上海市长宁区届高三一模化学试题含答案Word格式.docx
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8.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
据此,相同条件下,下列推断不正确的是
A.由上述反应可知,受热时C4H10比C4H6更难分解
B.1,3-丁二烯比2-丁炔稳定
C.1,3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量
D.1mol1,3-丁二烯气体比1mol2-丁炔气体储存的能量低
9.下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C.用浓盐酸配制1:
1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器
D.用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.W得电子能力比Q强
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.钠与W可形成Na2W2化合物
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:
2H2O+O2+4e→4OH-
C.1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时,理论上最多能吸收氧气504mL(标准状况)
D.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀
12.最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合
D.CO2的原子晶体和分子晶体组成相同,实际上是同一种物质
13.相同条件下,下列关于反应速率的判断正确的是
A.0.1mol·
L-1的盐酸和0.1mol·
L-1的醋酸分别与2mol·
L-1的NaOH溶液反应的速率相同
B.0.1mol·
L-1的硝酸分别与大小
相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe分别与0.1mol·
L-1的盐酸反应的速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0.1mol·
14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
15.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是
实验
用CCl4萃取
溴水中的溴
从NaCl与I2的混合物中回收I2
制备与收集二氧化硫
制备乙酸丁酯
装置
16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度,下列预测正确的是
A.c(Ca2+)、c(OH―)一定增大B.c(Ca2+)、c(OH―)一定保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH―)均可能减小D.c(OH―)增大、c(H+)减小
17化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解 释
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)浸出K+
氢氧根离子与镁离子结合,使平衡向右移动
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液,可能含有如下离子:
Na+、NH4+
、Mg2+、Al3+、SO42-
、NO3-
、Cl-。
某同学设计并完成了如下实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
19.下列除杂分离方法正确的是
选
项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A.
苯
苯酚
足量浓溴水
过滤
B.
CH3CH2OH
CH3COOH
足量CaO
蒸馏
C.
C2H5Br
Br2
足量Na2SO3(aq)
分液
D.
KCl
CaCl2
足量Na2CO3溶液、盐酸[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是
A.HClO酸性强于HBrO
B.HBr的分解温度低于HCl
C.Cl2、Br2的熔点的高低
D.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应
21.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸
2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:
OH-+CO2→HCO3-
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:
H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
22.现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A气体。
向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6g。
则气体A的成分可能是
A.0.2molNO和0.1molNO2B.0.3molNO
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D.0.3molNO2和0.1molN2O4
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为
),次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化
学镀镍等等。
完成下列填空:
23.NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为。
24.写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
25.磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。
其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
(请用文字描述)
26.已知磷酸分子中的三个氢原子
都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是
27.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:
__Ni2++__H2PO2-+→__Ni+___H2PO3-+。
请完成并配平上述反应离子方程式。
该反应的还原产物是__________,反应中转移1摩尔电子时,理论上产生金属镍克。
五、(本题共12分)
大约100年前,德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。
一种工业合成氨的简易流程图如下:
28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
。
29.工业上可用组成为K2O·
M2O3·
2RO2·
nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。
已知元素M、R均位于元素周期表中第
3周期,两种元素原子的质子数之和为27。
R原子核外电子有种不同运动状态,最外层的p电子有种自旋方向
30.常温下,不能与M单质发生反应的是_________(填序号)
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)-206.4kJ
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)+41.2kJ
31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂d.降低压强
32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高
H2产量。
若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 。
33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
六、(本题共12分)
某学习小组围绕氯气设计了系列实验。
34.用右图装置A制备氯气。
选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
_________________________________。
实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是__________________________
。
35.装置B中饱和食盐水的作用是____________;
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________。
36.为检验氯气是否具有漂白性,使氯气依次通过I、II、III三种物质,物质的顺序正确的是:
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
37.为了进一步比较氧化性强弱,将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象是
A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色
38.查阅资料后小组发现,氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,排除环境方面的因素,可能的原因是:
39.有人提出,工业上为防止污染空气,可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
______________________。
判断改用NaHSO3溶液是否可行:
______(填“是”或“否”)。
七、(本题共12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
40.采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是 。
②根据未配平的反应,+5O2
Fe3O4+3SO2 ,
推测钢样中硫以形式存在(填写化学式)。
将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。
41.H2O2氧化SO2的化学方程式:
。
42.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗
1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:
。
将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
43.推测气体a通过B和C的目的可能是 。
44.计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。
八(本题共10分)
3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:
HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
45.A的同分异构体有多种,写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式_______。
B中含氧官能团的名称为_____________。
46.试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2悬浊液
47.
是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48.E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为______________________________________。
九.(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
49.A→B的反应类型是 ,B→C为加成反应,则化合物M的结构简是 ;
50.H中除了羰基(
)外,含有的官能团名称是 ;
51.E→F的化学方程式是
52.TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:
①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,其它氢原子化学环境相同;
②存在甲氧基(CH3O—)。
TMOB的结构简式是
53.下列说法正确的是
a.D和F中均属于炔烃类物质b.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.1molG完全燃烧生成7molH2O d.H能发生加成、取代反应
十(本题共14分)
氨在工业生产中有广泛的用途。
54.某工厂平均每天产生约600m3废氨水(该氨水浓度为153mg·
L-1,密度为1g·
cm—3),该废氨水中氨的物质的量浓度为。
55.若含0.800molNH3的某氨水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,析出晶体后过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为%。
(保留1位小数)
56.NH3常用于制备NO。
4NH3+5O2→4NO+6H2O;
(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧
气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。
为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产品氮肥。
已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。
取两份相同体积的铵盐溶液,一份中加入足量硫酸,产生0.09molSO2(假设气体已全部逸出,下同);
另一份中加入足量Ba(OH)2,
产生0.16molNH3,同时得到21.86g沉淀。
通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。
长宁区2014年高三化学教学质量检测试卷
参考答案和评分标准
一(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
二
(36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三(20分)
18
19
20
21
22
BC
BD
AC
四、(共12分)
23.H<
O<
P<
Na(2分)
24.H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
25.磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度(2分)26.B(2分)
27.Ni2++H2PO2-+H2O→Ni+H2PO3-+2H+(2分)Ni,(1分)29.35(1分)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,
五.(每小题2分,共12分)
28.2NH4HS+O2→2NH3·
H2O+2S↓29.14,130.be
31.a 32.90%
33.
六、(共12分)
34.Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O(1分);
打开分液漏
斗上口活塞(或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),左手顶住漏斗球,右手转动颈部活塞控制加液。
(1分)
35.除去Cl2中的HCl;
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
;
(1分)36.D(2分)
37.A(2分);
38.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化I2;
(2分)
39.HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+
(或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O,(1分);
否(1分)
七、(本题共12分)
40.①O2、CO2和SO2(2分) ②FeS(2分)
41.H2O2+SO2→H2SO4(2分) 42.zy/x(2分)
43.除掉SO2,防止对CO2测定产生干扰(2分)
44.吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量(2分)
八、(共10分)
45.
(3分)
醛基 (1分) 46.b、d(2分)
47.(2分)
(配平不作要求)
48.(2分)
九、(本题共12分)
49.加成反应(2分)CH3
OH(2分)
50.碳碳双键、酯基;
51.CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3
CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O(2分)
52.
(2分)
53.bd(2分)
十、(本题共14分)
54.9×
10-3mol·
L-1(3分)
55.91.8
56.0.14(3分)
57.(5分)答案要点(或其它合理步骤)
①n(so2)=0.09mol,m(沉淀)=21.86g,所以含BaSO3和BaSO4
②n(NH3)=0.16mol﹤2n(so2),所以铵盐中含NH4HSO3
③n(BaSO3)=0.09mol,m(BaSO3)=217*0.09=19.53(g)m(BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)
n(BaSO4)=0.01mol=n[(NH4)2SO4]n[(NH4)2SO3]=0.16-0.01*2-0.09=0.05(mol)n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04(mol)
c[(NH4)2SO3]:
c(NH4HSO3):
c[(NH4)2SO4]=5:
4:
1