河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练化学资源开发利用docWord文件下载.docx
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0.2mol·
s）－1才是平衡的标志。
B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。
C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。
D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x·
37.5%∶y·
25%=3∶1得
=
。
5、如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（）
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误；
B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；
C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；
D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误．
故选B．
6、相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为（）
A、Mg>
Al>
FeB、Fe>
MgC、Fe>
Mg>
AlD、Al>
Fe
7、将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
生成Al（OH）3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B.图中B点之前发生的离子反应为
C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：
1
D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
【解析】从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A正确；
B点之前，在O→A段，还发生了H++OH-=H2O的反应，B错误；
A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：
1，C错误；
根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误。
8、下列离子方程中错误的是
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH+4+HCO-3+2OH-=NH3·
H2O+CO2-3+H2O
C．苯酚钠溶液中通入过量CO2：
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
9、海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验,根据流程图判断下列说法正确的是（ ）
A．操作①需在蒸发皿中进行
B．操作③和⑥所需的仪器相同
C．操作⑤也可用CCl4代替苯
D．操作④的离子方程式为2I－＋MnO2＋2H2O===Mn2＋＋I2＋4OH－
【答案】C
【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，A错；
流程图中操作③是过滤，操作⑥是蒸馏，B错；
操作⑤是萃取，可用CCl4代替苯，C正确；
操作④是在酸性条件下进行的反应，因此正确的离子方程式应为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，D错。
10、观察下图，下列叙述中错误的是
A.图示实验中发生了化学变化
B.液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色粘稠状液体
C.气体Z易燃，可还原CuO
D.液体Y是一种纯净物
【解析】煤在强热条件下，可分解得到多种物质，这个过程叫煤的干馏，属于化学变化，A项正确；
所得产物中有气体（焦炉气），有液体（煤焦油），有固体（焦炭），此外，还有粗氨水，B项正确；
焦炉气的主要成分有氢气、甲烷，另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等气体，C项正确；
煤焦油是含有许多芳香族化合物的复杂混合物，D项错误。
11、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是
A.Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B.Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C.MgCl2
Mg+Cl2↑D.Mg（OH）2
MgO+H2O
12、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应
B．海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠
D．如下图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，此法称为电渗析法
【解析】海水提取溴的过程中要用氧化剂如Cl2等先将Br－氧化，然后提取，A错；
HDO与H2O都是水，只是氘（D）替代了普通水中的氢，二者化学性质相同，B错；
电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl＋2H2O通电,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl（熔融）通电,2Na＋Cl2↑，C错。
13、我国最近从国外引进一套设备，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。
试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为（）。
A．裂解B．裂化C．分馏D．干馏
14、溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：
IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关溴化碘的叙述中错误的是（ ）
A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2
C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
【解析】认真分析反应：
Cl2＋H2O≒HCl＋HClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显＋1价，一个显－1价，＋1价的Cl结合水提供的负价的OH－而形成次氯酸，－1价的Cl结合H＋形成HCl。
然后大胆类比于IBr。
A项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似。
B项正确，IBr中的I为＋1价，具有很强的氧化性。
C项错误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。
据IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应（类似Cl2和NaOH溶液反应）可以看作是先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐和水，D项正确。
15、关于石油性质的叙述不正确的是（）
A.是一种黏稠状的液体B.有特殊气味
C.不溶于水，密度比水大D.没有固定的熔点和沸点
16、取某地下水（含暂时硬度和永久硬度）作如下实验：
（1）加热煮沸足够长时间所得沉淀主要是____________________，反应的离子方程式是________________________________________________________________。
（2）取上述水样加入澄清的石灰水，反应的离子方程式是_______________。
（3）第
（2）步操作完成后，在所得溶液中加入Na2CO3溶液，有何现象_________，反应的离子方程式为__________________________。
【答案】
（1）Mg（OH）2、CaCO3
Ca2＋＋2HCO3—
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，
Mg2＋＋2HCO3—
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，
MgCO3＋H2O
Mg（OH）2↓＋CO2↑
（2）Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O，
Mg2＋＋2HCO3—＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO32—＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
（3）有沉淀 Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是地下水的知识。
17、（15分）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质。
其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是__________________________________。
（2）浓硫酸的作用是______________________，与研究目的直接相关的实验现象是_________
____________________________。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是______________
__________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性
（2）吸收气体a中的水蒸气 B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）Cl2污染空气
如下图所示
【解析】Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
18、已知海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”。
氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分，其化学反应原理是电解饱和食盐水。
（1）氯碱工业的主要产品是氯气和烧碱，产品中氯气与烧碱的质量比（k）的理论值为________（要求有计算表达式和计算结果）。
（2）如图所示是氯碱工业的关键设备——离子隔膜电解槽，该电解槽的特点是用隔膜将槽分隔为左右两室，隔膜能够阻止一些物质从中通过，也能允许一些物质从中通过。
①选用的隔膜应具有的特点是允许________通过，而不允许________通过。
②图中X是________（填化学式）。
③电解槽右室的电极反应式为_________________________。
（3）氯碱工业需要消耗大量的电能，用燃料电池产生的电能满足电解时所需的电能，是“蓝色化工”的又一重要选择。
一般可选用近海大量的天然气资源来满足燃料电池所需要的燃气。
有一种燃料电池，其燃气为天然气（以甲烷表示），电解液是KOH溶液，在表面用大量海绵状的金属铂作电极，组成燃料电池。
①写出该燃料电池负极的电极反应式：
____________________________________。
②若要生产4tNaOH，则理论上需要消耗天然气的体积为________L（标准状况下）。
（1）k＝Mr（Cl2）/[2Mr（NaOH）]＝71/80＝
（或0.89）
（2）①阳离子 阴离子及气体 ②Cl2 ③2H2O－2e－===H2↑＋2OH－
（3）①CH4－8e－＋10OH－===CO32—＋7H2O ②2.8×
105
【解析】
（1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反应方程式中Cl2和NaOH的化学计量数之比为1:
2，所以，k＝Mr（Cl2）/[2Mr（NaOH）]＝71/80＝
（或0.89）。
（2）分析电解池的结构可知，离子隔膜需要阻隔气体和阴离子，所以，应该选用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，而阴离子及气体则不能通过。
（3）①负极的电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO32—＋7H2O；
②生产4tNaOH时，转移电子的物质的量为4×
106g/（40g·
mol－1）＝1×
105mol，需要CH4的物质的量为1×
105mol/8＝1.25×
104mol，在标准状况下CH4的体积为2.8×
105L。
19、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（2）步骤②反应的离子方程式是________。
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离
子方程式为________。
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____
（答出两点即可）。
（1）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
（3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
（4）高
（5）低既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
（1）根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。
（2）在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。
（3）步骤③中参加反应的离子有Fe3+、ClO－和OH－，除生成FeO42－和Cl－外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
（4）Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线I比曲线II对应的污水pH高。
（5）1gNa2FeO4能得到电子的物质的量为
mol≈0.018mol，1gCl2能得到电子的物质的量为
mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。
20、1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SO
的物质的量浓度为1mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
【答案】0.1mol/L0.9mol/L.
【解析】n（Mg2＋）＝
＝0.1mol，则c（MgSO4）＝
＝0.1mol/L.
MgSO4提供的c（SO
）＝0.1mol/L，
则K2SO4提供的c（SO
）＝1mol/L－0.1mol/L＝0.9mol/L，所以c（K2SO4）＝0.9mol/L.
21、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为；
C中官能团名称。
（2）C→D的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）化合物D可能具有的性质有（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是（选填序号）。
a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构
（1）C6H12O；
羰基
（2）加成反应
（3）
（4）bcd（5）b（6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3
【解析】⑴根据B的结构简式（
）可确定其分子式为C6H12O；
C（
）的官能团名称为羰基；
⑵通过分析C、D、
的结构简式确定C→D的反应类型为加成反应；
⑶B→C的反应类似于乙醇的催化氧化反应；
⑷根据化合物D的结构简式
，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；
⑸
依次通过消去反应得
，再通过加成反应得
，最后通过水解（取代）反应得
⑹A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3－C≡C－O－C≡C－CH3。
22、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。
已知X是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；
Y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用；
Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
（1）X为______；
Y为______；
Z为______
（2）写出下列反应的化学方程式：
①X在一定的条件下与氧气反应_______________________
②Y与氢氧化钠溶液的反应_______________________
③Z与水的反应_______________________
（1）SO2；
Cl2；
NO2
①2SO2＋O2
2SO3
②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【解析】试题分析：
X是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，可知X为SO2；
Y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用，可知Y为Cl2；
Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，可知Z为NO2。
考点：
无机物的推断无机反应
点评：
本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。
23、有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;
C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
（1）写出元素名称:
A.________B.________C.________D.________E.________.
（2）写出C1,C2,C3粒子的符号:
________,________,________
（3）写出E离子的结构示意图E的氢化物的分子式________________________.
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式________________________________;
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式________,________,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为________________________________
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是________________.用电子式表示该化合物的形成过程________________________.
（1）氟;
钠；
氢；
氮；
氧
（2）11H,21H（D）,31H（T）
；
H2O（4）2Na+F2=2NaF
（5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；
Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
OH-+HF=F-+H2O
（6）
共价键
A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。
C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。
D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个，这说明E是非金属元素氧元素。
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
24、2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。
海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱，其简要过程如下：
向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式），原因是。
（2）电渗析
法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是。
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
（1）NH3NH3易溶于水，且
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