1.7

2.4

A.若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动

B．该反应的ΔH>0

C．在850℃时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等

D．A的转化率越大，平衡常数越大

B　[A项，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，A错误；B项，从表中数据可知，温度升高时，K增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，B正确；850℃时反应达到平衡，此时容器中各物质的浓度不一定相等，C错误；D项，A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，D错误。

]

13.（加试题）某条件下，在2L密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

【导学号：

81640105】

A．该反应的ΔH>0

B．实验Ⅰ达平衡后，再向密闭容器中通入1molNO2与1molNO混合气体（保持温度不变），则平衡将向左移动

C．实验Ⅱ使用了催化剂

D．实验中，实验Ⅲ的平衡常数K最大

B　[选项A，升高温度，NO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0，A正确；选项B，实验Ⅰ中平衡时NO2、NO和氧气的浓度分别是0.5mol·L－1、0.5mol·L－1和0.25mol·L－1，则平衡常数K＝0.25，此时再通入NO2、NO各1mol，由于Qc＝K，故平衡不移动，B不正确；选项C，实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，但实验Ⅱ达到平衡所需的时间少，所以条件是使用了催化剂，C正确；选项D，实验中，因ΔH>0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K变大，实验Ⅲ的平衡常数K最大，D正确。

]

14．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）＋mY（g）3Z（g）

平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（　　）

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1

D　[A.根据再次加入1molZ（g），平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。

B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。

C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。

D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4mol×10%＝0.4mol，容器体积为2L，Z的浓度为0.2mol·L－1。

]

15．（加试题）已知反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD,800℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等

B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

C．该反应的正反应是放热反应

D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小

C　[由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高，故平衡时容器Ⅰ中A的浓度大于容器Ⅱ中A的浓度，D错误。

16．（2017·浙江大学附属中学统测）在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：

mA（g）＋nB（g）pD（g）＋qE（s）　ΔH<0（m、n、p、q为最简比例的整数），各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

【导学号：

8164